1、上海南汇中学05-06学年度上半学期高一化学期中考试试卷满分100分 考试时间为90分钟班级 姓名 相对原子质量：H1 O16 C-12 N-14 S32 Cl35.5 Na23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn65 Cu64一、 选择题（本题共24小题，每题2分，每小题只有一个正确答案）1、某物质只含一种元素，则该物质不可能是 （ ）A、混合物 B、单质 C、纯净物 D、氧化物2、将物质的质量跟它所包含的微粒数相联系的物理量是 （ ）A、摩尔质量 B、摩尔 C、物质的量 D、阿佛加德罗常数3、现有Na 、Ca2、H、Cl、CO32 5种离子，它们之间能组成的盐共有（ ）A、3种 B、
2、4种 C、5种 D、6种4、下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是 （ ）A、F-和Mg2+ B、S和S2- C、Al3+和Ar D、He和H+5、质量数是37的原子，可能是 （ ）A、18个质子，19个中子，18个电子B、17个质子，20个中子，18个电子C、19个质子，18个中子，20个电子D、19个质子，18个中子，18个电子6、一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 （ ）A、硅 B、碳 C、镁 D、硫7、下列物质中，互为同位素的是 （ ）A、D2与T2 B、 K与K C、石墨与金刚石D、质量数为235、中子数为143与质量数为238、中子数为146的微粒8、
3、加热下列物质，生成物中既有碱性氧化物，又有酸性氧化物的是 （ ）A、Cu(OH)2 B、 CaCO3 C、NH4HCO3 D、 KClO3 9、下列说法正确的是 （ ）A、1mol氧的质量是32gB、1molO2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的摩尔质量是64g/mol C、同温同压下，1L氯化氢气体和1L水的物质的量相同D、0，101.3Kpa下，1mol氢气和氧气的混合气体的体积大约是22.4L10、1L，0.1mol/L的硝酸钡溶液中含 （ ）A、6.021022个离子 B、6.021022mol Ba2 C、0.3mol离子 D、26.021022个Ba2 11、0.2g某
4、元素含有3.011022个原子，则该元素的相对原子质量为 （ ）A、2 B、20 C、4 D、4012、下列转变不能一步完成的是 （ ）A、Na2SO4 NaOH B、MgCl2 Mg(NO3)2 C、Fe Fe(OH)3 D、Cu(NO3)2 Cu 13、某NaOH溶液，Na和H2O的个数比为1：20，则此溶液的溶质质量分数是（ ）A、5 B、10 C、11.1% D、2014、元素的性质主要决定于 （ ）A、电子层数 B、 核电荷数 C、最外层电子数 D、相对原子质量15、据报道，某地发现一温泉，水温高达58。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医
5、疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为 （ ）A、H2SO4 B、H4SiO3 C、H2SO3 D、H2SiO316、下列溶液与100mL 0.1mol/L K2SO4溶液里K物质的量浓度相同的是 （ ）A、100mL 0.2 mol/L氯化钾 B、200mL 0.1 mol/L硝酸钾 C、100mL 0.1 mol/L硝酸钾 D、50mL 0.2 mol/L磷酸钾17、1g下列物质CO2 CuO N2，按其所含原子总数由小到大排列顺序是（ ）A、 B、 C、 D、 18、容量瓶上必须标明 （ ）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A、 B、 C、 D、19、在
6、反应X + 2Y R + 2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）A、23：9 B、32：9 C、16：9 D、46：920、CS2液体能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现用0.228g CS2在448mL（S.T.P）O2中完全燃烧，反应后所得混合气体在S.T.P下的体积是（ ） A、112 mL B、224 mL C、448 mL D、336 mL21、现有四种金属A、B、C、D。常温下，C、D都能与稀盐酸反应放出H2，且C比D更易与酸反应，但C不能从D的盐溶液中置换出D来。A、B在常温下不能与稀盐
