1、高考资源网（） 您身边的高考专家说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用B原子吸收光谱可用于测定物质中的金属元素，红外光谱可用于测定化合物的官能团C阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动发现都对原
2、子模型建立做出了贡献D常温常压下2g氦气含有的质子数与31g白磷中含有的PP键数不一样多2下列说法正确的是A液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质B体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定CCuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度DI-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存3下列物质中属于既含有极性键又含有非极性键的分子是ACH3COONH4 BCl2 CCH4 DN2H4（分子中各原子均达到稳定结构）4在某NaHSO4溶液中离子的总浓
3、度为0.06molL-1，若其中加入等体积离子总浓度为0.06molL-1的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的体积不变，则溶液的pH值为A2 B1.7 C12 D12.3 5若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是A一定是A族元素B一定是金属元素C可能不是金属元素也可能是非金属元素D不是A族元素就是副族元素6下列物质水溶液经加热浓缩、蒸干、灼烧后不能得到原物质的是NH4HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4；KAl(SO4)2A B C D以上均不能7氰的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，性质与卤素相近，下列叙述正确的是A在一定条
4、件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应8下列各组表述中，两微粒一定不属于同种元素原子的是A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，开始在一真空容器中通入一定量的A(g)达到平衡后，下列说法正确的是A测得容
5、器内压强增大p%，A的转化率也是p%B恒容容器内平衡后再充入A（g），此平衡逆向移动C恒容容器内平衡后再充入等量的A（g），达到新平衡后，容器内压强p为原平衡容器压强p的2倍D恒压容器内平衡后再充入Ar（g），A的转化率不变10加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的现象是A生成确BaSO4和BaSO3混合沉淀 B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D有SO2和SO3两种气体同时逸出11向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关
6、系如图，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+12下列说法不正确的是A等体积等浓度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，离子数目以前者为多B已知室温时0.10mol/LNH4Cl溶液中c(H+)=7.510-6mol/L，室温时0.10mol/LKCN溶液中c(OH-)=1.310-3mol/L，那么此时0.1mol/LNH4CN溶液中pH7C等pH、等体积的醋酸和硫酸，
7、分别与足量的碳酸氢钠反应，在相同条件下，硫酸放出气体更多D醋酸加到氢氧化钠溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸应稍过量13对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒）。分别进行如下实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是（）ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+14已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)，利用pX与pAg的坐标系可表
8、示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系。某温度下，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的三条沉淀溶解平衡曲线如图，B线表示AgBr。下列说法错误的是AA线是AgCl，C线是AgIB三条线一定是平行的Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液De点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀15关于下列溶液的一些说法中，完全正确的是室温下，pH=4FeCl3溶液；pH=10Na2CO3溶液；pH=2HCl溶液；pH=3CH3COOH溶液；pH=11NaOH溶液；pH=3NH4Cl溶液A水的电离程度：=、=B、溶液等体积混合后所得溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度C
9、、溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度顺序是c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+D溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）16（10分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息见下：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Z位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_（写水化物的化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键在
10、H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 _，键长较长的是 _；（3）W的基态原子核外电子排布式是_。W2Y在空气中煅烧生成W2O化学方程式是_。17（9分）恒温恒容时在甲、乙、丙三个容器中均发生反应：2A+B3C+2D，A、B、C、D均为气体，且正反应H= -akJmol-1(a0)。（1）甲、乙、丙三个容器中A的物质的量分别为2mol、1mol、2mol；B的物质的量分别为1mol、1mol、2mol；达到平衡后三个容器中B的转化率从大到小顺序为_。（2）现在一定条件下，于反应开始投入3.0molC和3.0molD，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变是，若按下列四种配比作为起始物
11、质，平衡后A的体积分数为a%的是_；平衡后A的体积分数小于a%的是_；平衡后A的体积分数大于a%的是_；A4molA+2molA+2molA B2molA+1molB+1molD C2molA+1molB（3）上题中三种选项为起始物质，达到新平衡时放出的热量A_B；B_C；C_a18（13分）25，浓度都是1molL-1的四种正盐溶液，其pH情况如下：AXBXAYBYpH=7，c（X-）=1mol/LpH=4pH=6（1）AY溶液pH_7（填“”、“”或“=”）；（2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX_HY；若将等体积、等 pH 的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下
12、降2，则加水量：AOH_BOH（均填“”、“”或“=”）；（3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_mol/L； 在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_（用一项表示）=_（用两项表示）；（4）A2Z的水解方程式是_；_。19(12分)已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：、25时有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下
13、：（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为_；（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）= _；（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有_等离子。（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_（填“可行”或“不可行”），并说明理由_；（5）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）H=+532.36kJmol-1Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H=+473.63kJmol-1写
14、出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式_；20（11分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）向水中持续通入SO2，未观察到白雾推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀实验a目的是_；由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_；（2）现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液
15、酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_；（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀则沉淀X中含有的物质是_；用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因_。四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期第二次月考（12月）化学试题参考答案选择题题号12345678答案CADCCBAB题号9101112131415答案ABCCBDC16.（1）三 A HClO4 （2） 2 HZ HY （3）1s22s22p63s23p63d104s1 3Cu2S+3O2=2Cu2O
16、 +2SO217.（1）甲乙丙（2）B C A（3）AB BC Ca 19.（1）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32- （2）2.1251021 （3）Cl- 、SO42-（4）不可行 若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质（5）Na2CO3H2O（S）Na2CO3（s）+H2O（g）H=+58.73kJ/mol20.（1）检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀（2）向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(3)CaSO4 SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+- 8 - 版权所有高考资源网