1、黑龙江省尚志市一面坡中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1在水溶液中能大量共存的一组是ANH4+、Ag+、CO32、SO42 BFe2+、H+、MnO4、HCO3CK+、Na+、NO3、SO42 DAl3+、Mg2+、C1、SiO32【答案】C【解析】试题分析：银离子与碳酸根离子、硫酸根离子分别反应，生成碳酸银沉淀、硫酸银沉淀，故A错误；亚铁离子、高锰酸根离子在酸性条件下容易发生氧化还原反应，生成铁离子、锰离子和水，亚铁离子与碳酸氢根离子能发生双水解反应，生成氢氧化亚铁和二氧化碳气体，氢离子与碳酸氢根离子容易反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；K+、Na+、NO3
2、、SO42之间不能发生化学反应，故C正确；铝离子与硅酸根离子都能水解，相互促进对方的水解，二者能发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，镁离子与硅酸根离子也能发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和硅酸沉淀碘，故D错误。考点：考查离子共存，涉及银离子与碳酸根离子和硫酸根离子的沉淀反应、亚铁离子与高锰酸根离子的氧化还原反应、氢离子与碳酸氢根离子结合放出气体的反应、铝离子与硅酸根离子的双水解反应等。2已知第二周期和第三周期元素形成的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A. 离子半径：C3-D-B+A2+ B. 原子序数：dcbaC原子半径：ABDC
3、D. 原子的最外层电子数目：ABDC【答案】A【解析】试题分析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：abdcA、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径CDBA，故A正确；B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：abdc，故B错误；C、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越
4、大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：BACD，故C错误；D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有DCAB，故D错误。故选A。考点：原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，1 L pH =12的Ba( OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NAB常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子C l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NAD标准状
5、况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA【答案】B【解析】试题分析：A25时，pH =12的Ba( OH)2溶液中c（OH-）=10-2molL-1，1 L 该溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA，A错误；B一个H30+中含有的电子数为10个，19 g H30+的物质的量为1mol，所以19 g H30+含有10 NA个电子，B正确；C1molFe与1 molCl2反应生成FeCl3，n（Fe）：n(Cl2)=2：3，铁过量，1molCl2完全反应，转移的电子数目为2 NA， C错误；DD标准状况下，乙醇是液体，11.2 L乙醇所含的羟基数不止为0.5 NA，D错误，答案选B。考点
6、：考查阿伏伽德罗常数4用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NAB具有6.021023个中子的D2O的质量为4.0 gCC3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NAD0.1 molL1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1 NA【答案】C【解析】略5不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是()。A34S原子核内
7、中子数为16B1H216O和1H218O的相对分子质量不同C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H结合OH的能力比1H的更强【答案】B【解析】A项中34S的中子数为18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，则两种分子的相对分子质量也不同，故B项正确；C项中两种原子的质子数相差1，C项不正确；D中2H和1H的化学性质相同，故D项不正确。6Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2
8、:1 【答案】B【解析】 试题分析：根据题意可知最后的溶液是中性溶液,溶质是NaCl.根据元素守恒可知：n(Na2O2)：n(HCl)=1:2。符合题意的选项只有B。考点：考查Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质的混合物在溶液中的反应的知识。7常温下，向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 moI/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示（其中I代表H2A，代表HA，代表A2），根据图示判断，下列说法正确的是A当VNaOH（aq） =20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合
