1、黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2019-2020学年高一化学上学期阶段性测试试题一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题4分,共80分）1下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是（ ）A是无色无味的气体 B可使澄清石灰水变浑浊 C易溶于水，可使石蕊溶液先变红后褪色 D是大气污染物，主要来自于化石燃料的燃烧2已知SO3的熔点为16.8，沸点为44.8，下列关于SO3性质的描述不正确的是（ ）A是酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应 B标况下，1molSO3的体积约为22.4L C是工业制取硫酸的原料 D可以与氯化钡溶液反应生成白色沉淀3下列有关NO性质的叙述不正确的是（ ）A常温常压下，是无色、无
2、味、有毒气体 BNO易溶于水，不能用排水法收集C可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到 D在空气中能自动与氧气反应生成NO24下列有关NO2性质的叙述不正确的是（ ）A常温下是红棕色气体，易溶于水 B能与水反应生成硝酸并放出一氧化氮C密度大于空气，可用向下排空气法收集 D是形成光化学烟雾的一种有毒气体5下列有关氨气的性质叙述不正确的是（ ）A常温下是无色无味气体 B氨气极易溶于水，可做喷泉实验C液氨可用作制冷剂 D可使湿润的红色石蕊试纸变蓝6下列关于浓硫酸的叙述不正确的是（ ）A能与某些金属在加热时反应放出SO2气体 B浓硫酸加入蔗糖晶体中，使其变黑说明浓硫酸有脱水性C常温下，可使用铁罐或铝罐盛
3、装和运输 D稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中7下列有关硝酸的化学性质叙述不正确的是（ ）A具有很强的氧化性，与铁反应的最终产物一定是Fe(NO3)3 B硝酸见光易分解，需要放在棕色瓶中避光保存C硝酸与金属反应生成氮氧化合物时，既体现了酸性又体现出其强氧化性 D硝酸与金属反应时，随浓度的升高，还原产物中氮元素的化合价也越来越高8下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C他们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D单质的颜色随核电荷数的增加而加深9下列关
4、于氨气的实验室制法和性质叙述正确的是（ ）A反应采用加热氯化铵晶体的方法B反应可用离子方程式表示为：NH4+ + OH- = NH3 + H2O C氨气的密度小于空气，可用向上排空气法收集氨气 D可用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口处观察是否产生白烟，来验证氨气是否集满10元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素 B金属元素和非金属元素的分界线附近的元素C右上方区域的非金属元素 D.稀有气体元素11下列信息不能在周期表中直接显示的是（ ）A原子序数 B相对原子质量 C中子数 D元素符号12下列有关元素周期表及其相关叙述正确的是（ ） A周期表的主族中都有
5、非金属元素 B周期表的主族中都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族13根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强14下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DH2S15下列说法中正确的是（ ）A碱性强弱：LiOH NaOH KOH RbOHB金属性：Rb K Na LiC和酸反应时Fe能失去2e-，Na失e-，所以铁的金属性强于钠DRb不易与水反应放出H216
6、下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A酸性强弱：HI HBr HCl B非金属性：O S SeC还原性强弱：Cl- Br- I- D起始酸性强弱：HClO4 H2SO4 H3PO4 17下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D氢键也是一种化学键18 18下列说法中错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应无关19下列说法中错误的是（
7、 ）A化学反应必然伴随着能量的变化B化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D能量变化是化学反应的基本特征之一20下列关于充电电池的叙述，错误的是（ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电 C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放二、非选择题(共20分)21（6分）原电池将_能转化为_能。其中，电子流出的一极是原电池的_极，该极发生_反应；电子流入的一极是电池的_极，该极发生_反应。22(14分)将锌片和铜片用导线相连插入稀硫酸溶液中，则锌片做_极，现象为_；铜片做_极，现象为_。负极反应方程式为：_。正极反应方程式为：_。当电路中通过3.011024 个电子时，参与反应的Zn的质量是_g. 化学试题答案一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题4分,共80分）题号12345678910选项ABBCADACDB题号11121314151617181920选项CDCCBCDDCB21.化学 电 负 氧化 正 还原 22.负 逐渐溶解 正 产生气泡 Zn - 2e- = Zn2+ 2H+ + 2e- =H2 162.5