1、学习目标 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。2.了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。3.了解焰色反应的概念及操作。一、氧化钠和过氧化钠基础知识梳理 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色态 白色固体 固体 氧的价态 2 1 与H2O反应 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 与CO2反应 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 稳定性 较不稳定 较稳定 用途、漂白剂 淡黄色氧化剂供氧剂(1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？(2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？【思考提示】(1)不属于，碱性氧化物指能
2、与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。(2)阴阳离子个数比为：N(O22)N(Na)12。思考 二、碳酸钠和碳酸氢钠名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 色态 细小白色晶体 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 水中 水中，但比Na2CO3溶解度小 与足量盐酸反应 产生气体速率 慢 快 原理 Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 白色粉末 易溶 易溶名称碳酸钠碳酸氢钠与 CO2反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反应与 NaOH 溶液反应(离子方
3、程式)不反应HCO3OH=CO32H2O受热分解(化学方程式)不分解2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O水溶液酸碱性碱性碱性三、焰色反应1定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物2操作将铂丝(或光洁的铁丝)用洗净将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与蘸取试样在无色火焰上灼烧，并观察再用洗净铂丝在火焰上灼烧至盐酸原火焰颜色相同火焰颜色盐酸无色3几种金属的焰色钠：黄色，钾：色(观察时要透过)。紫蓝色钴玻璃1原理2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2
4、OO2反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。课堂互动讲练 要点一Na2O2与CO2、H2O的反应2物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。3固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。4先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应
5、，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。5电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。Na2O2与H2O发生反应时，产物NaOH既不是氧化产物也不是还原产物。特别提醒(2008年高考北京卷)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DN
6、a2O2 NaOH Na2CO3【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)根据各物质的物质的量进行计算。(2)CO2和H2O与Na2O2反应时，要考虑反应的先后顺序。例1【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3=Na2CO3H2OCO22 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可知，生成的1 mol CO2恰好
7、与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。【答案】A(1)上题中若将2 mol NaHCO3改为1 mol NaHCO3，最终残留固体是什么？(2)若将Na2O2改为过量呢？【提示】(1)Na2CO3和NaOH。1 mol NaHCO3分解生成0.5 mol H2O和0.5 mol CO2，首先CO2与0.5 mol Na2O2反应生成Na2CO3，CO2耗尽后，0.5 mol H2O恰好与剩余0.5 mol Na2O2完全反应，故最终残留物为Na2CO3和NaOH。互动探究(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2
8、O2过量，NaHCO3分解产生的CO2与H2O可先后与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，加上残留的Na2O2，故最终残留物为三种，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。1把4.48 L CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36 L(标准状况)气体，则这3.36 L气体的质量是()A3.8 g B5.6 gC4.8 g D6.0 g解析：选D。依据气体体积的差量解此题。CO2与足量的Na2O2反应，气体体积变为原来的一半。变式训练 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 V2 1 1224 L 1.12 L(4.483.36)L即参加反应的 CO2 为 2.24 L，剩余
9、CO2 的体积为 4.48 L2.24 L2.24 L。生成的 O2 为 1.12 L。从而可求出气体的总质量为2.24 L22.4 L/mol44 g/mol1.12 L22.4 L/mol32 g/mol6.0 g。1鉴别要点二Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂依据原理结论热稳定性2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，Na2CO3受热不分解加热有气体产生的是 NaHCO3，无变化的是 Na2CO3与 Ca2、Ba2的反应 CO32Ca2=CaCO3CO32Ba2=BaCO3HCO3与 Ca2、Ba2不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是 NaHCO3依据 原理 结论 与盐酸反
10、应的剧烈程度 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3 盐酸逐滴加入时的现象 CO32H=HCO3HCO3H=CO2H2O 逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3 2.除杂混合物 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3)加热 NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中
11、不可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生例2【解析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2
12、不反应，可以鉴别；D项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故选A。=【答案】A2下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化变式训练 解析：选BD。相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，A项不正确；Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3大，B项正确；相等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应生成气体的量相等，NaHCO3反应更快，C项不正确；二者可以相互转化，D项正确。当堂达标训练 课时活页训练