1、模块三 基本理论 专题八 化学反应与能量变化考点二 热化学方程式的书写与正误判断第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 1概念：表示参与化学反应的物质的关系的化学方程式。2意义：表明了化学反应中的变化和变化。如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。物质的量和反应热物质能量3书写第3步 命题要点突破 命题点1 热化学方程式的书写1写出下列反应的热化学方程式。(1)
2、SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3，的热化学方程式为_。(3)在25、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。解析(1)2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出
3、热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(94643633916)kJmol192 kJmol1。(3)根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，乙醇为0.5 mol，则1 mol乙醇燃烧放2Q kJ热量，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)N2
4、(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1(3)C2H5(OH)(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol12如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。解析 由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。答案 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1方法技巧“五步”突破热化学方程式的书写命题点2 热化学方程式的正误判断1下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)
5、3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)解析 A项，表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，这时水的状态应为液态；B项，中和反应为放热反应，H为负值；D项，未注明物质的聚集状态。答案 C2已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5
6、O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ/molBC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ/mol解析 由题设知2 mol CO22b kJ1 mol C2H2，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ/mol。注意审题，题目并没有要求一定写表示乙炔燃烧热的热化学方程式。答案 C方法技巧“五审”突破热化学方程式的正误判断温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）