1、第2课时物质的量【学考报告】知识内容必考加试1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念2物质的量、微粒数、质量之间的简单计算3物质的量运用于化学方程式的简单计算bbbbcb一、物质的量1物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，是将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量。2摩尔是物质的量的单位，符号：mol。3阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，符号：NA，单位为mol1，约为6.021023；1 mol粒子的数目与NA个粒子数目相等，使用摩尔时，必须指明具体的粒子种类。4物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：n。【思考探
2、究】1物质的量所表示的对象是什么？提示 物质的量所表示的对象是“粒子”，指具体的微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合，例如：NaCl)。2物质的量与摩尔的区别和联系？提示物质的量摩尔区别将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量是物质的量的单位联系摩尔是物质的量的单位3.阿伏加德罗常数与6.021023mol1的区别和联系？提示阿伏加德罗常数6.021023mol1区别精确值近似值联系阿伏加德罗常数约为6.021023mol14.物质的量与阿伏加德罗常数的区别和联系？提示物质的量阿伏加德罗常数 区别将一定数目的微观粒子与可称量物质之间联系起来的物理量，单位是
3、mol12 g12C所含的原子数，单位是mol1联系每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒【例1】 判断下列说法是否正确。(1)每摩尔物质含有6.021023个微粒()(2)摩尔是七个基本物理量之一()(3)摩尔是物质的质量单位()(4)摩尔是物质的数量单位()(5)1摩尔小麦约含6.021023个麦粒()解析(1)错误。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，近似值为6.021023粒子，但不能认为6.021023就是阿伏加德罗常数。凡是讲概念时必须加“约”，计算时可直接用6.021023。(2)错误。“物质的量”是七个基本物理量之一，“摩尔”是物质的量的单位，不可将这两个概念混为一谈。(3)和(4
4、)错误。摩尔既不是物质的质量单位，也不是物质的数量单位，它是物质的量的单位。(5)错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。答案(1)(2)(3)(4)(5)归纳总结：物质的量是一个基本物理量，是专有名词，其单位是摩尔，其适用于微观粒子，使用摩尔时，必须指明粒子的具体种类。【训练1】 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子解析阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数。6.021023是阿伏加德罗常数的近似值。1
5、摩尔氯没有指明微粒的种类。故选项A、C、D不正确，选项B正确。答案B二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：gmol1，符号M。2与相对原子(或分子)质量的关系：当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。3摩尔质量、物质的量和质量之间的关系：n。【思考探究】5摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？提示不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol1；而1 mol物质的质量的单位是g。【例2】 水作为生命之源，越来越受到关注。一滴水大约含有17万亿亿(1.71021)个水分子，下列有关说法中正确的是()A水的摩尔质量是18 g
6、B水的质量是18 gC一滴水的物质的量约为2.8103molD一滴水的质量约为0.05解析摩尔质量的单位是gmol1，A错；不知道水的物质的量是多少，无法求其质量，B错；由题意知一滴水大约含有1.71021个水分子，所以一滴水的物质的量约为2.8103mol，C正确；一滴水的质量约为2.8103mol18 gmol10.05 g，D错。答案C【训练2】 (2019绍兴一中高一期中)根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是()A98 g硫酸的摩尔数为1 molB氧的摩尔质量为32 gmol1C1 mol水分子的质量为18 gD阿伏加德罗常数约为6.021023个解析98 g硫酸的
7、物质的量为1 mol，A不正确；O2的摩尔质量为32 gmol1，B不正确；阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，D不正确。答案C三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算【思考探究】6根据化学方程式的计算应注意什么？提示(1)物质的量是其它物理量之间的换算纽带，(2)单位要上下一致，(3)物理量要左右相当。【例3】 在含有0.03 mol Ca(OH)2的石灰水中通入0.04 mol 的CO2气体，生成的沉淀物的物质的量是多少？解析Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O1110.03 mol0.03 mol0.03 mol过量CO2继续与CaCO3反应：CaCO3CO2H2O=Ca(H
8、CO3)2110.01 mol 0.01 mol由于这个反应中CO2量不足，所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。所以n(CaCO3)0.02 mol。答案反应后生成CaCO3沉淀0.02 mol。易错警示：在化学方程式中，反应物与生成物的物质的量与化学计量数成正比，一定不要和质量混用；在建立关系时，一定要做到“上下单位一致，左右关系相当”。【训练3】 1.2 mol Cl2与元素A的单质完全反应生成0.8 mol AClx，则x值为()A1B2 C3D4解析根据质量守恒知：n(A)n(Cl)0.8(1.22)13，x3。答案C1下列叙述中错误
9、的是()A1 mol 任何物质都含有约6.021023个原子B0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明微粒的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一解析“微粒”与“原子”不同，1 mol 任何物质都含有约6.021023个指定的微粒。答案A2下列说法正确的是()2 mol铁原子1 mol Fe30.5 mol氧0.5 mol N21 mol氯的质量为35.5 g，1 mol Cl质量也为35.5 g氨的摩尔质量是17 gA BC D解析物质的量描述的是微观粒子，即为原子、分子、离子、电子等，故正确；使用物质的量要指明微粒的种类，如0.
