1、第12讲硫和硫的化合物一、选择题1.向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于0.23 molB等于0.23 molC0.23 mol0.46 mol之间D等于0.46 mol2.将含a mol Na2SO3的溶液与含b mol Na2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为()A大于2 B小于2C等于2 D大于1/23.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()ABr2(蒸气) BNH3CCl
2、2 DCO24.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性5.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS6.能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁7.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3
3、、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl2二、非选择题8.亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有溴水，看到的现象是溴水褪色，反应的离子方程式_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有硫化钠、稀硫酸，看到的现象是有淡黄色沉淀生成，反应的离子方程式_。9.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：(1)SO2与FeCl3溶液反应的离子方
4、程式为_。(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是BD(填序号)。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4(3)装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气。(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有BF(填序号)。A蒸发皿B石棉网C漏斗D烧杯E玻璃棒F坩埚(5)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液
5、加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是方案，原因是A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。(6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色。 10.某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中E装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是还原性和酸性。(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都
6、褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：溶液由无色变成红色，D：溶液没有明显的变化。(3)装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫。(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合。甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，并写出其相应的离子方程式：_。乙同学在实验过程中发现：通气一段
7、时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。 11.(2011北京卷)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示的装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程
8、式是_。(2)C中白色沉淀是BaSO4，该沉淀的生成表明SO2具有还原性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N2一段时间，排除装置中的空气；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是饱和NaHSO3溶液。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是S
9、O2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀。第12讲1A2.D3.D4.B5A解析：题目中隐含了一个重要的条件，即生成的沉淀不溶于酸，即可排除选项B和C。由于Fe3具有氧化性，SO2具有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成SO与Ba2结合生成BaSO4沉淀，不可能生成S，故选项A正确，D错误。6B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项中SiO2、C项中CuO、D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。7B解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、N
10、aNO3、Na2SO4)；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。8(1)溴水溴水褪色SOBr2H2O=SO2Br2H(2)硫化钠、稀硫酸有淡黄色沉淀生成SO2S26H=3S3H2O9(1)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(2)BD(3)吸收SO2尾气，防止污染空气(4)过滤BF(5)方案A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色(6)B中蓝色溶液褪色10(1)E还原性和酸性(2)溶液由无色变成红色溶液没有明显的变化(3)保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫(4)使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比例混合SO2和Cl2按11进气，二者恰好完全反应，
11、生成无漂白性的H2SO4和HClSO2Cl22H2O=4HSO2ClSO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性11(1)Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，而白雾的量多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2O2SO
12、2；(2)SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NOO2=2NO2；(3)见解析(2)；(4)要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SOBa2=BaSO4；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以乙产生的沉淀少；(5)通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。5