1、2014届高考强化训练（八）理综化学试题2014.6.1可能用到的相对原子质量 H: 1 C: 12 O: 16 Cl: 35.5 Na: 23 Co: 597化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）AK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 BNaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂C神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅D汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧、火力发电等都是造成雾霾天气的主要原因8胆酸为白色片状结晶，可用作乳化剂、生化研究、抽取膜蛋白等，其结构简式如图所示。下列有关
2、胆酸的叙述正确的是（ ）A分子式为C24 H40O5B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反应但不能发生取代反应D1 mol胆酸与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗4mol NaOH9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法错误的是（ ）A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B元素X的简单氢化物的沸点比W的氢化物的沸点高C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX10室温下，pH相差l的两种一元碱溶液X和Y，分别加水稀释
3、时。溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前两溶液中c(H+)的大小关系：X=10YB稀释前，X溶液中由水电离出的c(OH-)10-7 mol/LC向等体积M点的X、Y两种碱液中加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D醋酸中和X溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于711某学习小组利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是（ ）A乙烧杯中发生还原反应B甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D
4、外电路的电流方向是从a到b 12已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 ，物质B萘的结构简式为 ，A、B苯环上的二溴代物的异构体的数目分别为（ ）A5、6 B7、8 C9、10 D11、1213用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，C中现象与实验所得结论不正确的是（ ）实验所用试剂C中现象实验结论ABCA浓盐酸高锰酸钾淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：KMnO4Cl2I2B稀盐酸石灰石苯酚钠溶液溶液变浑浊OH 酸性：HClH2CO3C浓H2SO4Na2SO3溴水溶液褪色SO2具有漂白性D饱和食盐水CaC2溴的CCl4溶液溶液褪色乙炔分子中含有不饱和碳碳键26（15
5、分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。（1）其制备方法为：（2）已知： 名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318苯甲酸在100会迅速升华无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H5OH（3）实验步骤如下： 在三颈烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇
6、（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。 反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。 将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，将滤液用蒸馏烧瓶进行分馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。 检验合格，测得产品体积为12.86 mL。 回答下列问题：（1）
7、在该实验中，三颈烧瓶A的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是 ，加入沸石的作用是 ，仪器B中冷水应从 口(填“a”或“b”)进入。（3）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 。（4）步骤中应控制馏分的温度在 。A6570 B7880 C8590 D215220（5）步骤加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是 。（6）计算本实验的产率为 。27（14分）CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为
8、Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方
9、程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为 。（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2 6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂，其使用的最佳pH范围是_。 a2.02.5 b3.03.5 c4.04.5 d5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中
10、CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）28.（14分）氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关。（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-484 kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +181 kJmol-1 写出氨的催化氧化(生成气态水)的热化学方程式为 。（2）汽车内燃机工作时产生的高温会引发反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。某温度时该反应的化学平衡常数K=1，当c (
11、N2) : c (O2) : c2(NO)=1 : 1 : 1时，该可逆反应的正、逆反应速率的关系为 (填字母)。Av(正) v(逆) Bv(正) v(逆) Cv(正) = v(逆) D无法确定（3）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) Hdba（或cdba） （4）不能（1分）； N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 （5）N26e-8H+2NH4+； NH4Cl（1分）36（15分）（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（各1分） （2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH
12、4Cl、NH4HCO3 HCl （4）37（15分）（1）NOS （2） （1分）（3）Cu(NH3)4SO4H2O sp3杂化（各1分） （4）H2O与H2O2之间形成氢键（5）H-N=N-H（2分） 3（1分） 1（1分）（6）CuH 2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl38. （15分）（1）取代反应(或水解反应)、氧化反应； 醛基（各1分）（2）对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （3）（4）（5） （6）13高温液相氧化 催化剂 O NaOH水溶液DABGEF硫酸硫酸O催化剂O催化剂+H2O，催化剂CH2=CH2 CH3CHO属X反应 2（8分）有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的
13、溶剂。它们的分子量相等，可用以下方法合成： 请写出：（1）有机物的名称：F （2）化学方程式：A+DE （3）X反应的类型及条件：类型 ，条件 （4）E和F的相互关系属 （多选扣分）同系物 同分异构 同一物质 同一类物质（5）B有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种，这些同分异构体中核磁共振氢谱有 种峰。遇FeCl3溶液显紫色； 能发生水解反应； 能发生银镜反应2（8分）（1）F:对苯二甲酸二乙酯 （2）（3）取代， 光 （4） （5）10； 629（15分）现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生下列反应。已知RCHOHRCHOH2OOH试回
14、答下列问题：（1）M中所含的官能团为 （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有 步（填数字）。 （2）写出下列反应的化学方程式：MA+B+C： ；G与足量CH3CH2OH在浓硫酸催化加热时的反应： 。 D与足量银氨溶液的反应： 。（3）A酸化得到H，其中，要求同时满足下列条件：在苯环上只有二个取代基；能与NaOH溶液反应；能发生银镜反；苯环上的一溴代物有四种的H的同分异构体共有 种（填数字，不包括H本身）。29（15分）（1）溴原子、酯基（不写酯基同样给2分）（2分） 4（2分） 3（2分）38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成: (1)A与银氨
15、溶液反应有银镜生成,写出该反应的化学方程式 。(2)BC的反应类型是_。(3) 写出DE的化学方程式: _。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:_。(5)下列关于G的说法正确的是_。a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。含苯环且能与氯化铁溶液显色，苯环上有两个取代基，含酯基。(1) CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （3分）(2)取代反应（2分）COOH(3) （3分） + CH3OH + H2O(4
