1、高考资源网（） 您身边的高考专家第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 物质的量、气体摩尔体积 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.原子数 B.密度C.质量 D.质子数2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 （ ）A.p(Ne)p(H2)p(O2)B.p(O2)p(Ne)p(H2)C.p(H2)p(O2)p(Ne)D.p(H
2、2)p(Ne)p(O2)3.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）A.(22.4 bc/aNA) L B. (22.4ab/cNA )LC. (22.4ac/bNA )L D. (22.4b/acNA )L4.（2009年山东模拟）设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.2.9 g 2CaSO24H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O2和O3Y的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA5
3、.在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是 （ ）A.H2、N2O4 B.H2、N2O3C.H2、N2O D.H2、NO26.（2010年浙江台州）下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是 （ ）A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O47.（2009年平顶山模拟）标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列
4、正确的是（ ）A.体积： B.密度：C.质量： D.氢原子数：8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.100 mL 0.1 mol/L稀H2SO4溶液中含有SO42-的个数为0.1NAB.1 g氢气含有NA个H2分子C.标准状况下，22.4 L NH3所含的电子数为10NAD.含2NA个氧原子的氧气的质量为32 g二、非选择题9.在120 时分别进行如下三个反应：A.2H2S+3O2=2H2O+2SO2B.C2H4+3O2=2H2O+2CO2C.C4H8+6O2=4H2O+4CO2（1）若反应在容积为V的固定容器中进行：（为气体的密度）符合(前）=（后），p（前）p（后)
5、的是_；符合（前）=（后），p(前）=p(后）的是_。（2）若压强恒定，容积V可变：符合（前）（后），V（前）V（后）的是_。10.已知在一个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-，且一个NaCl晶胞体积为8a3cm3在实验室中可用NaCl来精确测定阿伏加德罗常数（NA），其步骤如下：将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。求算阿伏加德罗常数请回答下列问题：（1）步骤中A仪器最好使用_（填序号）。A.量筒 B.烧杯C.容量瓶 D.试管（2）本实验中滴定管应选_滴定
6、管（填“酸式”式“碱式”），原因_ _ 。（3）能否用水代替苯_，理由_ _ 。（4）NA表达式为_ 。11.（1）有15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E物质的摩尔质量是_。（2）V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV2O5+yV2O3=zVnO2n+1反应物的物质的量之比xy为_，可得到V6O13；反应物的物质的量之比xy为_，可得到V3O7；（3）已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比为12，则此混合物中，KCl的质量分数是_，如果混合物中含
7、6 mol Cl-，那么此混合物中有NaCl_g。12.过氧化钙（CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。（1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状态下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2xH2O的x值。参考答案：1.解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、
8、同体积的气体应具有相同的物质的量。根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等。无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数。由于H2和Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同。答案：A2.解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2。答案：D3.解析：c g该气体含有的分子数=cb/a，则标准状况下的体积=（cb）/a22.4/NAL。 答案：A 4.解析：2CaSO42-H2O的摩尔质量为290 g/mol，故2.9 g 2CaSO42-H
9、2O中含有的结晶水分子数为0.01 NA，A错误；48 g O2和O3中含有3 mol O,B正确；选项C的产物应该是FeSO42-，故1 mol铁失去的电子数为2NA，C错误；CaO溶于水后所得溶液中含有的阴离子是OH-，而不是O2-，D错误。答案：B5.解析：应用阿伏加德罗定律的推论（在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出x、Y分别为H2和N2O。故C正确。答案：C6.解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28,体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积
10、，则气体所含分子数一定相同。答案：D7.解析：标准状况下，中3.011023个HCl分子体积为11.2 L，氢原子物质的量为0.5 mol；中13.6 g H2S标准状况下体积为0.422.4 L，氢原子的物质的量为0.8 mol；中体积为0.222.4 L，氢原子的物质的量为0.6 mol；中体积为0.112 L,氢原子的物质的量为(11218)2 mol。答案：AD8.解析：A项中SO42-的物质的量为0.1 L0.1 mol/L=0.01 mol,SO42-的数目为0.01NA，A错误；1 g H2的物质的量为1 g/2 g/mol=0.5 mol，H2分子数目为0.5NA,B错误；标准
11、状况下，22.4 L NH3的物质的量为22.4 L/22.4 L/mol =1 mol，电子数为110NA,C正确；氧气的物质的量为 2NA/NA 2=1 mol，其质量为1 mol32 g/mol=32 g,D正确。答案：CD9.解析：（1)容积不变：如果反应物与生物成都为气态，由质量守恒定律可得：气体质量不变，由= m/V 可得密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比。由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量即（前)=（后)，p（前)p（后)。反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即（前)=（后)，p（前)=
12、p（后)（2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V（前)V（后)，再据= m/V ，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有（前)（后)。答案：（1)AB（2)C10.解析：本题目的关键是准确测出NaCl的体积。由于NaCl颗粒是不规则形状且颗粒间有空隙，从题目的实验步骤知，将一定质量的NaCl放入一定容积的容量瓶中，然后加入与NaCl互不相容的苯，则可求出NaCl的体积V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm3 NaCl含有n(Na+)=n(Cl-)=V/(8a34)=V/2a3个。则每1个Na+和Cl-的质量=m g(V/2a3)=2a3
13、m/V g，则585 g含有NA= 58.5 g/2a3m/Vg = 58.5V/2a3m 。答案：（1)C（2)酸式碱式滴定管的橡胶会因被苯溶解而变形（3)不能NaCl溶于水不能测出NaCl固体的体积（4)NA=58.5V/2a3m11.解析：（1)由质量守恒守得：m(E)=(15 g+10.5 g)-(7.2 g+1.8 g)=16.5 g，M(E)=16.5 g0.3 mol=55 gmol-1。（2)不妨取z=1,则2x+2y=6同时5x+3y=13、2x+2y=6得x=2y=1同理可求。（3)不妨取n(K+)=1 mol，则(KCl)= 74.5 g/74.5 g+258.5 g =
14、38.9%m(NaCl)= 2/1+2 6 mol58.5 g/mol=234.0 g答案：（1)55 gmol-1（2)2151（3)38.9%（4)234.0 g12.解析：（1)n(CaO2)=n(CaO24H2O)=2n(O2)=267.2 mL/22400 mLmol-1=0.006 mol.（2)n(Ca2+)总=n(CaCO3)=0.70 g100 g/mol=0.007 molm(CaO)原=(0.007 mol-0.006 mol)56 gmol-1=0.056 gx= 0.542 g-0.056 g-0.006 mol72 g/mol/18 g/mol 0.006 mol= 1/2 。答案：（1)0.006 mol（2)0.056 gx= 1/2 - 6 - 版权所有高考资源网