1、硫的转化第三课时导学案学习目标定位：1.能记住硫酸的性质并能熟练写出能体现浓H2SO4强氧化性的化学方程式。2.能描述酸雨的成因及其防治方法。知识点一浓H2SO4的性质【探究活动】1实验：在一支试管中加入一小块铜片，然后加入3 mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热，将放出的气体分别通入紫色石蕊试液、品红试液中，观察反应现象。反应完毕，冷却后将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察溶液的颜色。实验现象：_。实验结论：铜与浓H2SO4在加热时能发生反应，生成SO2和CuSO4。反应的化学方程式为：_。在该反应中，氧化剂为_，还原剂为_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。浓硫酸
2、在反应中既体现出_又体现出_。2浓硫酸不仅能与金属反应，还能与部分非金属单质如碳、硫等反应。根据下图回答问题：(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_。3问题讨论(1)浓硫酸经常用作气体干燥剂，利用了它的什么性质？它能干燥的气体有哪些，不能干燥的气体有哪些？(2)在常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，故常温时浓硫酸可用
3、铁或铝制容器贮存。但是在加热的条件下，浓硫酸不仅能跟铁、铝反应，还能与绝大多数金属反应。能否说常温下浓H2SO4与Fe、Al不反应？【学以致用】1下列反应中，浓H2SO4既表现氧化性，又表现酸性的是()2NaCl(固)H2SO4(浓)Na2SO42HClC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O2FeO4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3SO24H2OA B C D2实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为_、_
4、；利用铜与浓硫酸在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_。以上两种方法前者好还是后者好？原因是什么？_。知识点二酸雨及其防治【探究活动】从1997年5月起，我国有几十座城市先后发布城市空气质量周报，为大众提供空气质量信息。在此基础上，很多城市又发布了空气质量日报。下表是某城市空气质量日报：某城市空气质量日报污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况SO2NO2PM10233556PM102良讨论：空气质量报告为什么特别关注空气中SO2的含量？SO2与酸雨有何关系？思考上述问题完成下列填空。1酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的_和_在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成
5、为酸雨。(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO2主要反应如下：_，_，_，_。2防治防治方法：(1)从实际情况出发，对_的排放加以控制；(2)_开发利用_等清洁能源，从根本上解决问题。【学以致用】3酸雨能造成多方面的危害。下列说法中与酸雨有直接关系的是()造成植物死亡造成土壤酸化使湖泊富营养化，鱼类死亡危害建筑设施危害桥梁和电信电缆A BC D4某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO41硫及其化合物
6、的相互转化以氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横行，以化合物之间的相互转化为纵列，纵横归纳，结线联网，使零碎知识系统化、规律化，记忆起来容易，使用起来方便。(1)从横行看，不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律加以联系： (2)从纵列看，相同价态的硫的化合物通过酸碱反应规律加以联系： (3)把以上两条知识链结合起来，即形成了硫及其化合物相互转化的完整的知识网络。2浓硫酸的强氧化性(1)Fe、Al的钝化常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会发生反应，生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。(2)与金属活动性顺序表中排在氢之前的活泼金属反应：Zn2H2SO4(浓)
7、=ZnSO4SO22H2O规律：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀，就发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O规律：反应需加热，否则不反应；氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。(4)与非金属反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O规律：反应要加热，否则不反应；氧化产物是含氧酸或非金属氧化物；还原产物为SO2；浓硫酸只表现氧化性；随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停
8、止；不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。3SO的检验(1)正确操作(2)杂质离子的干扰Ag干扰先加盐酸酸化能防止Ag的干扰，因为AgCl=AgCl。CO、SO、PO干扰因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸(如BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此检验SO时，必须先用强酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。(3)钡盐的选择所用钡盐不能是Ba(NO3)2溶液，一般用BaCl2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO，从而得出错误的结论。硫的转化第三课时 导学案知识点一
9、探究活动1常温下，无明显现象，加热后，铜与浓硫酸反应，有气体生成，产生的气体能使品红试液褪色，使紫色石蕊试液变红，反应后被稀释的溶液呈蓝色Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O浓H2SO4Cu11强氧化性酸性2(1)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O(2)无水硫酸铜检验H2O品红溶液 检验SO2足量酸性KMnO4溶液 除尽SO2澄清石灰水 检验CO2(3)导管有气泡冒出，溶液紫色逐渐变浅但不褪色3(1)浓H2SO4具有强烈的吸水性，故常用作气体干燥剂；它能干燥CO2、SO2等酸性气体或H2、CO等中性气体，但不能干燥碱性气体如NH3等或还原性气体如H2S等。(2)常温下浓H2S
10、O4能使铁、铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止金属与浓H2SO4继续反应，而不是不反应。学以致用1D一般地，浓H2SO4与金属或金属氧化物反应时表现氧化性和酸性，浓H2SO4与非金属反应时只表现氧化性。22CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O前者好。原因是：制得相同质量的硫酸铜，前者消耗硫酸少；后者生成的SO2会污染大气解析在稀硫酸存在条件下，Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应，硫酸会被还原为SO2，使硫酸利用率降低且生成污染大气的气体。知识点二探究活动1(1)SO2氮的氧化物(2)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO42(1)酸性物质(2)改变能源结构氢能、风能、太阳能学以致用3D酸雨的危害是多方面的，但使水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也能死亡。4D