1、学习目标 1.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。2.了解铝的化合物相互转变的图象。3.了解与Al(OH)3相关的简单计算。一、氧化铝1物理性质基础知识梳理 色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大 2.化学性质Al2O3是氧化物，与或溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O。(2)与强碱反应的离子方程式：Al2O32OH=2AlO2H2O。3用途(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的材料。两性酸强碱耐火二、氢氧化铝1物理性质溶于水的物质。2化学性质不白色胶状3用途(1)能凝聚水中的悬浮物并能，可用来净水。(2)利用其性，可用作胃酸中
2、和剂。弱碱吸附色素已学过的物质中既能与盐酸，又能与NaOH溶液反应的有哪些？【思考提示】有Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3等。思考 三、硫酸铝钾KAl(SO4)21电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO42。2十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成，可用作净水剂。KAl(SO4)212H2O明矾Al(OH)3胶体课堂互动讲练 要点一“铝三角”及其之间的相互转化1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH(少量)=Al(OH)3(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33N
3、H42Al(OH)3Al3Al(OH)3溶于强酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3Al3AlO2可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH(过量)=AlO22H2O4AlO2Al3偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO24H=Al32H2O5AlO2Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2H(少量)H2O=Al(OH)3(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO32AlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO36Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3OH=AlO22H2O因Al(OH)3易溶于Na
4、OH溶液，所以在制备Al(OH)3时，不用Al3与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备。特别提醒 A、B、C、D、E五种化合物，均含有常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。例1(1)写出化学式：A_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB：_ _，FE：_ _。【解析】题目应以B物质作为突破口：【答案】(1)KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2(2)AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO32Al2OH2H2O=2AlO23H
5、2C为Al2O3D为AlCl3E为NaAlO2F为AlAAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH解析：选A。由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO2，是通过加入OH实现的，故由AlO2再转变为Al3，应加入H，AlO2首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，A项符合题意。变式训练 1由 Al3Al(OH)3AlO2 Al3系列变化中，中应填写的是()1相关图象要点二有关Al(OH)3沉淀的图象分析及有关计算试剂 内容 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 反应 A
6、l33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O AlO2HH2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O 试剂 内容 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量 图象 2.滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)向1 L 1 mol/L的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如图中a)，则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计算时要注意讨论。特别提醒 向50 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液
7、中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A1 molL1 B3 molL1C1.5 molL1 D3.5 molL1【思路点拨】本题可用两种方法求解：法一：根据Al3和Al(OH)3沉淀的量的关系，计算KOH的浓度，要分别考虑KOH不足和KOH过量两种情况。法二：利用图象法，根据题意画出Al3与KOH反应生成沉淀的图象，分析求解。例2【解析】首先写出有关反应的化学方程式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。法 一：根 据 Al3 的 物 质 的 量 与 沉 淀Al(OH)3的物质的量比较可推测 KOH 的两种情况：加入氢氧化钾不足量时
8、，n(KOH)3nAl(OH)3 33.9 g78 gmol1 0.15 mol，c(KOH)0.15 mol0.1 L 1.5 molL1。法二：用图象法求解，如图所示，当生成沉淀0.05 mol时，需KOH 0.15 mol；需KOH 0.35 mol。当 KOH 过量时，n(KOH)4n(Al3)nAl(OH)30.4 mol0.05 mol0.35 mol，c(KOH)0.35 mol0.1 L 3.5 molL1。【答案】CD若将上题中“50 mL”改为100 mL，KOH的浓度可能是多少？【提示】可能为1.5 mol/L或7.5 mol/L，反应的图象为互动探究根据线段间比例可以得
9、出a0.15 b0.75故 c(KOH)0.15 mol0.1 L 1.5 mol/L或 c(KOH)0.75 mol0.1 L 7.5 mol/L。2向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()变式训练 解析：选D。向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol NaOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误，用HCl酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。当堂达标训练 课时活页训练