1、鹰潭市2021届高三第二次模拟考试理 综 试 题7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A燃放的焰火是焰色反应所呈现出来的色彩，此焰色反应是由于火药燃烧产生的高温使某些金属元素发出特殊颜色的光，所以焰色反应是化学反应B石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏和液化都能促使人们更有效地使用化石能源，有利于节能和环保C“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D用84消毒液与酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3B标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数为C32
2、g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NAD224L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA9某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：下列说法不正确的是（ ）A步骤操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C步骤操作中，应先加10molL-1H2SO4，然后不断搅拌下缓慢加入6%H2O2D滤渣1中含有SiO2，滤渣2中含有S和SiO210分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如右的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z
3、处于同一周期。下列说法错误的是（ ）AX、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂BX、Y、Z的原子半径从大到小为： Y Z XC由Z和W形成的化合物中可以存在共价键DY的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构11由苯酚()制取时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（ ）取代； 加成； 氧化； 消去； 还原A B C D12在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。下列说法不正确的是（ ）AY极是原电池的正极，发生还原反应B负极的电极反应式是：H22eO2H2OCO2eO2CO2C总反应可表示为：H2COO2 H2OCO2D同温同
4、压下两极消耗的气体的体积之比是111325时，c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=01molL-1的草酸溶液中，lgc(H2C2O4)、lgc(HC2O)和lgc(C2O)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A曲线代表lgc(H2C2O4)，曲线代表lgc(C2O)BlgKa2(H2C2O4)=-43CpH由0变化至14过程中，先增大后不变DpH=28时，c(HC2O)001molL-126（14分）某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置
5、。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。（1）C中盛有 ，目的是 。（2）指出装置E的错误： 。（3）取a g C3H6O2某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量增加 (填大于、等于或者小于)a g。实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3（1）装置B中盛放的药品为 。（2）实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是 。（3）氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 。（4）N2O可由NH4NO3(熔点为1696)在240C下分解制得，应选择的气体发生
6、装置是 。27（15分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器_a普通玻璃坩埚 b石英坩埚 c陶瓷坩埚 d铁坩埚（2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_（3）操作中根据KMnO4和K2CO3两物质在_(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_（4）KMnO4常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)
7、+Mn2O3(s)。电池工作时，锌做_极，电池正极的电极反应式为_，外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小_g（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的_(填标号)a双氧水 b84消液(NaClO溶液) c75酒精28（14分）化学平衡及其移动是中学化学的重点知识，请回答下列问题：I在密闭容器中的可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡_(向左、向右、不)移动，反应混合物的颜色_(变深、变浅、不变)。（2）加入催化剂，NO的物质的量_(增大、减小、不变)，原因是_。II工业上可以利用CO
8、2和H2合成CH3OH：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H0。该反应在起始温度和体积均相同(T、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应a(恒温恒容)1300反应b(绝热恒容)0011（1）达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数(a)_(b)(填“”、“”或“=”)。（2）下列能说明反应a达到平衡状态的是_(填字母)。Av正(CO2)=3v逆(H2) B混合气体的平均摩尔质量不再改变Cc(CH3OH)=c(H2O) D容器内压强不再改变III（1）在体积为5 L的恒容密闭容器中充
9、入10 mol SO2和足量的炭粉，发生反应C(s)+SO2(g)S(g)+CO2(g)。测得不同温度下，达到化学平衡时生成S的物质的量与温度的关系如图所示。 850时，反应经过11min到达A点，测得容器内总压强为P0，则A点的化学平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压物质的量分数)。A点时，保持其他条件不变，再向容器中充入10mol SO2和10 mol CO2，则平衡向 (填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。（2）一定温度和压强下，把4体积的SO2和2体积的O2充入一密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H （2）BDIII.（1）0.25p0 正反应方向 （2）c235.（15分）（1）3d104s1（1分） 29（1分） （2）金属（1分）（3）N、O、S 4 乙二胺分子间存在氢键（4）CuCl 共价（1分） （3分）36.（15分）（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚（1分） （2）取代反应（1分） 氨基、醚键（1分）（3）+(CH3CO)2O+CH3COOH（4）C11H13O4N （5）保护酚羟基（1分）（6）18种 中任选一种（7）（3分）
