1、8、 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1molOH和1mol羟基（OH）中含有的质子数均为9NAB. 1L 2mol/L Na2S溶液中S2和HS的总数为2NAC. 某密闭容器中盛有1mol N2和3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NAD. 含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA9、 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2,2,7,7四甲基辛烷的一氯取代物有4种B. 甲醇与分子式为C3H8O的某种有机物相差2个CH2原子团，所以它们一定互为同系物C. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5060反应生成硝基苯D. 已知C
2、4H9OH的同分异构体有4种，则分子式为C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有8种10、下列说法正确的是A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C. 常温下，在0.1mol/L的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3H2O)的值增大D. 室温下，CH3COOH的Ka=1.7105，NH3H2O的Kb=1.7105，CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3H2O中c(OH)相等11、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置
3、如下表所示。下列说法正确的是XYZWA. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）B. 若四种元素都是金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应12、某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是A. 反应在前5s的平均速率v
4、(A)=0.17mol/(Ls)B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)v(逆)13、用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A. 当a、b都是铜作电极时，电解的总反应方程式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2B. 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e=4OHC. 当燃料电池消耗22.4L甲醛气体时，电路中理
5、论上转移2mol电子D. 燃料电池工作时，负极反应为HCHO+H2O2e=HCOOH+2H+（1）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（2）若通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。（3）若通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1mol/L酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉KI溶液、0.1mol/L KSCN溶液实验操作实验现象与结论方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（4）“干燥管C”的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干
6、燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。27、（14分）对NO、NO2等氮氧化物的研究有着重要的应用价值。（1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=867kJ/molNO2(g)1/2N2O4(g) H=28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式： 。（2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H0，若在一定温度下，将1.4molNO、1.2mol
7、CO充入2L固定容积的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。该反应的化学平衡常数K= 。从反应开始到5min，生成了0.05molN2，则5min内v(CO2)= ，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是 （填序号）a. 缩小容器体积 b. 增加NO的浓度 c. 升高温度 d. 加入催化剂（3）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2所示。已知电解池阴极室中溶液的pH在47，写出阴极的电极反应式 。吸收池中除去NO的离子方程式
8、为 。28、（15分）钒及其化合物用途广泛。工业上常用含少量Al2O3的钒铁矿（FeOV2O5）碱熔法提取V2O5。简要流程如下：已知：焙烧时可发生反应：V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2常温下物质的溶解度：NaVO3：21.2g/100g水；HVO3：0.008g/100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是 （写化学式）。（2）生产中，不直接用H2SO4浸泡“烧渣A”获取HVO3的原因是 。（3）“操作”包括 、洗涤。如果不洗涤，则产品中可能含有的金属阳离子是 、 。下列装置（部分夹持仪器省去）可用在实验室进行“操作”的是 （填序号）。（
9、4）NaVO3用于原油的脱硫技术，由V2O5溶于热NaOH溶液中制取，反应的离子方程式为 。（5）V2O5还可用于将硅铁炼成钒铁。生产中加入CaO可节能减排，有关反应如下：2V2O5(l)+5Si(s)+5CaO(s)=4V(s)+5CaSiO3(s) H1=2096.7kJ/mol已知：CaSiO3(s)=CaO(s)+SiO2(s) H2=+92.5kJ/mol计算：2V2O5(l)+5Si(s)=4V(s)+5SiO2(s) H3= 。35、【化学选修3】（15分）元素周期表第三周期除稀有气体外，包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素。（1）下列有关这些元素的说法正确的是 。a
10、. Mg、Al、Si的电负性和第一电离能均逐渐增大b. Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素的最高价化合价从+1到+7c. Na+、Mg2+、Al3+、S2、Cl等简单离子的半径逐渐减小d. Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素的最高价氧化物是碱性氧化物或酸性氧化物（2）磷化铝是一种有毒物质，遇水剧烈水解，其水解产物的化学式为 。磷化铝的晶胞结构如图所示：由此可知1个晶胞中含有的铝原子个数为 ，磷化铝中P与Al之间的化学键是 。（3）PCl3和SiCl4的中心原子分别采取 和 杂化。其中 为非极性分子。（4）二氯化硫（SCl2）是有机合成的氯化剂，二氯化硫的键角 （填“”“”或
11、“=”）180；在工业上，由二氯化硫和三氯化硫可制得氯化亚砜（SOCl2）其结构可表示为，其中键 与键的个数之比为 。36、【化学选修5】（15分）美多心安是一种在治疗高血压、心绞痛等心血管疾病方面具有很好疗效的化学合成药物，化合物F是合成美多心安的中间体。其中一种合成路线如下：已知：AB的转化还会生成氯化氢C的分子式为C10H11NO4，C分子苯环上只有2种一氯代物CH3COOCH2CH3+CH3OHCH3COOCH3+CH3CH2OH回答下列问题：（1）A的化学名称为 ；E的分子式为 。（2）由B生成C的反应类型为 。（3）由C生成D的化学方程式为 。（4）F的结构简式为 。1molF与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为 。（5）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的B的同分异构体共有 种；写出其中一种核磁共振氢谱图有4组吸收峰且峰面积之比为1:2:6:3的同分异构体的结构简式 。既能发生银镜反应，又能发生水解反应 属于三取代苯或四取代苯