1、专题六：镁、铝 知识点：1、钠、镁、铝活泼性顺序是： 实验事实为： 半径顺序是： 单质的熔点顺序是： 工业制法是： 镁铝非常活泼，但是不同密封保存，原因是： 2：写出方程式：（1）镁在CO2中燃烧： （2）铝和氢氧化钠溶液的反应： （3）氧化铁和铝的铝热反应： （4）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：（5）氧化铝和盐酸溶液反应： （6）氢氧化铝和盐酸的反应：（7）氢氧化铝和氢氧化钠的反应： （8）氢氧化铝的电离（9）氯化铝溶液中加少量的氢氧化钠溶液（10）氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠溶液（11）氯化铝溶液中加过量的氨水溶液（12）偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸（13）偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸（14）
2、偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2（15）偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2（16）偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液混合3、明矾的化学式： 重要的用途是： 原因： （写离子方程式）氯化铝溶液蒸干灼烧得到的产物是： 原因： 硫酸铝溶液蒸干灼烧得到的产物是： 4、性质实验铝热反应实验：“铝热反应”实验装置如右图，反应的化学方程式是： _其中做氧化剂是_ _，当消耗0.5mol氧化剂时，转移电子的物质的量为_ _。 列举铝热反应在工业上的一种用途 。典型例题：例1：化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌
3、块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁例2：用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途 径制备。 甲. 乙.若要制备等量的氢氧化铝，则（ ）丙 A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同强化训练：1、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部2、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）A.CCOCO2Na2CO3 B.FeF
4、e3O4Fe(OH)3FeCl3C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.N2NONO2HNO33、下列实验操作与实验现象不相符的是A将0.1 mol/L AlCl3逐滴加入0.1 mol/L等体积NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将0.1mol /L AlCl3逐滴加入0.4 mol/L等体积NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多C将0.4mol/L AlCl3逐滴加入0.1 mol/L等体积NaOH溶液中振荡, 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将0.4 mol/L NaOH溶液逐滴加入0.1 mol/L等体积的AlCl3溶液中振荡, 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失4、若
5、在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-5、下列生产目的能达到的是（ ）AAlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3 B用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢C用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D用镁粉和空气反应可制得Mg3N26、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应 少量电石投入过量的NaHCO3溶液中 金属
6、铝投入KOH溶液中A B C D7、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是（ ）ANaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 BCa(ClO)2溶液中通入CO2至过量CAlCl3 溶液中滴入浓氨水至过量 DAgNO3溶液中滴入氨水至过量8、现有100毫升3mol/L的NaOH溶液和100毫升1mol/L的氯化铝溶液：将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中、比较两种操作的结果是A现象相同,沉淀量不等 B现象相同,沉淀量也相等C现象不同,沉淀量相等 D现象不同,沉淀量不等9、（08海淀期未）15将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
7、待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ）AMg和Al的总质量为8g20190124B硫酸的物质的量浓度为5molC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L10、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白: （1）孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 （2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 （3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 （4）每生成1mol D同时生成mo
8、l E。 （5）A和少量的F反应的离子方程式为： （6）写出明矾到A的离子方程式： 11、短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。写出丙的名称： 。组成单质A的元素在周期表中的位置是 。写出甲的电子式： 。写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式 。甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。甲的用途是 （任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为 。（6）写出丁的电离方程式： （7）写出乙与过量的盐酸反应的离子方程式为： 12、航天飞行器座舱内空气更新过
9、程如图所示：（1）是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式（2）从装置、可看出，O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28 molO2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol。（3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想：其中，由MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯己略）如下：上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成；循环物质甲的名称是 ；制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ；装置b中填充的物质可能是 （填入编号）e .硅胶 f .碱石灰 g .无水氯化钙 h . 浓硫酸设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。第 5 页
