1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 山东省2013临清三中期中化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl： 35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）AKMnO4BH2O2CNaClODNH3H2O2下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使酸性高锰酸钾
2、溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D3对于反应FeI2溶液与氯水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D4有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液5混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ） ANaAlO2溶液
3、和过量硫酸 B等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体CFeSO4溶液和过量溴水 D溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液6NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个7常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大
4、量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO428.下列离子方程式正确的是（ ）A钠溶于水：2Na+H2O = 2Na+OH-+H2B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OC亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H+ + HSO3- SO2 + H2OD氯气溶于水：Cl2+H20=2H+C1- +C10- 9对下列事实的解释错误的是（ ） A在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光
5、照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸10物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1：5 B1：4 C2：3 D2：5二、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共30分）11下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是（ ）ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水饱和亚硫酸氢钠
6、稀盐酸水12在一种酸性溶液中，存在NO3一、I一、Cl一、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中（ ） A一定有碘离子、不含氯离子 B一定含有硝酸根离子 C一定含有碘离子、氯离子 D不含铁离子和硝酸根离子13右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（ ）AA可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）21
7、D若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:1314将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（ ）A当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成B当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D当溶液中氢氧化钾转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少15今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入A
8、gNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK 可能存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32 CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在16下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-离子 B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清
9、石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32-或者HCO3-离子 D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4+离子17大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（ ）A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性18把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液
10、中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)319工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3)，还产生一种有刺激性气味，并能使品红试液褪色的无色气体，且已知该气体与Fe2O3的物质的量之比为1：1。除此之外还有一种产物，该产物为（ ）AFe B.O2 C .SO3 D .FeO20设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NAB22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NAD常温常压下，92g的
11、NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA第II卷（主观题，共50分）三非选择题21.（9分） 填表：实验操作实验现象离子方程式向氢氧化铝固体中加入足量氢氧化钠溶液盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中22（8分）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、Ba2+、NO3、SO42、HCO3、Cl，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色； 取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失； 取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀
12、； 取实验 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。请回答下列问题： （1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。（2）写出与两个实验有关的离子方程式：_23 （9分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMn
13、O4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是 。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。则C中发生反应的离子方程式为 ；（4）若A为浓H2SO4 ，B为第三周期金属元素组成的金属单质，它在常温下难与水反应， C为品红溶液，实验中观察到溶液C中红色褪去，则B为 ；然后向试管中注入沸水，又可观察到的现象是 。24（10分） A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。(1) X的单质与A反应的化学方程式是_。(2
14、) 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。25（14分）某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑
15、浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。 答案卷二非选择题（52分）21.（9分） 填表：实验操作实验现象离子方程式向氢氧化铝固体中加入过量氢氧化钠溶液中盐酸加入KHCO3溶液中少量NaHCO3溶液加入澄清石灰水中22（8分） （1） _ _， _
16、_。（2）_23（9分）（1） ；（2） ； ；（3） ；（4） ； 。24（10分）(1)_。(2)_。(3)_。_。_。25（14分）(1)_。(2)a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) _； _。(4)_。 化学答案题号12345678910答案CABBDBACCB题号11121314151617181920答案CDAACDBCCC21.（9分）白色固体逐渐溶解Al(OH)3+ OH AlO2-+H2O有无色气体放出HCO3+H+CO2+H2O产生白色沉淀Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O22（8分）Al3+、NO3、SO42 Fe3+、B
17、a2+、HCO3 3Cu + 8H+ + 2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OAl3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+23 （9分） （1） 2H2S + O2 = S + 2H2O ； （2分） （2） 2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O （2分） ；溶液变蓝。（1分） （3） Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ （2分） ； （4） Mg（1分） ；溶液恢复红色。（1分）24、(1)Fe2O32AlAl2O32Fe(2)2Al2H2O2OH=2AlO3H2(3)取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明原溶液中含有Fe3Al33H2O Al(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（3分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。