9、后，其溶液中水的电离程度比纯水大CH2A第一步电离的方程式为：H2A= HA +H+D向NaHA溶液加入水稀释的过程中，pH可能增大也可能减少【答案】A【解析】试题分析：当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故A正确。由图示关系知，溶液显酸性，故水的电离受到了抑制，故B错误。根据质子守恒得c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C错误。DNaHA溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误。
10、考点：盐类的水解和弱电解质的电离8同温同压下，A LCH4与H2的混合气体恰好与A LO2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体的平均相对分子质量为（ ）A5.56 B6.67 C11.12 D9【答案】B【解析】试题分析：令CH4与H2的体积分别为xL、yL，则根据反应的方程式可知CH4+2O2CO2+2H2OxL 2xL2H2+O22H2OyL 0.5yL由题意可得：x+y=2x+0.5y，故x：y=1：2同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故CH4与H2的物质的量之比=1：2因此CH4与H2的平均相对分子质量6.67，答案选B。考点：考查物质的量的有关计算9在一定温度下的定容密闭容器
11、中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达到化学平衡状态的是A、C的物质的量浓度 B、混合气体的密度C、容器内压强 D、混合气体的平均分子量【答案】C【解析】试题分析：A、物质的量浓度不变能说明反应到平衡，不选A；B、混合气体的密度不变能说明反应到平衡，不选B；C、容器内压强不变，不能说明反应到平衡，选C；D、混合物气体的平均分子量不变，说明反应到平衡，不选D。考点：考查化学平衡的标志101molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代产物物质的量相等，则消耗Cl2为A0.5mol B2mol C2.5mol D4mol【答案】C【解析】试题
12、分析：四种取代产物物质的量相等，都是0.25mol，每取代一个H原子,消耗一分子的Cl2,所以消耗氯气的物质的量是0.25（1+2+3+4）=2.5mol，选项C正确。考点：烷烃取代反应原理的应用11在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A负极发生还原反应B正极反应为 Cu2eCu2C电子由铜片通过导线流向锌片D反应一段时间后，溶液的酸性减弱【答案】D【解析】试题分析：A、原电池的负极失去电子，发生氧化反应，A错误；B、铜的金属性弱于锌，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，B错误；C、锌是负极，失去电子，通过导线传递到正极铜片上，C错误；D、正极氢离子放电产生氢气，因此一段时间后的氢离子浓度降低
13、，溶液的酸性减弱，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原电池的有关判断【名师点晴】该题的关键是了解原电池的工作原理、正负极判断及有关的电极反应式等。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。答题时注意结合选项灵活应用。12下列实验设计和结论相符的是A在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加热除去过量的C12，即可得到较纯净的FeC13溶液B将SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2具有漂白性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42D某
14、溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+【答案】D【解析】试题分析：A. 在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12，发生反应：2FeC12+ C12=2FeCl3，充分加热可使FeC13发生水解反应产生盐酸和氢氧化铁，因此不可得到较纯净的FeC13溶液，错误；B.将SO2通入溴水，发生反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴水褪色，说明SO2具有还原性，错误；C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，在酸性条件下含有NO3-，起硝酸的作用，会把SO32-氧化为SO42，产生白色沉淀BaSO4，沉淀不溶解，则原溶液中不一定
15、有SO42，错误；D. 某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，只有氨气，则原溶液一定含有NH4+，正确。考点：考查离子的检验、物质的性质验证及反应产物的成分的确定的知识。13设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 NAB常温常压下, 18 g H2O中含的质子数为10 NAC标准状况下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 NAD常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA【答案】B【解析】试题分析：A标准状况下，0.1 mol Cl2
16、于水H2O+Cl2HCl+HClO，部分Cl2反应，且0.1 mol Cl2反应转移的电子数目为0.1 NA；C标准状况下，CH2Cl2为液态，11.2 L CH2Cl2中含有的分子数目一定大于0.5 NA；D常温常压下, 不是标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1 NA考点：物质微粒的阿伏加德罗常数表示方法。14一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH值9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、F