10、5 mol氧不知是氧原子还是氧分子、1 mol氯不知是氯原子还是氯分子，错误；摩尔质量的单位是gmol1，错误。答案C3(2019浙江师大附中高一期末)下列结论中，正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B每摩尔物质都含有NA个指定粒子C1 mol H就是指1 mol氢D18 g H2O中含有6.021023个原子解析物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求。18 g H2O就是1 mol
11、H2O，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。答案B4回答下列问题。(1)1 mol 金刚石中含碳原子数_；(2)1 mol 硫酸中含硫酸分子数_；(3)2 mol 钠离子含钠离子数_；(4)0.5 mol电子含电子数_；(5)3.011023个CO2的物质的量_；(6)N个C的物质的量_。答案(1)N(C)1 mol6.021023mol16.021023(2)N(H2SO4)1 mol6.021023mol16.021023(3)N(Na)2 mol6.021023mol11.2041024(4)N(e)0.5 mol6.021023mol13.0
12、11023(5)n(CO2)3.011023/6.021023mol10.5 mol(6)n(C) mol基础巩固题组1下列有关物质的量的叙述正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg14C中含有的碳原子就是阿伏加德罗常数C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子解析有的物质不是由分子构成，A项错误；阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中含有碳原子数，不是14C，也不是约含有，B项错误；物质的量描述微观粒子，而水是宏观物质，不能说1 mol水、2 mol氢和1 mol氧，可以说1 mol水分子、1 mol氢气分
13、子、2 mol氢原子和1 mol氧原子，C项错误，D项正确。答案D2下列物质中，含有氧原子最多的是()A27 g水B98 g的H3PO4C32 g 的SO2气体D3.011023个O2分子解析A项，27 g H2O的物质的量为1.5 mol，O原子数为1.5NA；B项，98 g H3PO4的物质的量为1 mol，O原子数为4NA；C项，32 g SO2气体的物质的量为0.5 mol，O原子数为1NA；D项，3.011023个O2分子的物质的量为0.5 mol，O原子数为1NA；故B项符合题意。答案B3下列说法中正确的是()A2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol任何
14、气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl约含有6.021023个离子D等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA解析O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，不正确。答案C4已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A64 gmol1B64 molC64 gD32 gmol1解析n0.05 mol，M64 gmol1，故选A项。答案A5若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量
15、是()AM g B. gC. g D. g解析当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.021023个，故1个原子的质量为 g。答案C6我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2019年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282B6.021023个青蒿素分子的质量约为282 gC1 mol青蒿素的质量为282 gmol1D282 g青蒿素中含有15个碳原子解析A项，摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为2
16、82 g/mol，故A错误；B项，6.021023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量mnM282 g/mol1 mol282 g，故B正确；C项，质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；D项，282 g青蒿素的物质的量n1 mol，而1个青蒿素分子中含15个碳原子，故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15NA个，故D错误。答案B7等质量的下列物质中，所含分子数最少的是()ACl2BHCl CBr2DHBr解析假设质量都为m g，则A项，N(Cl2)NA；B项，N(HCl)NA；C项，N(Br2)NA；D项，N(HBr)NA，则所含分子数最少的是Br2。答案
17、C8下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子解析A选项二者的单位不同；B选项物质的量是基本物理量，不是单位；D选项1摩尔任何物质都含阿伏加德罗常数个该物质的微粒，但不一定是原子，如水。答案C9下列关于物质的量的叙述中正确的是()A1 mol食盐含有6.021023个分子BMg的摩尔质量为24C1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D1 mol Ne含有6.021024个电子解析NaC
18、l为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24 gmol1，故B不正确；1 mol 水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C不正确。答案D10下列叙述中正确的是()A12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子解析选项A应为12 g 12C；选项B中阿伏加德罗常数的单位为mol1；摩尔是物质的量的单位，C错，D对。答案D11a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C.mol1
19、D. mol1解析由关系式n可知，NA，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子。因而可得正确结果为NA mol1。答案B12下列说法正确的是()A16 g O2所含的分子数为6.021023个B0.5 mol H2SO4含有的原子数为3.5NAC18 g H2O中质子的物质的量为1 molD22 g物质A中含有的分子数为3.011023，则A的摩尔质量为44 g解析A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.011023，A错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确；C项，n(
