1、1下列叙述中，不正确的是()A金刚石和石墨互为同素异形体B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH解析：选B。B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。2(2008年高考广东卷)某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸
2、；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()ABC D解析：选D。中水煤气为不可再生资源；中盐酸和食醋均为混合物；中纯碱为盐。3下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是()A胶体带电荷，溶液不带电荷B溶液中通过一束光线时没有明显现象，胶体中通过一束光线时出现明显的光路C胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷D在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动解析：选B。在A中，同种微粒因吸附相同离子而带相同电荷，但是整个胶体不带电荷，故A错误。在C中，胶体微粒不一定带电荷，分子胶体微粒大都不带电荷，如淀粉胶体微粒不带电荷，而溶液中溶质可能带电荷，也可
3、能不带电荷，故C错误。当溶液中的分散质属于非电解质时，通电时溶质微粒不会向两极移动，故D错误。4将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A2 molL1NaOH溶液B2 molL1H2SO4溶液C2 molL1MgSO4溶液DFeCl3溶液解析：选B。当向Fe(OH)3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉；继续滴加稀H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。5向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(c mol/L)称作“聚沉值”。电解质的“聚沉值”
4、越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为()ANaCl BFeCl3CK2SO4 DNa3PO4解析：选D。题目中的关键信息是“电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大”和“凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大”。分析以上关键信息，因为Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，起聚沉作用的应是选项中的阴离子，所带电荷数最多的阴离子是PO43，带3个单位负电荷，所以选D。6(1)实验室中，制取Fe(OH)3胶体的操作方法是_，
5、反应方程式是_，证明胶体已经制成的方法是_。(2)已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_。(3)已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_(填“能”或“不能”)净水。解析：(1)胶体的制备方法与生成沉淀是截然不同的。(2)Fe(OH)3与Al(OH)3两种胶粒所带电荷的电性相同，故不聚成沉淀，也无颜色改变。(3)Al(OH)3胶粒能净水主要因为其带正电荷，而与水体中带负电荷的泥沙胶粒共同凝聚生成沉淀。故Fe(OH)3胶体也可。答案：(1)将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl使一束光线通过所得液体混合物，有丁达尔效应，证明形成了胶体(2)无明显现象液体变浑浊，并形成了红褐色沉淀(3)能.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u