1、牡一中 20112012学年度下学期期末考试高二学年化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14一、选择题(本题包括 22 个小题，每小题只有一个选项符合题意，110每小题 2 分，1122每小题 3 分，共56分)1、下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（）A、 BeCl2 B、 NH3C、BF3D、 H2O2、下列说法中正确的是 （） A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区3、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （） A、C2H4 CH4 B、CO2 H2SC、C60 C2H4 D、NH3 H
2、Cl4、下列关系正确的是（ ）A、沸点：戊烷 2，2二甲基戊烷 2，3二甲基丁烷 丙烷B、同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸C、含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D、密度：CCl4CHCl3H2O苯5、某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是 （） A、 乙醇的同系物 B、乙醛的同系物 C、 丙醇的同分异构体 D、 丙醛的同分异构体6、按碳骨架分类，下列说法正确的是 （）A、CH3CH（CH3）2属于链状化合物B、属于芳香族化合物C、 属于脂环化合物 D、属于芳香烃7、禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一。以下两种兴奋剂结构分别为：利尿酸 兴奋
3、剂X则关于它们的说法中正确的是 （）A、利尿酸分子中有三种官能团 B、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面C、两种兴奋剂均属于芳香烃 D、两种分子均可发生加成反应8、有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有 （）A、3种B、4种 C、5种 D、6种9、下列事实与氢键有关的是 （）A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10、以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A、CO和N2 B、N2H4 和C2H4 C、 O3和SO2 D、 CO2和N2O 11
4、、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；NH4Cl；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是 ( )A、 B、 C、 D、12、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A、 C元素的最高正价为+7价 B、原子半径：ABCC、离子半径：A2 C B2+ D、还原性：A2C13、由CH3CH=CH2合成CH2(OOCCH3)CH(OOCCH3)CH2(OOCCH3)时，需要经过的反应（）A、加成取代取代取代B、取代加成取代取代C、取代取代加成取
5、代D、取代取代取代加成14、不法商贩销售的“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（ ）A、6mol；1mol B、5mol；1molC、6mol；2mol D、5mol；2mol15、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可能有（ ）C10H20O2BCDENaOH加热H2SO4氧化氧化A、2种 B、8种 C、6种 D、 4种16、断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载
6、能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（） 虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素 A、与、与分别互为同分异构体B、互为同系物C、等物质的量、分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、均能与氢氧化钠溶液反应17、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）A、一个分子中含有12个H原子 B、能使酸性KMnO4溶液褪色C、苯环上的一氯代物有2种 D、1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol18、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的是 （）
7、A、丙烯分子有8个键，1 个键B、丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C、丙烯分子不存在非极性键 D、丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上19、下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( ) A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、 L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素20、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是 （ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、
8、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小 D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质21、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B、X的第一电离能一定大于YC、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D、气态氢化物的稳定性：HnY小于HmX22、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 ( )A.MgB B.Mg3B2 C.MgB2 D.Mg
9、2B3二、填空题 （共4道题，44分）23、（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）； A B C D E F G H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）A族元素的价电子数（ ） （2）A族元素氢化物的沸点（ ）学_（3）第三周期元素单质的熔点（ ） （4）第三周期元素的最高正化合价（ ）（5）IA族元素单质熔点（ ） （6）F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径（ ）24、（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）
10、最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为 、 ； （2）YZ2分子的立体结构是 ；（3）Q的元素符号是 ，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ； （4）（4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是 。25、（15分）以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料。 的路线： 已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。根据以上信息回答：（1）A的分子式 ，F中官能团的名称是 。（2）化合物D的结构简式是 ，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体
11、的结构简式是 ，该中间体生成D的反应类型为 。（3）E与F反应的化学方程式是 ，反应类型为 。与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式） 。26、（16分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）请写出字母O代表的元素符号 ，该元素在周期表中的位置 。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释：
12、 。（4）k与l形成的化合物kl2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图（甲）所示，其晶胞特征如下图（乙）所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图（丙）所示。 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为 ，一个晶胞中i原子的数目为 ， 该晶体的密度为_（用M、NA、d表示）。牡一中 20112012学年度下学期期末考试高二学年化学答案一、 (本题包括 22 个小题，每小题只有一个选项符合题意，110每小题 2 分，1122每小题 3 分，共56分)12345678910CBADAA
13、DDBB111213141516171819202122CCBCDBCADABB二、填空题 共44分23、（6分）答案：B D E C F A24、（7分）答案：（1） S 、 C（2）直线型 （3）Cr 1S22S22P63S23P63d54S1 +6 （4）HF分子间存在氢键25、（15分）（1）810（2分） ， 羧基 （2分） （2） （2分） （2分） ， 消去反应 （1分）（3）（2分） 缩聚反应（1分）、（各1分）26、（16分）答案：（1）Fe (1分) 第四周期 第VIII族 (1分) （2） Si (1分) ； 2 (1分) （3） SiC (1分)； 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小， SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高 (2分)。（4） (2分) ；分子 (1分)（5）12 (2分)；4 (2分)； 或 (2分)版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()