17、e2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是()A向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液【答案】D【解析】试题分析：A、加入少量的铁粉，与溶液中的铁离子反应，不会生成单质铜，所以观察不到红色固体析出，正确；B、由于铁离子、铜离子、亚铁离子的水解使溶液中的c(Cu2)、c(Fe2)、c(Fe3)减小，所以c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，正确；C、根据表中的数据可知氢氧
18、化铁最难溶，所以逐滴加入氢氧化钠溶液时最难溶的沉淀先析出，正确；D、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后，铁离子沉淀完全，但铜离子、亚铁离子不会沉淀，所以过滤后的溶液中仍含有FeSO4，错误，答案选D。考点：考查对难溶电解质的溶解平衡理解应用15用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAB.用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.46.021023C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA【答案】D【解析】A项，标准状况下，
19、11.2LO2参加反应转移的电子数可能是NA，如2Na+ O2= Na2O2.B项，转移的电子总数为0.26.021023。C项，氢氧化铝胶粒是由很多个氢氧化铝分子聚集在一起形成的，所以胶粒0.1NA个。D项，N2和CO的混合气体平均相对分子量为28，所以28g混合气体为1mol，分子数就是为NA16（6分）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种废料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石
20、灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。（1）原混合气体中甲烷的物质的量是_ 。（2）原混合气体中氮气的体积分数为 。【答案】（6分）（1）0.075 mol （2）5.56% 【解析】试题分析：（1）根据题意可知，硬质玻璃管减轻的质量是CuO中O元素的质量，减轻4.8g，说明CuO中O的质量是4.8g，物质的量是4.8g/16g/mol=0.3mol，即CuO的物质的量是0.3mol，根据化学方程式可知混合气体中甲烷的物质的量是0.3mol/4=0.075mol；（2）0.075mol甲烷与CuO反应生成二氧化碳的物质的量是0.075mol；二氧化碳与石灰水反应生成沉淀是碳酸钙，质量是8.5g
21、，物质的量是8.5g/100g/mol=0.085mol，则反应后二氧化碳总物质的量是0.085mol，原混合气体中二氧化碳的物质的量是0.085-0.075=0.01mol，该混合气体总物质的量是2.016L/22.4L/mol=0.09mol,则混合气体中氮气的物质的量是0.09-0.075-0.01=0.005mol，所以氮气的体积分数也是物质的量分数，为0.005mol/0.09mol100%=5.56%。考点：考查混合气体的计算17（12分）【化学化学与技术】南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁
22、离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：（1）该泉水属于_硬水(填写“暂时”或“永久”)。（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为_，原因是_。（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的_起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入_溶液中再生。（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指_(填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式：_；阴极区的现象是：_。【答案】
23、（1）永久（1分）（2）先加石灰后加纯碱（1分） 过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分）（3）H+ （1分） 强碱（1分）（4）B （2分） 2Cl-2e-=Cl2（2分）电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀（2分）【解析】试题分析：（1）钙、镁离子的硫酸盐形成的硬水属于永久硬水。（2）若先加纯碱再加石灰，则过量的Ca2+无法除去，所以先加石灰后加纯碱，过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来。（3）除去Ca2+、Mg2+用的是阳离子交换树脂，Ca2+、Mg2+和H+交换，即H+起交换作用。阴离子交换树脂中，OH-起交换作用，失效后应放到强碱溶液中再生。（4）由图可知，电解池的左端电极为阳
24、极，右端电极为阴极，通电后阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则B应为阳离子交换膜才能实现海水变为淡水的转化。阳极区：2Cl-2e-=Cl2，阴极区：2H2O+2e-=2OH-+H2，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，Ca2+2OH-=Ca(OH)2(微溶)，所以阴极区的现象是：电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀。考点：本题考查水的硬度及软化、电解原理及应用。 18（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（
