1、模块二 基本概念专题五 离子反应考点三 离子方程式第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 1概念用来表示离子反应的式子。2意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如 HOH=H2O 可以表示等 化 学 反应。实际参加反应的离子符号NaOHHCl=NaClH2O,2KOHH2SO4=K2SO42H2O3书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)第3步 命题要点突破 命题点 1 离子方程式的正误判断1看是否符合客观事实。如 Fe 和稀盐酸反
2、应的离子方程式写成：2Fe6H=2Fe33H2是错误的，Fe 和稀盐酸反应生成 Fe2。2看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。(2)微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中或沉淀写成化学式。(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如 HCO3)。(4)非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。3看符号使用是否正确。要注
3、意“=”“”“”“”等符号的正确使用。4看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3Cu=Fe2Cu2不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。5看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2与 SO24 生成 BaSO4 沉淀的反应，又不能漏掉 Cu2与 OH生成 Cu(OH)2 沉淀的反应。6看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应，不能写成 HOHSO24 Ba2=BaSO4H2O，应写成 2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O。7看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对
4、反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向溴化亚铁溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。(2014四川卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()ACl2 通入 NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3 溶液中加入稀 HCl：CO23 2H=CO2H2OCAlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O解析 A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 Cl22OH=ClC
5、lOH2O；B 项，正确的离子方程式应为 HCO3H=H2OCO2；C 项，NH3H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离子方程式应为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。答案 D解题引导 根据常见元素及其化合物的化学性质，能正确地写出有关反应的化学方程式，然后结合离子方程式的书写原则对选项作出判断。命题点 2 具有限定条件的离子方程式的书写方法1过量型 其程序是：按照组成比例写出不足物质参加反应的离子；过量物质的离子满足不足离子需要。如 Ca(HCO3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式中 Ca2与 HCO3 的比例一定是 12，OH的化学计量数为 2，满足 2HCO3
6、。综合起来可得离子方程式：Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。2定量型 其程序是：按题给条件写出各反应离子的物质的量；遵循过量离子满足不足离子的原则。如明矾与等物质的量的 Ba(OH)2 反应，可设两物质各为 1 mol，SO24 和 Al3过量，可得离子方程式：3Ba23SO24 6OH2Al3=3BaSO42Al(OH)33目标型 其程序是：根据目标要求按比例写出离子符号，如在明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 Al3沉淀完全，就要先写出 Al33OH；按组成比例写出与目标离子结合的其他离
7、子，即 2SO 24 Al3 3OH 3/2Ba2 =3/2BaSO4 Al(OH)31/2SO24，整理即可得 3SO24 2Al36OH3Ba2=3BaSO42Al(OH)3，溶液中剩余 SO24。4相同反应物间的离子反应(1)反应物滴加顺序不同，离子反应不同，如：把 AlCl3 溶液逐滴加入到 NaOH 溶液中至过量：Al34OH=Al(OH)4(或Al34OH=AlO2 2H2O)，3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3或 3AlO2 Al36H2O=4Al(OH)3。把 NaOH 溶液逐滴加入到 AlCl3 溶液中至过量：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH
8、)4或 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。(2)反应条件不同，离子反应不同，如：氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式为：NH4 OHNH3H2O。若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子方程式为：NH4 OH=NH3H2O。(3)微溶物状态不同，离子反应不同，如：石灰乳与碳酸钠溶液混合，离子方程式为：Ca(OH)2CO23=CaCO32OH。若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，则离子方程式为：Ca2CO23=CaCO3。(2016山东泰安期末)下列离子方程式不正确的是()A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2 CO23H2OB将 Na2O2 固体投入 H182 O
9、中：2H182 O2Na2O2=4OH4Na18O2C向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO24 完全沉淀：2Ba2 NH4 Al3 2SO24 4OH=Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向 Na2FeO4 溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO24 20H=4Fe33O210H2O解析 Cu2(OH)2CO3 为难溶物，与稀硫酸反应生成 CuSO4、CO2 和 H2O，A 项正确；Na2O2 与 H182 O 的反应是 Na2O2 自身的氧化还原反应，其中O1既有化合价的升高，又有化合价的降低，正确的离子方程式为 2H182 O2Na2O2=2OH218O
10、H4NaO2，B 项错误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 反应时，若 SO24 恰好 完 全 沉 淀，则nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2 12，n(NH4)n(Al3)n(OH)114，OH先与 Al3反应生成Al(OH)3 沉淀，然后再与 NH4 反应恰好生成 NH3H2O，所以 C 项正确；由氧化还原反应原理可知，Na2FeO4 与稀硫酸反应产生 O2，应是 Na2FeO4 中2 价的 O 原子化合价升高，则6 价的 Fe 原子化合价应降低，即该反应为 Na2FeO4 自身的氧化还原反应，氧化产物和还原产物分别是 O2和 Fe3，D 项正确。答案 B解题导引 首先分析离子方程式中化学式的拆分是否正确，其次分析离子方程式中各物质的配比是否合适，最后分析氧化还原反应原理是否正确。温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）