1、化 学 必修 人教版新课标导学第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1 新课情境呈现 2 课前新知预习 3 预习自我检测 4 课堂探究研析 5 学科核心素养 6 课堂达标验收 7 课时作业 返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 新课情境呈现返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 700多年前，著名的意大利旅行家马可波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马可波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来像火柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的碳，燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来？
2、它与化学物质和化学反应有什么关系？请随我一起走进教材第二章第一节：化学能与热能。返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 课前新知预习返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因微观角度：(1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的_和生成物中新化学键的_的过程。断裂(2)化学反应中能量变化的原因。原因。形成 返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 实例。断裂1 mol HH键(HH2H)_436 kJ能量，形成1 mol HH键(2HHH)_436 kJ能量；断裂4 mol CH 键(CH4C4H)
3、_1 660 kJ能量，形成1 mol CH 键(CHCH)_415 kJ能量。结论。化学反应中能量变化的主要原因是_。吸收 放出 吸收 放出 化学键的断裂和形成 返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 2化学反应中能量变化的决定因素宏观角度：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。可表示为：返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 即：反应物的总能量_生成物的总能量，则化学反应_能量，反应为放热反应；反应物的总能量_生成物的总能量，则化学反应_能量，反应为吸热反应。点拨：任何一个化学反应均伴随能量的变化。放出 生成物
4、的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量ECEDBEAEBECCEAEBDEAEBECED，A正确。A返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 问题探究：知识点2 利用化学键计算化学反应中的能量变化1化学反应中，反应物和生成物具有的总能量是否相同？并从该角度解释：2H2O2=点燃 2H2O 为什么是放热反应？2如果仅从化学键角度分析，NaCl 溶于水的过程是吸热还是放热？返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 探究提示：1.一定不相同。化学反应都伴随着能量的变化，所以反应物和生成物具有的总能量一定不相同。在 H2 燃烧的反应中，反应物 H2 和 O2 具有的总能量大于 H2O
5、 具有的总能量，反以该反应是放热反应。2NaCl 溶于水，NaCl=NaCl，只有化学键断裂，没有化学键形成，因此 NaCl 溶于水时要吸收热量。返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 知识归纳总结：1化学键与能量变化的关系 返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 2计算公式用 Q(吸)表示反应物分子化学键断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子化学键形成时放出的总能量。公式：QQ(吸)Q(放)利用化学键形成和断裂时的能量变化计算化学反应中的能量变化：QQ(吸)Q(放)Q0，为吸热反应返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 3实例(以H2Cl2=2HCl为例)：(1)
6、图示分析：返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版(2)计算分析：反应中能量变化化学键1 mol AB 化学键反应中能量变化HH吸收 436 kJClCl吸收 243 kJ共吸收 679 kJHCl放出 431 kJ共放出 862 kJ结论679 kJ862 kJ183 kJ，即反应放出 183 kJ 热量返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 点拨：反应热与化学键键能的关系(1)键能：在标准状况下，将 1 mol 气态分子 AB(g)解离为气态原子 A(g)、B(g)所需的能量，用符号 E 表示，单位为 kJmol1。(2)反应热与化学键键能的关系：反应热 Q反应物的键能之和生
7、成物的键能之和，Q0，反应吸热。以反应 H2Cl2=2HCl 为例：HH键、ClCl 键和 HCl 键的键能分别为 436 kJmol1、243 kJmol1、431 kJmol1，则反应热 Q(436 kJmol1243 kJmol1)2431 kJmol1183 kJmol10，反应放热。返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 (2019济南高一检测)根据如图所示的信息，下列叙述错误的是()典例 2 H2g1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ能量2Hg12O2g12 mol O2的共价键断裂吸收249 kJ能量Og形成1 mol H2O的共价键释放905 kJ能量H2O(g
8、)返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 A1 mol H2 的共价键形成放出 436 kJ 能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟12 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(g)释放能量 220 kJD1 mol H2(g)与12 mol O2(g)的总能量大于 1 mol H2O(g)的能量答案：B解析：A 项，对同一种化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，正确；B 项，H2 在 O2 中燃烧为放热反应，错误；C 项，QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)905 kJ220 kJ，说明该反应释放出 220 kJ 能量，正确
9、；D 项，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，正确。返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 变式训练 2(2019永州高一检测)已知断裂 1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为 HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对 H2(g)I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应B吸收能量的反应C氧化还原反应D可逆反应B 解析：反应的热量变化等于反应物键能总和减去生成物键能总和，即 436151229911(kJ)E2，则反应放出能量；若E1E2，则反应吸收能量方法2：比较化学键断裂与形成时吸收或放出能量的大小化学键与化学反应中能量变化的关
10、系：化学反应中的能量变化反应物断裂化学键吸收的总能量生成物形成化学键释放的总能量。若计算出的结果为正值，则该反应吸收能量；若计算出的结果为负值，则该反应放出能量返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 即时训练(2019湛江高一检测)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391C516D658B返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 解析：利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为 2 752 KJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂 1 个 NN,4 个 NH,1 个 O=O 键，所以 1154 kJ 4(断裂 1 mol NH 键所需的能量)1500 kJ 2 218 kJ，解得断裂 1 mol NH 键所需的能量为 391 kJ，选 B。返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 课堂达标验收返回导航第二章 化学反应与能量化学必修 人教版 课 时 作 业
