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2012优化方案高考化学总复习(苏教版江苏专用):专题5第三单元达标突破训练.doc

1、题组一化学键1有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()AX和W能形成共价化合物BZ和W能形成离子化合物CY和Z不能形成化合物DY分子中存在共价键解析:选D。由原子序数为6、10、11、17可知X:C,Y:Ne,Z:Na,W:Cl。X和W可形成共价化合物CCl4,Z和W可形成离子化合物NaCl,Ne为稀有气体元素,Y和Z不能形成化合物,Ne分子为单原子分子,分子中不存在化学键。故选D。2(2011年徐州质检)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是()ANH5中既有离子键又有共

2、价键BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中,可产生两种气体D1 mol NH5中含有5 molNH键解析:选D。所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,所以形成的是离子化合物,由NH和H组成。A中NH含有共价键,NH和H形成离子键;B中NH5是离子晶体,熔、沸点高于氨气;C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气;D中1 mol NH5中含有4 molNH键。题组二分子间作用力3.如图中每条折线表示周期表A族A族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3 DSiH4解析:选D。在AA族中的氢化物里,NH3、

3、H2O、HF因存在氢键,故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点,只有A族元素氢化物不存在反常现象,故a点代表的应是SiH4。4已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A_,B_,C_,D_,E_。(2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_;A、B、E形成的化合物_;D与E形成的共价化合物_。(3)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物,则下列说法不正确的是_。AA2B2和E2B

4、2所含化学键类型完全相同BA2B和E2B都含离子键CA2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12DA2B和A2B2均能溶于E2B,并发生反应解析:因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A是Na,B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知一定含有氢原子,分子中只有4个原子核共10个电子,一定是NH3。原子序数DE,故D为N,E为H。C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)NNNaHHH(3)AB5原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、

5、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O的电子式_;其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)。(4)与Z上下相邻的同主族元素M、N,原子电子层数MZN,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是_(填写化学式)。解析:短周期元素X、Z、W的最低负价分别为3、2、1,又因为Y与氧元素形成Y2O和Y2O2离子化合物,故Y为Na,则X为N,Z为S,W为Cl。(1)Na2O中含有离子键;(2)HClO4酸性最强;(3)NH3与另两种都反应;(4)三种氢化物H2O、H2S、H2Se,其沸点关系应为H2OH2SeH2S。答案:(1)Na2Na离子键(2)HClO4(3)NH3(4)H2OH2SeH2S.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u

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