25、2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ-1 kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成下表。（保留小数点后一位）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）。【答案】（10分）（1）量筒、温度计（共2分）（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；（共2分）（3）-56.8kJ/mol（2
26、分）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）H=56.8kJ/mol（2分）（4）无，变小。（共2分）【解析】试题分析：（1）中和热的测定实验中，需要量筒量取液体，需要温度计测量溶液的温度，所以还需要量筒、温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为金属易导热，热量散失导致误差大；（3）两次实验中溶液的体积功100mL，则溶液的总质量是100g，温度升高的平均值是(23.3-20+23.5-20) /2=3.4，根据Q=Cm(t2 -t1)计算该反应中放出的热量Q=4.18 kJ-1 kg-10.1kg3.4=1.4212kJ，则中和热是生成1mol水放出
27、的热量，HCl不足，按HCl的量进行计算，所以H=-1.4212kJ/(0.5mol/L0.05L)=-56.8kJ/mol；所以氢氧化钠与HCl溶液反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）H=56.8kJ/mol；（4）KOH与NaOH都是一元强碱，所以对结果无影响；若用醋酸代替HCl做实验，因为醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，则放出的热量少，测定所得的中和热的数值将变小。考点：考查中和热的测定实验，仪器的选择，中和热的计算与判断，热化学方程式的书写19碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)为原料合成
28、碘海醇的合成路线R为-CH2CH(OH)CH2OH：（1）写出A的结构简式：_。（2）反应-中，属于取代反应的是_(填序号)（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、_。（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：_。含1个手性碳原子的-氨基酸苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：呈弱碱性，易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。【答案】（1）；（2）；（3）羧基；（4）、；（5）【解析】试题分析：（1）由C与甲醇发生酯化反应生成
29、D，根据D的结构简式，则C为，B发生消化反应生成C，所以B为，A被高锰酸钾氧化生成B，又化合物A(分子式为C8H10的苯的同系物)，所以A的结构简式为：，故答案为：；（2）根据（1）的分析反应为氧化，为消化属于取代，是酯化属于取代，为D中的-OCH3被-NHR取代，与氢气发生还原反应，故答案为：；（3）根据（1）的分析，C为，含氧官能团的名称：硝基、羧基，故答案为：羧基；（4）含1个手性碳原子的-氨基酸，则含有-CH(NH2)COOH基团；苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢，说明一般为对称结构；能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚酯，则符合条件的
30、D的两种同分异构体的结构简式为、，故答案为：、；（5）由和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体，则先要引入对位硝基，再还原成氨基，但由于呈弱碱性，易被氧化，所以引入间位硝基时要将氨基保护起来，等间位硝基引入，在将氨基还原，所以流程为：故答案为：。【考点定位】本题考查有机物的推断与合成【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思
31、维“分散”的联结点。可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变关系。20(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。（2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式
32、是_；C中反应的化学方程式是_。（3）D装置的作用是_；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_。（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入35滴_溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是_。【答案】（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用（2）5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H 2H2SSO22H2O3S（3）验证SO
33、2的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境 （4）KSCN 酸性KMnO4 2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)36H2O3SO2【解析】试题分析：（1）根据装置结构可知当A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，所以可使B中的溶液不发生倒吸。（2）SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H；SO2还具有氧化性，能氧化H2S生成单质S，反应的离子方程式为2H2SSO22H2O3S。（3）SO2具有漂白性，且SO2的漂白是不稳定的，所以D装置的作
