1、2019年北京高中化学总复习 一轮复习 硫及氧族（强化训练）1、Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合液中，能观察到的现象是 （ ）溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出出现沉淀A、 B、 C、 D、2：用l L 1.0molL的Na0H溶液吸收0.8mol的二氧化硫，所得溶液中SO32-离子和HSO3-离子的物质的量浓度之比最接近于 （ ）A.2:1 B1：3 C3 ： 2 D2：33、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（ ）活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D4、过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成
2、硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（ ） A. 氧气 B. 水 C. 硫酸锰 D. 硫酸钾5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 （ ）铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A. B. C. D.7、将一定量的金属锌跟18.4mol/LH2S
3、O4100ml充分反应，使锌完全溶解，其还原产物在标准状况下的体积是22.4L，并测得溶液中的H+的浓度是2mol/L，若忽略反应过程中溶液的体积的变化，则此溶液中还含有SO42的物质的量为（ ）A、0.97mol B、1.1mol C、1.6mol D、1.84mol8、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通人的气体可能是（ ） A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、C129、将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ） ABr2 (蒸气) BNH3 C C12 DCO210、将SO
4、2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂 （ ）11、下列叙述正确的是 （ ） A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变12、根据下列事实得出的结论
5、正确的是（ ）A Na2SO3试样 白色沉淀 沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸 产生气泡的速率较慢 产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用瓶口产生白烟C某溶液 瓶口产生白雾 结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液 产生无色无味气体 石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-13、过氧化氢（H2O2）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的 性（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双表现出 性。（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧
6、水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为 。（4）有的学者预测SO2和H2O2也可以反应，请写出可能的方程式： 。（5）写出H2O2中加入二氧化锰时反应的方程式： 14、某同学用木炭和浓硫酸反应，研究浓硫酸的性质并检验气体产物。（1）木炭和浓硫酸反应的化学反应方程式是 。（2）A中可以观察到的实验现象是 。（3）B中可以选择的试剂是 。a. 酸性高锰酸钾溶液 b. 氢氧化钠溶液 c. 氯化钡溶液（填字母）。（4）将亚硫酸钠溶液加入到硫酸铁溶液，现象是溶液颜色变成浅绿色，写出相应的离子方程式：（5）将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是： 写出相应的离子方程式 （6）若木炭与浓硫酸反应产生二
7、氧化硫的质量为0.32 g，则反应转移电子的物质的量为 。15、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 （4）尾气可采用 溶液吸收。（5）装置C溶液反应前溶液显： 性，原因是： 装置C中溶液在空气中容易变混浊，原因是： 16、根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
8、（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸碳酸） 连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置A中试剂是 。 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 在（1）操作后打开b，关闭a。 H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 。 BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式 写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 。17、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知： 1.0
9、mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1 请回答： （1）装置A中反应的化学方程式是 。 （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 （4）分析B中产生白色沉淀的原因： 观点1： ； 观点2：SO2与Fe3+反应； 观点3：在酸性条件下SO2与NO3反应； 按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是 。 按观点3，只需将装置B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条 件下进行实验。应选择的试剂是（填序号） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b
10、1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液18、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：（1）A中反应的化学方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象： 检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离于方程式解释实验现象异同的原因：（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。第 5 页
