1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时 离子键 实验1-2取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。将钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件）？1.离子键的形成原因是什么？3.离子键的成键本质是什么?2.形成离子键的微粒是什么？答：是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。答：是阴、阳离子
2、。答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。第A族、第A族的金属卤素（VA）及O、S等如Na2 S、MgCl2、KI、CaO等 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一.离子键：课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是：A.10与12 B.8与17 C.11
3、与17 D.6与14(C)原子：离子：ClNaNaO2-NaCl Mg 2 ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na二、用电子式表示离子化合物的形成1.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。Cl HClH练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：KOKO K2 KMgFFMgF22 Ba Cl Cl2BaClClABCD课堂练习(A )2、用电子式表示离子化合物的形成过程 Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N 失去电子得到电子静电作用静电吸
4、引=静电排斥离 子 键影 响 因 素离子半径离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？大约110种元素3700万种物质问题实验12：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl点燃思考与交流：试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。Na+Cl电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定2Na+Cl2=2NaCl点燃一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力活泼金属元素
5、活泼非金属哪些元素间易能形成离子键？思考一、离子键1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用2.成键粒子：阴、阳离子3.相互作用：静电引力静电引力斥力4.成键元素：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共价键）特殊：NH4+X-（离子键）一、离子键5.离子化合物：金属元素+非金属元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定义：凡是含有离子键构成的化合物就叫做离子化合物2.组成元素：特殊：AlCl3（共价化合物）特殊：NH4+X-（离子化合物）课堂练习练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属
6、与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低(D)练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14(C)二、电子式1.定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式2.原子的电子式：3.阳离子的电子式：H+Na+Mg2+HNaMgOCl结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号O2-Cl-二、电子式4.阴离子的电子式：结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起
7、来，并在右上角标出“n-”电荷字样。1.下列电子式是否正确Na+S：2-思考：2.写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，钾离子SK+Br -：:O:Na:+:S:-2:二、电子式5.离子化合物的电子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起二、电子式6.用电子式表示离子化合物的形成过程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式不能把“”写成“=”。用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr2 O O 2-：用电子式表示氧化镁的形成过程 Mg Mg2+用电子式表示硫化钾的形成过程 S 2KK+S 2-：K+K K S S 2-：K+K+原子A的电子式+原子B的电子式 化合物的电子式本节小结离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子阳离子Mm+阴离子Nn-静电作用静电吸引=静电排斥离 子 键影 响 因 素离子半径离子电荷离子化合物用电子式表示例ClMgClMg2ClCl