20、H2O)1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；D项，n(A)0.5 mol，M(A)44 gmol1，其单位不是“g”，D项错误。答案B13相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C数目之比为11它们所含的电子数目之比为711ABCD解析CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，正确；同理可知、正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为711，正
21、确。答案D14下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2OB0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4解析A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)0.4 mol，3.6 g H2O中n(O)10.2 mol；C项，0.1 mol MgSO47H2O中，n(O)为1.1 mol，0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.021
22、023个CO2中，n(O)22 mol，0.1 mol KMnO4中n(O)0.4 mol。答案C15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB32 g氧气所含原子数目为NAC17 g氨气所含电子数目为10NAD1.8 g水所含的质子数目为10NA解析A选项2.4 g镁失去的电子数为0.2NA；B选项32 g氧气所含原子数为2NA；D选项一个水分子中所含质子数为10，所以1.8 g水中所含质子数应为NA。答案C16已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反
23、应生成0.25 mol Q和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是()A63 gmol1B122 gmol1C126 gmol1D163 gmol1解析根据上述关系知16 g X和30 g Y混合反应生成Q的质量为31.5 g，所以Q的摩尔质量为31.5 g/0.25 mol126 gmol1。答案C17填写下列空白：(1)3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_；SO2气体的质量为_。(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.011023个SO2分子含有氧原子个数为3.01102326.02
24、1023；该SO2气体的物质的量n0.5 mol，其质量m0.5 mol64 gmol132 g。(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g46 gmol136 mol。故所含原子个数为6NA。答案(1)6.02102332 g(2)6NA18(1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a 、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取6.021023mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是_(填序号)。A0.4 mol O2B4 时5.4 g H2OC10
25、 g NeD5.6 g CO解析(1)一个原子的实际质量与12C质量的1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg/(a kg/12)12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12b/a gmol1。(2)铝的摩尔质量是27 gmol1，亦即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一摩尔铝原子的质量为27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023g。(3)A项中：n(O)0.4 mol20.8 mol；B项中：n(原子)30.9 mol；C项中：n(Ne)0.5 mol；D项中：n(原子)20.4 mol。答案(
26、1)12b/a gmol1(2)27 gmol14.491023(3)B能力提升题组19(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是_，所含的SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO4
27、10H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.0210239.031024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。答案(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13(4)10 mol0.2520(加试题)某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23169，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为_，含1.00 mol Cl的该混合物的质量为_g。解析假设Na、Mg、Al三元素的
28、质量分别为23 g、16 g、9 g，n(NaCl)n(Na)1 mol，n(MgCl2)n(Mg)mol，n(AlCl3)n(Al)mol，故n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)1 mol：molmol321，设AlCl3的物质的量为x，则：1 mol3x2x23x解得x0.1 mol，故混合物的总质量为0.1 mol358.5 g/mol0.1 mol295 g/mol0.1 mol133.5 g/mol49.9 g。答案32149.921(加试题)16.4 g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2 mol NO离子，M(NO3)2的摩尔质量是_，相对分子质量是_，M的相对原子质量是_。解析16.4 g某二价金属的硝酸盐M(NO3)2中含有0.2 mol NO离子，即：M(NO3)22NO，1 2n0.2 mol解得n0.1 mol，则M164 g/mol，所以其相对分子质量为164，设M的相对原子质量为x，则x262164，解得x40。答案164 g/mol1644022(加试题)9.75 g 锌与_mol的盐酸恰好完全反应，放出_mol H2，在溶液中有_mol Zn2和_mol Cl。解析n(Zn)0.15 mol，由化学方程式：Zn2HCl=ZnCl2H2可求出各自的物质的量。答案0.30.150.150.3第 14 页
