1、黑龙江省鹤岗市第一中学2020-2021学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na:23 K：39一、 选择题（共52分。1-11题，每题2分；12-21题，每题3分。）1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D、根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂2、下列有关物质的分类正确的是（ ）A、混合物：空气、矿泉水、水银 B、碱：Ba(OH)2、C
2、u2(OH)2CO3、NH3H2OC、盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D、氧化物：H2O、 CO、 HCOOH3、若A酸=盐水，则A不可能属于()A、氧化物 B、单质 C、碱 D、电解质4、胶体和其它分散系的本质区别是（）A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子不没有带电荷5、不能用胶体有关知识解释的现象是（ ）A、将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐B、钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D、在河水与海水的交界处，易形成三角洲6、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ）A、Na2S
3、B、 S C、 SO2 D、 H2SO47、下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A、铜丝 B、熔融的氯化镁 C、氯化钠溶液 D、葡萄糖8、下列叙述正确的是() A、直径介于110 nm之间的粒子称为胶体 B、Fe(OH)3胶体是纯净物C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、可以通过过滤的方法分离胶体和溶液 9、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）A、Zn2HClZnCl2H2 B、2H2SSO23S2H2OC、 H2CuOCu H2O D、2H2O 2H2O210、下列反应中氯元素只发生还原反应的是 （ ）A、5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B、2Cl22Ca（OH）2=C
4、aCl2Ca（ClO）22H2O C、MnO24HCl=MnCl22H2OCl2D、2NaCl2H2O2NaOHCl2H211、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、Na2SO3SO2 B、HClCl2 C、H2SO4(浓) SO2 D、SSO212、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、过氧化钠固体与水反： 2O22+2H2O = 4OH+O2B、向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液：2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32C、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2 D、氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2OH HSO42- = BaSO4H2O13
5、、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B、 Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C、MnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-14、根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISA、SI2Fe3+Cl2 B、Cl2Fe3+I2S C、Fe3+Cl2SI2 D、Cl2I2Fe3+S15、下列离子方程式正确的是（ ）A、澄清的石灰
6、水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB、钠与水的反应Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C、铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O16、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是（ ）A、B、 C、D、17、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A、既不是氧化剂也不是还原剂 B、是氧
7、化剂C是还原剂 D、既是氧化剂又是还原剂18、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是( )A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 个 FeS时，共转移6 个电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 个 Sb时，反应与反应中还原剂的个数之比为4：319、已知在碱性溶液中可发生如下反应:,则中R的化合价是( )A、+3B、+4C、+5D、+620、一定条件下硝酸铵受热分
8、解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3521、已知单质铁溶于一定浓度硝酸溶液中发生反应的离子方程式为：aFebNOcH=dFe2fFe3gNOhN2OkH2O。若上述反应中的化学计量数ak均为正整数，则它们之间的关系错误的是()A、c4g10h B、cb2d3fC、2d3f3g8h D、acdf二、填空题22、有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠请用序号填空：a.上述状态下可导电的是_。b属于电解质的是_。c属于非电解质的是_。d.上述状态下的电解质不能导电的是_。2
9、3、 （1）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式： （2）写出AgClAgCl对应的化学方程式： （3）写出CuSO42NaOHCu（OH）2+Na2SO4对应的离子方程式： （4）写出SO2十2OHS0H2O对应的化学方程式： 24、（1）溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl。 A、 当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。 B、 当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（2）A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。B、在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _。25、
10、（1）在氧化还原反应中，氧化剂_（填“得”或“失”）电子，发生的反应是_（填“氧化”或“还原”）反应；（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。26、（1）查阅资料可知，铜和浓硫酸共热，发生反应： ， 该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 ，其中硫酸在反应中表现出来的性质是 。 （2）请配平下列反应方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目： K2Cr2O7 + HCl KCl +
11、 CrCl3 + Cl2+ H2O 若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为 27、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。（1） 用单线桥法标明电子转移的方向和数目。10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2 （2） 若氧化产物比还原产物多49 g，则：A.生成 g N2B.有 g的 KNO3被还原C.参加反应的NaN3质量为 g 高一学年月考化学试题答案一、选择题。共52分。1-11题，每题2分；12-21题，每题3分。1234567891011BCBACABCBAC12131415161718192021CCBDCBBDAD二、填空题22（每空2分，共8分）a: b: c: d:23（每空2分，共8分）略24（每空2分，共8分）（1）A、S0、CO B、SO、S0、CO（2）A、2HSOBa22OHBaSO42H2OB、Ba2SOBaSO425、（每空1分，8分）（1）得，还原；（2）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳 ；CO2 ；K2S和NO226、（共8分）（1）1:1（1分），（强）氧化性和酸性（1分）（2）（方程式2分，双线桥2分）12（2分）27、（每空2分，共8分）（1）（2）A.56 B.25.25 C.81.25