1、碱金属测评班级 姓名 评分 可能用到的相对原子质量：Na：23 K：39 Ag：108 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5一、 选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678合计答案CADDDABD1.钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是(C)A BC D2.下列物质中最难分解的是(A)A BC D3.焰色反应是(D)A单质的性质 B化合物的性质C离子的性质 D元素的性质4.下列各组比较不正确的是(D)A熔点： B碱性：C还原性： D氧化性：5.下列离子方程式正确的是(D)A大理石与盐酸：B钠与水反应：C铁与稀硫酸：D小苏打与稀硫酸：
2、6.下列钠元素的化合物，无天然存在的是(A)j氧化物 k氢氧化物 l碳酸盐 m硝酸盐 硫酸盐Ajk B除m外Ckl D不属于上述组合7.2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是(B)A等于2.3% B大于2.3%C等于4% D大于4%8.鉴别苏打和小苏打的稀溶液的最好的试剂是(D)A盐酸 B氢氧化钠溶液C澄清石灰水 D氯化钙溶液二、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号910111213141516合计答案CBCCDABC9.将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(C)A钠熔成水球并在液面游动 B有气体产生C溶液底部有
3、银白色物质生成 D溶液变浑浊10.下列关于铷的叙述中，不正确的是(B)A原子半径比钾的大 B碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C氯化铷属于离子化合物 D铷的盐类大多易溶于水11.下列操作正确的是(C)A金属钠保存在冷水中 B盛氢氧化钠溶液的试剂瓶要有玻璃塞C用盐酸清洗盛装石灰水的试剂瓶 D金属钠保存在煤油中12.有四种不纯的硫酸钠的样品，分别含有下列杂质，且含杂质的质量分数相同，取等量的这四种不纯的硫酸钠样品跟不同浓度的盐酸分别反应，消耗同体积的盐酸，则与浓度最大的盐酸反应的样品含(C)A BC D13.下列对于的叙述中，正确的是(D)A可与水反应，所以可以作干燥剂 B能与酸反应生成盐和水，所
4、以是碱性氧化物C与水反应时，是氧化剂，水是还原剂 D与水或反应时，既是氧化剂又是还原剂14.在下列说法中包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是(A)A质量分数20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B熟石灰20C与60C时的溶解度C红磷与白磷的着火点D金属锂与金属铷的熔点15.在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是(B)A、B、C、D、16.有、中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是(C)A混合物中一定不含有B混合
5、物中一定不含有和C混合物中是否含有和无法确定D混合物中一定不含有和三、 填空题（本题包括2小题，共20分）17.（4分）在实验室里，有一粒钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶里的煤油中。18.（16分）某学生拟用溶液吸收气体，制备溶液，为了防止通入的气体过量生成，他设计了如下的实验步骤：j用25mL溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解，k小心煮沸溶液12分钟，l在得到的溶液中加入一半(25mL) 溶液，使溶液充分混合。ABC（25mL溶液）（1）他能否制得较纯
6、净的能，理由是步骤中生成步骤把溶液中的煮沸除去，步骤中另一份25mL的与生成的恰好中和生成（2）按他的设计，第j步实验装置如下图：j装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否用纯碱代替石灰石？不能，原因是A装置只适用于块状固体和液体的反应，而是粉末固体。（另外，用与反应时，速率过快，不利于的吸收）k装置B使用的试剂是水或饱和的溶液，作用是除去中混有的气体l为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装溶液的容器还可使用锥形瓶（填仪器名称）m有人认为实验步骤k、l的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？不合理，为什么？原因是若不先驱出溶液中溶解的气体，步骤加入的将有一部分消耗于与气体的反应，使不
7、能完全转化为四、 （本题包括2小题，共14分）19.（8分）有四种钠的化合物，根据以下反应的关系式，判断的化学式 由此可推断：（1）W是，X是，Y是 ，Z是（写出化学式）（2）写出的反应离子方程式：（3）用单线桥法标明反应的电子转移方向和数目20.（6分）（1）在常温下，向饱和的溶液中通入足量的会有晶体析出，此晶体是。析出该晶体的原因是在水中的溶解度比小。（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的，会有晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是溶解度小，溶液中的的浓度小。五、 （本题包括2小题，共15分）21.（4分）过氧化钙（）为一白色粉末，难溶于
8、水，能与水缓慢反应，其化学方程式为；在长途运输鱼苗时，常常加入一些，以保证鱼苗健壮，其主要化学原理是能与水反应使氧气缓缓放出以供鱼苗呼吸，且能吸收鱼苗呼出的22.（11分）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）j k（在纯氧气中或在空气中燃烧）（钠暴露在空气中）（2）指出氧在下列物质中的化合价：0：-1 ：-2（3）能吸收生成和，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：（4）人体内对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：+=+六、 （本题包括2小题，共11分）23（4分）将2.3克钠与97.7克水充分
9、反应后，所得溶液的质量分数是多少？解:设可与xg水反应，生成y克，zg写出配平的化学方程式46368022.3xyz列比例式求解x=1.8,y=4,z=0.1反应后所得溶液的质量分数为答：略24（7分）今有、组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中、和的质量分数各是多少？解：设的质量为X，的质量为Y写出配平的化学方程式16862X100g-85.4g列比例式解之X=42g58.5143.5Y12.26解之Y=5gm()=100-42-5=53g由于混合物的总质量为，故混合物中、的质量分数分别为53%、42%、5%。答：略