1、梁山二中2011-2012学年高二上学期期中考试化学一、选择题（本题共18小题，每题只有一个正确选项，共183分=54分）1下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）A焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的2下列关于反应能量的说法正确的是（ ） AZn（s）+CuSO4（aq）ZnSO4(aq)+Cu(s) H= -216 KJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量 B相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1C.1
2、01KPa时，2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H= -517.6 KJ/mol，若生成气态水，H小于-517.6 KJ/molD利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 （ ）ANH3 BCH3COOH CHNO3 DHClO4下列变化为放热反应的是 A. H2O(g)H2O(l) H= -44.0 KJ/mol B. 2HI(g)H2(g)I2(g) H= +14.9 KJ/mol C. 形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应5. 可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D
3、(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应最快的是 （ ） A. v(A)=0.3mol/ (Ls) B. v(B) =0.6mol/ ( Ls) C. v(C)=0.4mol/ ( Ls) D. v(D)=0.45mol/ (Ls)6.印尼默拉皮火山于2010年10月30日凌晨再度喷发，产生大量的火山气和火山灰，下表所列的是印尼气象部门对默拉皮火山周围大气某次检测得到的数据污染物二氧化硫二氧化氮可吸入颗粒物污染指数10523203该次检测中，默拉皮火山周围的空气污染指数为（ ）A105 B128 C203 D3317.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）A酸雨 B光化学烟雾 C
4、臭氧空洞 D温室效应8.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用煤脱硫技术，防治SO2污染 B加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表C实施绿化工程，防治扬尘污染 D研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染9在入住装修过的新房前，下列做法中错误的是（ ）A装修新房季节最好选择夏季 B在各个房间内均匀的放置适量的吊兰、芦荟等植物C用高浓度的甲醛对室内环境消毒 D适度开窗通风，充分地进行内外空气对流10下列情况可能引起水污染的是（ ） 农业生产中农药化肥使用不当 工业生产中废气、废液、废渣排放不当 石油运输过
5、程中因泄漏流入江河 生活污水的任意排放 原子核反应的残留物随意排放A B C D11. 下列说法不正确的是（ ）A含有较多钙、镁离子的水叫做硬水B热水瓶使用时间长了瓶胆内壁会产生一层水垢，其主要成分是CaCO3和MgCO3C硬水对生产生活带来许多不便，如在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬；煮硬水的锅炉要多用燃料，严重时可能造成锅炉爆炸等D生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如煮沸法，磺化煤离子交换法等12.种植下列几种农作物对pH的要求是：大豆67，甜菜77.5，茶叶55.5，西瓜6，如果某地区经常降酸雨，则最不适合种植的农作物是（ ）A大豆 B甜菜 C茶叶 D西瓜13.把0
6、.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 molL1盐酸0.5 molL1醋酸 0.5 molL1 NH4Cl溶液A B C D14.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度15.在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0
7、.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料16.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度17.已知2 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ，且氢气中1 mol HH键完全断裂时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中
8、1 molO=O键断裂时吸收热量为（ ）A436 kJ B557 kJ C496kJ D241kJ18.在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的40%，则( )A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了 Da b二、填空题：（本大题有4 小题，每空2分，共24分）19有机化合物与人类日常生活密不可分，下面有几种常见食品 花生油 鸡蛋 米饭（1）花生油中所含人体需要的主要营养物质为 （填“糖类”、“油脂”、或“蛋白质”），人体摄入花生油后，在体内酶的催化作用下反应生成高级脂肪酸和 。（2
9、）吃饭时，咀嚼米饭一会儿后感觉有甜味，这是因为淀粉在唾液淀粉酶的作用下发生了 反应。（选填下列选项编号）A分解B水解C加成D酯化20按要求回答下列问题（1）高温和紫外线都可以杀菌消毒，其原因是 ；（2）碳酸氢钠是一种常见的疏松剂，在加热条件下产生气体，使食品变的疏松的原理是（用化学方程式表示） 。21自来水厂的水源水（原水）通常含有各种杂质，必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序（即净化过程），才能达到使用标准。（1）原水净化有下列措施： 过滤， 添加混凝剂， 加入活性炭， 加入消毒剂。你认为正确的顺序是 ；A B C D（2）原水中可以加入明矾作为混凝剂，从而达到去除固
10、体杂质和悬浮物，其原理是明矾溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降。写出明矾中的Al3+水解生成胶体的离子方程式_；（3）目前我国不少自来水厂采用液氯消毒，液氯注入水中与水发生可逆反应，生成一种强酸和一种弱酸（次氯酸），该反应的化学方程式为_。22海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病。某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：过滤（1）步骤 用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和 。（2）步骤 用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫 。静置分层后下层液体是 。（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著。我们可用盐酸酸化
11、的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO3），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为_ _。三、计算题（本题共2小题，22分）23.（8分） 一定温度下，将2mol SO2气体和1mol O2气体通过一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。请填写下列空白：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.2mol SO2，SO3的浓度为0.4mol/L。1min内，O2的平均反应速率为 ；若反应经2min达到平衡，平衡时SO3的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时SO3的物质的量分数与原平
12、衡相等，起始加入的三种物质SO2、O2 、SO3的物质的量a、b、c之间应满足的关系式 ； 。24（8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=6.5 mol，nt（NH3）=3 mol,计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）平衡混合气体中，n（N2）n（H2）n（NH3）等于多少？25（6分）某抗酸药每片含碳酸钙
13、534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 molL-1的盐酸溶液多少毫升完全反应?解：参考答案：1-5 ADCDA 6-10 CABCD 11-15 BBBBC 16-18 CCB19（1） 油脂 、 甘油（或丙三醇） （3） B （填写“水解”给1分）20（1） 高温或紫外线照射下，蛋白质变性，丧失生理活性，从而达到杀菌消毒的目的 （2） 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O ( 化学式错误不给分，未配平给1分，下同 )21（1） B （2） Al3+ + 3H2O Al(OH)3( 胶体 ) + 3H+ ( 用“=”不给分) （3） Cl2
14、 + H2O HCl + HClO ( 用“=”不给分)22（1） 玻璃棒 （2） 萃取 、 水 （3） IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O 23.（1）0.2 molL1min1 (2分) （2）小于(2分) （3）a+c=2 (2分) b+ c/2=1 (2分)24.(8分) (1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x612 解之x3 a6.51.58。解法二： N2 3H22NH3开始时：a b 0转化 1.5 4.5 3t时： 6.5 3在t时生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a6.5+1.58（3分）(2)n (NH3)=(358.4L/22.4L/mol)25%=16 mol25%=4 mol（3分）(3) 332（3分）25.V（HCl）=169 mL （ 最终答案为 0.169L扣1分， 两个化学方程式，每写正确一个给1分）
