1、模块二 基本概念专题三 化学计量考纲专题解读考点精准研析考点一 物质的量 气体摩尔体积第1步 高考真题试水第2步 教材知识盘点第3步 命题要点突破第4步 模拟练习达标温示提馨请做：第1步 高考真题试水（点此进入word部分）第2步 教材知识盘点 一、物质的量 摩尔质量1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有，符号为，单位为。(2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与12C 所含的碳原子个数相等。一定数目粒子的集合体nmol0.012kg2阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子所含的微粒数，符号为，通常用表示。(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：n。N
2、A6.021023mol1N/NA3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：，单位：。(2)数值：当微粒的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：n。Mg/molm/M二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小；(2)构成微粒间距的大小；(3)构成微粒的数目。2气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为 Vm，单位为。(2)特例：标准状况是指温度为，压强为，此情况下，气体摩尔体积为。(3)物质的量、气体
3、体积与气体摩尔体积之间的关系为 n VVm。Lmol10101kPa22.4Lmol13阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的。即 T1T2，p1p2，V1V2，则 n1n2。分子数第3步 命题要点突破 命题点 1 气体摩尔体积的使用(1)使用“条件”：一般指标准状况，即 0、1105 Pa。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为 2
4、2.4 Lmol1，其他条件下不一定是 22.4 Lmol1。(4)22.4 L 气体，在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下，可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。下列说法正确的是()标准状况下，6.021023 个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A BCD解析 物质不一定是气体；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气体；气体
5、摩尔体积与温度、压强有关。答案 B命题点 2 阿伏加德罗常数解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态的物质，如 H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl 等。(2)物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n2 等。(3)最简式相同的物质中
6、的微粒数目，如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯、O2 和 O3 等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应；Cl2 与 H2O、NaOH、Fe 的反应；电解 AgNO3 溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1的乙酸溶液和 0.1 molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮
7、和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。从不同角度对有关阿伏加德罗常数的叙述进行正误判断角度一 考查气体摩尔体积的适用条件(1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过 1NA 电子的电量，则阳极产生气体 11.2 L。()(2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分子数为NA。()(3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于 NA。()(4)标准状况下，80 g SO3 中含 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L。()(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数一定为 2NA。()解析(1)没有指明是标准
8、状况下，错误。(2)气体摩尔体积适用于混合气体，正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于 NA，错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，错误。(5)气体应为 SO2 和 H2的混合气体，只有在标准状况下，结论才正确。答案(1)(2)(3)(4)(5)角度二 考查物质的组成或结构(1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为 0.1NA。()(2)常温下，0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO23 的个数为 0.1NA。()(3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA。()(4)12
9、 g NaHSO4 晶体中阳离子和阴离子的总数为 0.3NA。()(5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA。()解析(1)1 个过氧化钠中含有 1 个 O22，所以 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.1NA，正确。(2)晶体不是溶液，不必考虑水解，正确。(3)Na2S和 Na2O2的摩尔质量都是 78 g/mol，7.8 g Na2S和 Na2O2 的混合物的物质的量是 0.1 mol，正确。(4)NaHSO4 晶体中的阴离子为 HSO4，错误。(5)每个硅原子和 4 个氧原子相连，每个氧原子和 2 个硅原子相连，7.5 g 二氧化硅晶体含硅氧键 0.5 mo
10、l，正确。答案(1)(2)(3)(4)(5)角度三 考查氧化还原反应中电子的转移(1)标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。()(2)15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.4NA。()(3)一定条件下，2.3 g Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA。()(4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2NA。()(5)过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA。()解析(1)氯气不一定完全和水反应，导致转移的电子数不一定为 0.1NA，错误。(
11、2)15.6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0.2NA，错误。(3)因为 2.3 g Na 完全反应，所以失去的电子数一定为 0.1NA。(4)反应生成 Cu2S，Cu 失去的电子数是NA，错误。(5)转移电子数目应为 0.1NA，错误。答案(1)(2)(3)(4)(5)角度四 考查一定量物质中粒子数目的计算(1)常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子 2NA。()(2)常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为 0.7NA。()(3)300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA。()(4)8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合
12、物中含有铜原子数为 0.1NA。()解析(1)32 g 氧(O3和 O2)中共含有氧原子 2NA，正确。(2)常温常压下，3.0 g 乙烷中含有的碳氢键数为 0.6NA，错误。(3)蔗糖溶液中的分子不仅有蔗糖还有水，错误。(4)极限法分析，8.0 g Cu2S 中含有铜原子数为 0.1NA,8.0 g CuO 中含有铜原子数也为0.1NA，正确。答案(1)(2)(3)(4)角度五 考查与“特殊反应”相关的粒子数目的判断(1)在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后得到 NH3 分子数为 NA。()(2)1 L 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液中含有的
13、S2离子数为 0.1NA。()(3)1 L 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 NA个 CO23。()(4)1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中，CH3COO离子的个数为0.5NA。()解析(1)可逆反应不能完全发生，所以得到的 NH3 分子数小于 NA，错误。(2)水解导致 S2离子数小于 0.1NA，错误。(3)水解导致溶液中 CO23 个数小于 NA，错误。(4)醋酸是弱酸，只有部分电离，错误。答案(1)(2)(3)(4)命题点 3 阿伏加德罗定律及其应用1阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可总结为“三同”定“一同”。在温度、压强、
14、体积、物质的量四项中有三项相同，则另一项一定相同。适用对象为气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。2阿伏加德罗定律的推论结论相同条件公式语言叙述T、p相同n1n2V1V2同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比T、p相同12M1M2同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(或摩尔质量)成正比T、V相同p1p2n1n2温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比结论相同条件公式语言叙述T、p、V 相同M1M2m1m2同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量(或相对分子质量)与质量成正比如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩
15、尔质量相等解析 左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2 分子均为双原子分子，A 项正确；N2、O2 的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当 N2、O2 物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案 A命题点 4 气体摩尔质量的计算(1)已知标准状况下某气体密度，则该气体的摩尔质量 M22.4。(2)已知同温同压下同体积两气体的质量之比或密度之比，则M1M2m1m212，M1m1m2M212M2。(3)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(4)已知某混合气体的总质量(m 总)和总物质的量(n 总)，则此混合气体的平均相
16、对分子质量(M)为 Mm总n总。(5)已知某混合气体中各组分气体的摩尔质量和其在混合物中的体积分数或物质的量分数(A%、B%)，则 M MAA%MBB%标准状况下，在臭氧发生器中装入 100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为 95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是()A32 gmol1B33.7 gmol1C48 gmol1D46 gmol1解析(方法一)：由定义法可得(据反应前后质量不变)：MO2M混 mnO2/mn混n混nO2V混VO2M(混)10032 gmol19533.7 gmol1。(方法二)：差量法根据反应：3O2放电 2O3 V3 2 1V1V2 (10095)mLV115 mL V210 mLM MO2O2%MO3O3%32 1001595100%481095100%33.7 gmol1答案 B温示提馨请做：第4步 模拟练习达标（点此进入word部分）