1、2003-2004学年第二学期福州市质检高一化学模拟复习题(完成时间90分钟 满分100分)可能用到的相对原子质量： H-1、 C-12.、 N-14、 O-16、 Na-23、 Al-27、 S-32、C1-35.5、K-39第1卷(选择题共 50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.下列气体直接排放到空气中不会造成污染的是 A.CO2 B.SO2 C.O3 D.CO2.常温常压下，属于有毒有色的气体是 A.CO B.SO2 C.Cl2 D. Br23.阴阳离子的电子层结构都与Ar原子相同的离子化合物是 A.MgBr2 B.CaF2 C.K
2、2S D.NaCl4.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A.24 B.30 C.32 D.34 5.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8 ，该元素为 A.锂 B.铍 C.氦 D.钙6.在某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中A.一定含有Ag+ B.一定含有Ag+和SO42-C.一定含有SO42- D.含有Ag+或SO42-7.黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2 +3CO2 ，该反应中作氧化剂的物质是A.KNO3 B.C、SC.KNO3、S D.N2、CO28.下列各元
3、素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B.元素Y: 地壳中含量居第二C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, A 族D.元素W: 它质子数比焰色反应颜色呈紫色的元素少139.关于氧族元素性质的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的非金属性逐渐增强B.H2SO4的酸性比H2TeO4强C.H2S的稳定性比H2Se弱D.在OF2化合物中氟元素是+1价，氧元素是-2价 10.下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是A.还原性强弱: F- Cl- I- B. 原子半径大小: Se S OC.碱性强弱: N
4、aOH Mg（OH ）2 Al（OH）3 D. 酸性强弱: HI HBr HCl HF11.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素 A.一定是A族元素 B.定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素 12.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2(NaBH4中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为2 ：113.在5L硫酸铝溶液中含硫元素的质量为48g，则此溶液中Al3
5、+离子的物质的量浓度为 A.0.2 molL-1 B.0.3molL-1 C.1.5molL-1 D. 0.67molL-114.下列元素中最容易形成阳离子的是A.Na B.Br C.F D.K 15.比原子序数为11的元素原子少一个电子而又多一个质子的微粒是A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Mg16.下列离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的是A.NaF B.LiI C.CsF D.LiF17.下列分子中，同时含有离子键和非极性键的是A.CO2 B.H2O C.Br2 D.Na2O218.下列说法正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C.二氧化
6、硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.因为高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强19.A、B、C、D、E 是短周期中同一周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物的水化物呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是A. CDEBA B. ECDAB C. BAEDC D. BADCE20. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是
7、A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar21.O2、SO2、SO3三者的质量比为2 ：4 ：5时，它们的物质的量之比为A.2 ：4 ：5B.1 ：2 ：3C.1 ：1 ：1D.2 ：2 ：322.下列离子方程式正确的是:A.H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB.铁丝放入盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.亚硫酸(H2SO3)与氢氧化钠溶液混合:H+OH-=H2OD.CO2通入足量的烧碱溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O23.以下变化体现硫酸强氧化性的是
8、 A.用硫酸和锌粒反应制氢气 B.硫酸溶解红色铁锈 C.硫酸干燥氢气 D.硫酸作用于蔗糖产生黑色泡沫24.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.7.1g Cl2发生还原反应时得到的电子数目为0.1NAB.标况下22.4L水中所含的电子数目为NAC.NA个氮分子和NA个氢分子的质量比为14 ：1D.NA个Na原子的质量是1g 25.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A.L B. L C. L D. L 高一化学模拟考试答题卷题号一二三四得分一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填
9、入下表！)题序123456789101112答案13141516171819202122232425二、填空题（共17分）26（13分）.下表是元素周期表的一部分，针对表中的（1）-（10）元素，用元素符号、名称或化学式填空： 族周期AAAAAAAO2(1)(2)(3)3(4)(5)(6)(7)(8)4(9)(10) A.在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ， 此元素的原子结构示意图为 ；B.金属铜与（6）元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；C.在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，在金属元素氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ；具有两性的化合物是 。 D.地壳中
10、含量最多的元素是 ，空气中含量最多元素是 ，常温下呈液态的非金属是 。E.元素（3）的氢化物与元素（7）的单质反应的离子方程式是 。F.元素（4）最高价氧化物的水化物与元素（5）的最高价氧化物相应的水化物反应的离子方程式 。 27（4分）.某溶液中有 K+、Al3+、NO3、SO42- 等四种离子，已知其中K+、Al3+、NO3的个数比为2 ：3 ：9，若已知K+的个数为n，则SO42- 的个数为 。 三、综合推断题（共13分） 28（13分）、有A、B、C三种短周期元素, 它们的原子序数由A到C依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄
11、色火焰, C的单质在B的单质Z中加热充分反应, 可以得到淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ (2) 写出AB2 的电子式为 _ (3) 画出C的原子结构简图 _, 用电子式表示化合物 C2B 的形成过程 _. (4) B与A、B与C都分别可以形成两种化合物。其中可以使品红溶液褪色的是 （填化学式）；这四种化合物之间，室温下可发生氧化还原反应的化学方程式： 。四、综合实验题（共20分）29.（9分）为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空：物质加入试剂化学方程式或离子方程式NaCl（NaHCO3）Na2SO4（Na2S）MgO（
12、Al2O3）30(11分).下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：.中的实验现象为： ，此实验证明SO2是 氧化物；.中的品红试液将 ，证明SO2有 性；.中的实验现象为 ，发生反应的化学方程式是： ；证明SO2有 性； .的作用是 。（5）中发生反应的化学方程式是 。参考答案第1卷(选择题共 50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)题序123456789101112答案ACCBBDCCBADB13141516171819202122232425ADCBDBACCDDCA二、填空题（共17分）26（化学方程式每空2分，其余
13、每空1分，共11分） A. Ar ， ； B. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2SO4 C.HClO4 ， KOH D. O， N， Br E. Cl2+ H2O = H+ + Cl- + HClO F. Al（OH）3 + OH- = AlO2- +2H2O27（4分） 0.5n三、综合推断题（共13分） 28（13分）.（1）碳、氧、钠。（各1分，共3分） （2） （2分）（3） （各2分，共4分） （4） Na2O2； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （各2分，共4分） 四、综合实验题（共20分）29（试剂每空1分、方程式每空2分，共9分）盐酸H+ + HCO3 - = CO2 + H20稀硫酸2H+ + S2- = H2S 氢氧化钠溶液Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- +H2O30（化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分）. （1）石蕊试液变红 酸性 （2）褪色 漂白 （3）碘水变无色 SO2 + H2O + I2 = H2SO4 + 2HI 还原性 （4）吸收过量的二氧化硫，以免污染空气。 （5）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H20