1、西安市铁一中学2022-2023学年上学期期末高二化学注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一、选择题：（本题共16小题，每题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，1 m
2、ol H2O的体积为22.4 LB16 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC1 L 1.00 mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NAD2.4 g Mg 转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA2一定条件下， 下列选项所示的含氯物质间转化均能实现的是ACl2(g) HClO(aq) Cl2(g)BNaCl(aq) NaOH(aq) NaAlO2(aq)CNaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)DAlCl3(aq)AlCl3(s)Al(S)3下列关于化学用语表示正确的是（）AF-的结构示意图：B中子数是19的Cl原子：ClC二氧化碳分子的比例模型：DNaHCO3
3、在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-4据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：下列说法正确的是AV的核外电子排布式为3d34s2B当消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移6mole-CV5+-OH在该反应过程中作催化剂，V4+-OH是该反应过程的中间产物D总反应化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O5下列用来表示物质变化的化学反应中，全科试题免费下载公众号高中僧课堂正确的是 （ ）A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 4OH 4e2H2O + O2B表示中和热的离子方程式： H+ OHH2OH= 573 kJ/molC明矾水解反应的离子方程
4、式：Al3+ 3H2OAl（OH）3+ 3H+D硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：NH4+ OHNH3+ H2O6X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为+2价。下列说法不正确的是AX、Y、Z的原子序数依次增大BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形成的化合物只含共价键D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火7短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，Z的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，仅Y、Z、R处于同周期，Y的原子序数是Q的原子序数的，Y与R形成的化合物可与Q的单质反应生成Y的
5、单质(黑色固体)。下列说法错误的是A简单离子半径：ZRQBX与Y或R可组成两种或两种以上的二元化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DR与Q组成的化合物常用作工业上制取Q单质的原料8相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气溶解存在以下过程：Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.210-4Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq) K2=0.19HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.210-8下列说法错误的是A随着NaCl浓度的增大
6、，Cl2溶解度减小，溶液中减小B随着盐酸浓度的增大，反应被抑制，反应为主要反应从而促进Cl2溶解Ca点时，c(H+)c(Cl-)c(Cl)c(ClO-)Db点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)9将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中,发生如下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图所示关系,由此推断下列说法中正确的是A在上述可逆反应中x=3B在图中p3p4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量C一定温度下,向达到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新达到平衡时,C的
7、物质的量分数增大D在图中p3c()c()c(OH)c(H)C0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(OH)2c()c(H)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)c(Na2CO3)c(C6H5ONa)c(NaHCO3)13为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3B标准状况下,4.48 中所含原子数为C1 的溶液中含有的数为0.2D常温下,1.7和3.65 混合后,气体分子数为0.214游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如下图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素
8、的反应为： ，下列说法正确的是A电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀B电解过程中钌钛电极上发生反应为C电解过程中不锈钢电极附近增大D电解过程中每逸出，电路中至少通过电子1525时，Ka(CH3COOH)=1.810-5、Ka(HClO)=3.010-8、Ksp(AgCl)=4.010-10、Ksp(AgBr)=5.010-13。下列说法正确的是A由电离常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小B物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH)c(H+)C25时，反应 AgCl(s)+Br-(
9、aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=800D物质的量浓度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等16下列说法或表达正确的是（ ）活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3+ H2OH3O+ CO32SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应 CO
10、、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂ABCD二、综合题：52分17工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题：(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJ.mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
11、，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498.K/(mol/L)24.1106K1K2.完成下列问题：比较K1、K2的大小：K1_K2(填“”、“=”或“”“”“”“”或“=”，下同)；c3_10c4。(4)常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na)该草酸溶液的物质的量浓度为_(结果保留三位小数)。a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。20连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于
12、乙醇，在碱性介质中稳定。.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：回答下列问题：(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_。(2)“滤液”中可以循环利用的物质是_。(3)“洗涤”所用试剂最好为_ (填序号)。a.冰水b.热水c.无水乙醇 d.90乙醇水溶液(4)“反应”在70条件下进行，写出发生反应的化学方程式_。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_。.探究保险粉的性质(6)现将0.05molL1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序_。t2t3段发生反应的离子方程式为_。(7)取
13、少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为_。参考答案1 B 2B 3A 4B 5D 6A 7D 8A 9B 10D 11D 12A 13B 14C 15C 16B17 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.0 kJmol1 AD NO5e6HNH4H2O 106 16 3.610818 B C 锥形瓶中溶液的颜色变化 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，说明到达终点 偏高 偏低 无影响 0.10 mol/L19 碱 = 0.054molL1 c(Na)c(HC2O4-)c(H)c(C2O42-)c(OH)20 +3 乙醇 d HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性 c()c()c(H2SO3) 2+O2= 2+2H+ 2:1
