1、黑龙江省牡丹江地区六市县2013届高三第一次联考（一模）化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生
2、按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O-16 Na-23 Pd-106 第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 A光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅B向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料8下列各项内容中，排列顺序正确的是 固体的热稳
3、定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4(NH4)2CO3 NH4Cl微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H5OHH2O沸点：H2Se H2S H2OA B C D9.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是（有关装置中的夹持仪器略去未画） A实验室用大理石与盐酸制取CO2B制取SO2、检验SO2的漂白性C分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯10下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B18.0 g重水（D2O）与20
4、g Ne所含有的电子数C100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的数D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数11分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种12下列叙述正确的是AK与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e=H2CK与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O213常
5、温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，该溶液pH一定为14aB pH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）C将02 mol/L的某一元酸HA溶液和01 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）C(Na)c（A）D等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题
6、为必考题，每个试题考生都做答；第33题40题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11道题，129分)26（14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应。反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。（填字母） A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应的化学方程式是 。通过比较反应I、的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写
7、出一种即可）（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应。反应的化学方程式是 。反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。27（15分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是 。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。
8、乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量。（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为 。NH4HCO3的作用是 。28.（14分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴
9、有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的离子方程式： C + MnO4- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：实验编号 温度/起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
10、 。 （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理 与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式： 。 （4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为- 285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSP=2.810-9（25）。现将体积比为1：1的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为21
11、0 -4molL-1，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为 。36（15分）【化学-化学与技术】（15分）沿海地区有着丰富的海水资源，海水占地球总储水量的97.4，海水是人类宝贵的自然资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海水资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：请列举海水淡化的两种方法 、 。使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br -，其目的是： 步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收
12、率可达95%，有关反应的离子方程式 在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl26H2O的原因 电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 AH2 BCO2 C空气 DO2 E水蒸气苦卤（海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量（g/L），测定过程中应获取的数据有 37 化学选修物质结构与性质 （15分） 已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种
13、能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：氟化物XYZ熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。（4）G与氮原子可1：1化合，形成
14、人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。（5）F晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。38化学选修有机化学基础(15分)有机物X、Y、Z都是芳香族化合物，X与Z互为同分异构体，Y的分子式为C9H8O，试回答下列问题。（1）X是一种重要的医药中间体，结构简式为 ，X可能发生的反应有 。a取代反应b消去反应c氧化反应d水解
15、反应（2）有机物Y有如下转化关系：，其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO3溶液反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称 。（3）Z可由A经一步反应制得。Z的结构简式为 或 ，写出其中一种结构简式与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。Z有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式 。化学部分26、（14分）（1）C（2分）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（其它合理答案也可）（2分）强（2分），元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH Fe(OH)3（其它合理
16、答案也可）（2分）（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）（2分）2Cl2+H2O+CaCO3=CaCl2+2HClO+CO2（2分）27（15分）（1）4NH3+5O2 4NO+ 6H2O （2分）（2）在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH，加入NaOH固体，OH浓度增加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3逸出 （2分）（3）2NO+O2=2NO2 （1分） NH4NO3（1分）3Cu+ 8H+2NO3=3Cu2+ +2NO+4H2O （2分）（4）增加（1分） 减少（1分） （
17、5）Na2O2 （2分） NH4HCO3分解放出NH3；同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2（3分）28. （14分）（1）5 4 12 5 4 6 （2分）（2）0.13mol/(Lmin) (1分) 放 （1分）， 0.17（2分）。 （3）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O。（3分） （4）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l） H= -443.5kJ/mol-1。（3分） （5）5.6 10-5 mol/L。（2分）36（15分）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 （各1分共2分）CH2CHCOON
18、a（2分）富集溴元素（2分） Br2+SO2+2H2O=4H+SO2-4+2Br-（2分）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（2分）A（2分）苦卤样品体积、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的质量（3分）37. （15分）（1）5（1分）（2）NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，（1分）MgF2的晶格能大于NaF（1分）（3）SP3（1分）SOCl2 + H2O = SO2+ 2HCl（2分）（4）4s2p1（1分），原子（1分）（5）面心立方最密堆积（1分）， 12（1分）， Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NH4+(2分) Cu(OH)2 + 4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O + 2OH-（或将NH3H2O写成NH3）（2分）， 正四面体（1分）38（1）ac（2分）（2）碳碳双键、醛基（2分）。（3） （2分） （2分）CH3CH2OHH2O或 CH3CH2OHH2O（2分） 4（3分），或或（写出其中任何一个结构简式均得2分）