1、课题1质量守恒定律课题第一节 质量守恒定律课型新授课教学目标知识与技能：1 认识质量守恒定律2 从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变过程和方法 通过实验探究得出化学 反应前后物质的总质量不变的结论情感、态度和价值观 初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度重点通过实验探究认识质量守恒定律难点从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用教学过程教师活动学生活动设计意图问题探究提出问题 当物质发生化学反应并生成新物质的质量总和跟生成的质量总和相比较，存在什么关系？猜想与假设设计并进行实验实验1白磷燃烧前后质量的测定（1）在备好的锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶
2、及瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，迅速塞好瓶塞，观察实验现象（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（5）比较反应前后物质总质量的变化师：提出问题生：根据教师提出的问题进行假设甲：减小。因为煤炭燃烧后，留下的煤炭的质量比媒的质量小乙： 增加。因为生锈的铁钉的质量, 比未生锈的铁钉的质量大丙：不变。发挥学生的主体作用，学会分析，学会评价实验二： 装有蓝色硫酸铜溶液的烧杯放入几根铁钉2 称量烧杯及烧杯内物质的总质量（3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中),使二者反应,观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量（1） 比较反应前后物质总质量的变化实验记录得出结论：质量守恒定律： 参加化学反应
3、的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。结论分析质量守恒的原因分析： 五个不变宏观：1反应前后物质质量的总和没有改变2反应前后元素的种类没有改变微观：反应前后原子的种类没有改变反应前后原子的数目没有增减 反应前后原子的质量没有改变化学反应的实质反应物的分子破裂成原子。原子经过重新组合成新物质的分子学生活动师：让学生观察实验现象生：回答：产生大量白烟。发出黄白色的光，放出大量的热，气球先变大，后变小。反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量师：让学生观察实验现象生：回答：铁钉表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色变成浅绿色师：让学生根据实验记录得出结论师：让学生根据五个不变，总结出还有哪些
4、量一定变，和可能变两个一定变，宏观：物质的种类一定改变分子的种类一定改变可能变分子的数目元素的化合价设计意图注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验板书设计教后记课题第一节 质量守恒定律(二)课型新授课教学目标知识与技能：1 正确读出化学方程式,并进行简单的计算2 了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系过程和方法 通过实验探究得出化学 反应前后物质的总质量不变的结论情感、态度和价值观 初步体验定量研究中的重要意义，养成科学认真的态度重点化学方程式的意义和读法,特别是各物质之间的质量关系难点化学方程式能提供的信息教学过程教师活动学生活动设计
5、意图复习提问1. 什么是质量守恒定律？ 2. 化学方程式指的是什么？学习化学常常描述各种物质之间的反应,如何简便地表示化学反应?例如点燃木炭在氧气中燃烧用文字表示为碳+氧气二氧化碳用文字表示化学反应即不能表示物资量的关系，也不能表示物质组成所以引入化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子：提出问题生：根据教师提出的问题进行回答师： 讲解化学方程式的意义1 表示反应物、生成物和反应条件2 各物质之间的质量比表示反应物、生成物之间的粒子的个数比充分发挥学生的主观能动性，通过对问题的分析讨论，教学过程教师活动讲解化学方程式的读法木炭在氧气中燃烧用化学方程式表示 点燃C + O2=CO212:
6、 32 44这就是说: 1 碳在点燃条件下生成二氧化碳2一个碳原子与一个氧分子生成一个二氧化碳分子;3 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳讲解化学方程式提供的信息1 哪些物质参加了反应 2 生成了哪些物质3反应条件4反应物、生成物之间的粒子的个数比5反应物、生成物各物质之间的质量比6反应前后质量守恒化学方程式的简单应用在化学反应：2X2 + 3Y2 = 2R中，用X、Y表示R的化学式，正确的是： （ ） A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2学生活动师：H2+CuO=Cu+H2O Mg+CuO=Cu+MgO生：练习师:总结化学方程式提供的信息生: 化学方程式的应用设计意图有利于培养学生透过现象看本质的推理能力板书设计教后记第 4 页