7、酸反应放出H2，但B能从A的盐溶液中置换出A来。这4种金属的活动性顺序由强到弱的排列应为（ ）A、DCAB B、DCBA C、ABCD D、CDBA22、HCl极易溶于水，S.T.P下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为（ ）A、无法计算 B、0.015mol/L C、0.011 mol/L D、0.045 mol/L23、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A、 原子数 B、 密度 C、 质量 D、 质子数24、两种金属的混合物30g与足量的稀硫酸反应，生
8、成的H2在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物不可能为 （ ）A、Fe和Zn B、Al和Zn C、Mg和Fe D、Fe和Cu 二、 填空题（本题共6小题，每空格2分）25、一种元素X只有一种原子，它的核内质子数比中子数少1，质量数为23，这种元素的离子结构示意图是_26、铝锅表面有一层氧化铝，它对铝锅起保护作用。如果用酸或碱来清洗，都会使氧化铝溶解并使铝锅受到损害。试以盐酸、氢氧化钠为例，用化学方程式说明氧化铝溶解的原因是： ； 。27、欧洲核子研究中心于19951年9月制成了世界上第一批反原子共9个反氢原子，揭开了人类制造与利用反物质的新篇章。反氢原子的核电荷数是 （标明正负号），核外正
9、电子数是 28、0.3mol的氧气跟0.2mol 的臭氧的质量比是_，它们所含原子个数比是_，同温同压下的体积比是_，将上述气体混合，所得混合气体的平均摩尔质量是_，混合气体的密度对氢气的相对密度是_ 29、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是_，该气体可能是 30、98的浓硫酸密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度为 mol/L。配制2mol/L稀硫酸溶液250ml，需要上述浓硫酸 ml. 取0.1mol硫酸溶质，需2mol/L H2SO4 溶液 ml，取0.1mol H，（假设H2SO4完全电离），需2mol/L H2SO4 溶液 ml三、实验题（本题共计10
10、分）31、要配制250ml,0.3mol/L的碳酸钠溶液，试回答下列问题：（1） 需要用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_.（2） 需要称量无水碳酸钠_g.（3） 溶液配制过程是：计算、称量、_、转移和洗涤、定容、摇匀（4） 下列实验操作对配得的溶液浓度不产生影响的是（ ）a溶液转移至容量瓶中时，未洗涤玻璃棒和烧杯。 b容量瓶中有蒸馏水，未烘干就使用。 c定容时，发现蒸馏水滴加超过刻度线，再用滴管吸出多余溶液。 d 配好溶液后倒转容量瓶，摇匀，最后发现溶液凹液面最低处低于刻度线，则再滴入蒸馏水至刻度线。四、计算题（本题共2题，第1题6分，第2题4分，共计10分）32、362克AlCl3
11、 和MgCl2的混合物，溶于水后恰好能与50mL1.6mol/L的AgNO3溶液完全反应。求原混合物中AlCl3的质量。33、某温度下22的NaNO3溶液150mL加水100g稀释，浓度变成14，则原溶液的物质的量浓度为多大？高一化学期中考试试卷答题纸（参考答案）班级 姓名 得分 一、 选择题 （本题共24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个正确答案。）123456789101112DCDAAADBDCCC131415161718192021222324BCDAAACCBDAC二、 填空题（本题共7小题，每空格2分，共32分）+11172825、26、 Al2O3+6HCl 2AlCl3
12、+ 3H2O ； Al2O3 + 2NaOH NaAlO2 +2H2O 27、 -1 ； +1 28、 1：1 ； 1：1 ； 3：2 ； 38.4g/ mol ； 19.2 29、 28 ； N2 或 CO 30、 18.4 ； 27.2 ； 50 ； 25 ； 三、实验题（本题共计10分）31、（1） 250mL容量瓶 胶头滴管 （2） 7.95 （3） 溶解 （4）（b ）四、计算题（本题共2题，第1题6分，第2题4分，共计10分）32、解：AlCl3 3AgNO3 MgCl2 2AgNO3 x mol 3x mol y mol 2y mol 133.5x + 95y = 3.62 （2分） 3x + 2y = 0.08 （2分）x = 0.02mol y = 0.01mo l （1分）m(AlCl3 )= 2.67 g （1分）33、解：设原溶液质量为m gm22（m+100）14m175g （2分）c 17522/85 = 3.02(mol/L) （2分） 0.15