1、硫的转化第三课时教案一教材分析(一)知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。(二)知识框架接触含硫元素的物质以及它们在自然界中
2、的存在硫元素在自然界中的存在和转化了解硫磺的主要性质认识硫单质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质实验室探究不同价态硫元素间的转化硫酸的工业生产，酸雨及其防治生产、生活中不同价态硫元素间的转化(三)新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。二教学目标(一)知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要
3、性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。(二)过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。(三)情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“
4、过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。三、教学重点、难点(一)知识上重点、难点重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。(一)方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。四、教学准备(一)学生准备 1、预习第三节-硫的转化 2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。 3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。(二)教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。 3、编制“活动
5、探究”活动报告及评价表；五、教学方法实验探究六、课时安排3课时七、教学过程第3课时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的
6、一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。 1、 强氧化剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂 0 +4 +6S S S 强还原剂 2、二氧化硫的性质(1)物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。(2)化学性质酸性氧化物的通性。与水反应 SO2+H2O H2SO3催化剂氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O还原性 2SO2+O2 2SO3能使品红溶液褪色(该性质用来检验SO2)。：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。3、浓硫酸的特性(1)吸水性干燥剂。(2)脱水性；(3)强氧化性 Cu+2H2SO4(浓) C
7、uSO4+SO2+2H2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过程中出现的问题进行讨论、答疑。 例如：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？ ：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。 解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程：S(或FeS2)SO2SO3H2SO4【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现
8、在不少地区雨水的PH小于5.6，当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治【归纳小结】 酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。【概括整合】 学生整理本节所学知识。【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。【布置研究性学习任务】将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。1、请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。2、根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？(1)治理已酸化的湖泊和土壤。(2)保护暴露在大气中的建筑。