34、用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从a导管通入大量空气的目的是使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境。（4）检验铁离子一般用KSCN溶液。亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以用酸性KMnO4检验亚铁离子。铁在加热的条件下与浓硫酸反应的化学方程式为2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)36H2O3SO2。考点：考查铁与浓硫酸反应的实验设计与探究21（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液
35、的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：沉淀质量 20180160V（NaOH） （1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式为：_。160-180mL过程中反应方程式为_。（2）合金中Mg的质量为_g。所用HCl的物质的量浓度为_mol/L。【答案】（1）HCl + NaOHNaCl+ H2O ；Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （2）4.8 ； 8 【解析】试题分析：（1）加入NaOH溶液0-20mL过程中溶液无沉淀产生，显然盐酸过量，发生氢氧化钠与盐酸中和反应：HCl + NaOHNaCl+ H2O，160-180mL过程中沉淀质量减
36、少，发生氢氧化铝与氢氧化钠发生，沉淀溶解：Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O(2)Mg(OH)2质量就是11.6g,(因Al(OH)3溶于过量的NaOH生成NaAlO2.)所以MgMg(OH)22HCl24 58 2m(Mg) 11.6 n(HCl)解出来是m(Mg)=4.8gHCl是0.4mol(2)与合金反应后HCl有剩余消耗了0.025=0.1mol的NaOH.所以HCl有0.1mol3HClAlAl(OH)3 3 1 78n(HCl) 7.8算出n(HCl)=0.3mol一共就是0.4mol +0.1mol +0.3mol =0.8molHCl所以c(HCl)=0
37、.8/0.1=8mol/L考点：化学方程式计算，镁铝的化学性质。点评：本题考查混合物的计算，注意判断加入的NaOH溶液反应的过程，分析各过程的产物为解答该题的关键，同时考查了图象的分析应用22（16分）用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：（1）写出反应的无机产物的化学式 ，化合物(B)所含有官能团的名称 ；（2）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式 ，对该烷烃用系统命名法命名： ；（3）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式： ；（4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应
38、后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：_；（5）反应是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应、之后，得到的有机产物的结构简式为： 。【答案】(1）HBr (2分)；羰基、溴原子（2分）； （2）C6H14（2分）；2，2二甲基丁烷（2分）； （3）（3分，用正确的结构简式表示也可以，其中反应条件1分，有机产物写错得0分）；（4）或 (3分)； （5） (2分)。【解析】试题分析：（1）从A到B的结构可以看出反应是取代反应，无机产物是HBr；从结构看出化合B的官能团是：羰基、溴原子。（2）A中有6个碳原子，还原成烷烃的分子式
39、为C6H14，从A的碳骨架知道还原成相同碳骨架的烷烃后该烷烃用系统命名法命名为： 2，2二甲基丁烷。（3）化合物(B)中的羰基不与氢氧化钠反应，溴原子与氢氧化钠溶液共热时发生水解反应，化学方程式为：（4）是由环状化合物发生加聚反应得来，将其中的断键重新连接起来，构成一个环状物质为：。（5）从反应看出是两分子的酮发生反应生成了醇，中是醇分子内发生原子重排并失去一个水分子生成新的酮，用环戊酮来代替丙酮发生、后得到。考点：官能团的名称、系统命名法的运用、化学方程式的书写、同分异构体的书写。23（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多
40、种精细化工产品，合成路线如下：已知：i. ii.（1）A的结构简式是 ，C生成N的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。a. b.c. d.（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则DE的反应方程式为 （5）EF的反应方程式为 （6）B的结构简式为 （7）芳樟醇的结构简式为 【答案】（16分，每空2分）（1）取代反应（或水解反应）（2）乙炔（3）b（4）（5）（6）（7）【解析】试题分析：根据题给流程和信息推断A为，与HCl发生1,4加成生成D，D中有一个碳原子上连接
41、2个甲基，D的结构简式为；X的分子式为C3H6O，相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X的结构简式为，结合信息i知E的结构简式为，Y为乙炔，结合信息ii知二者发生加成反应生成F，F的结构简式为，F与氢气发生加成反应生成N，结合N的分子式推断N的结构简式为，由N逆推C的结构，进一步逆推B的结构简式为。（1）A为2-甲基-1,3-丁二烯，结构简式是，由题给流程知C为卤代烃，在氢氧化钠水溶液加热的条件下发生取代反应（或水解反应）生成醇，反应类型为取代反应（或水解反应）；（2）电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，试剂Y的名称是乙炔；（3）反式聚异戊二烯的结构简式是，选b。（4）DE的反应方程式为；（5）EF的反应方程式为；（6）B的结构简式为；（7）芳樟醇的结构简式为。考点：考查有机合成和有机推断，涉及官能团的识别、有机物的结构与性质、同分异构体和化学方程式的书写。