16、) （3分）(5)a、b、d （2分） （6）8 （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO4HC硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHD往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O9下列离子方程式中，正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OB向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3 + C
17、O32-CFeS溶于过量稀硝酸中：FeS + 2H+ Fe2+ + H2D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O 9J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（ ）AJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4JRB工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M CR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键9X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族
18、，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B离子半径由大到小的顺序为：W ZY CX、Z两种元素的氢化物中，Z氢化物的沸点较高DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为122分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（ ）（不考虑立体异构）A4种 B8种 C12种 D16种2已知分子组成为C6H12O2的某有机物M不能与NaHCO3溶液反应，但可发生如下图所示的转化。若C、D都能发生
19、银镜反应，则符合上述条件的该有机物M有（ ）（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种2组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）A24种B28种C32种D36种12有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（ ）A10种 B8种 C6种 D4种4下列图示与对应叙述相符的是A图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C图中曲线表示3A(g) + B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡
20、常数K随温度的变化D据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右11下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A装置A是原电池，装置B是电解池 B反应一段时间后，装置B中溶液pH增大Ca口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体Da口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O28. （15分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)
21、=2H2O(g) H =-4836 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-924 kJmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将28mol NO、24mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为 ，020min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件X，反应
22、由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电解质溶液的pH保持不变b溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c每转移6.021023个电子，则有标准状况下11.2L电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液(1) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-905KJ/mol(2) 28.6% 0.02mol
23、/Lmin 向左b(3) N2+8H+6e-=2NH4+ bcd3下列说法中错误的是A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化C甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物4有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同。（1）食醋、牛奶、加碘盐、水 （2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁则各组中的一种物质依次为：A牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙 B水、金刚石、盐酸、烧碱C食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁 D加碘盐、冰、氯化钠、纯碱16已知电极
24、上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+e-=AgB称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5CC实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连
25、，铂坩埚与电源的负极相连1 6用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 A01 mol CuO B01 mol CuCO3 C01 mol Cu(OH)2 D005 mol Cu2(OH)2CO38（14分）铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO45H2O），其实验方案如下：请回答下列问题：（1）将合金研磨成合金粉的目的是 。（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式
26、： 。（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为 、 和过滤。（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式： 。（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法
27、，并说明理由： 。26（2012上海高考）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至 70左右，用0.4 molL的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有Na
28、OH外，还有_(填写化学式)。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。（4）步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。（5）影响产品产量的主要因素有_。（6）若实验得到 2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到 1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_。26（1）Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O（2）吸收氮氧化物（合理即给分）；NaNO3 、NaNO2 （3）烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠（4）取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。
29、（5）温度、PH （6）0.9210(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2NH3）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_,再加入实验药品。接下来的实验操作是_,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出
30、改进意见_。【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。(（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_。aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数_。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（7）若在步骤中未洗涤，测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）防倒吸 （2）检查装置气密性；关闭K1，打开K2；把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）C装置出口处连接一个干燥装置 （4）ad （5）（6）AlO
31、2CO22H2OHCO3Al(OH)3 （6）偏高10（14分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林（），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）反应乙酰水杨酸180135（熔点）微溶回答下列问题：（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是 。（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是 。（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。沸石的作用是 ；冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”）；使用温度计的目的是 。（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （百分数精确到0.1）。【答案】（1）水浴加热(2分) （2）防止醋酸酐和水反应(2分)（3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗(2分)（4）防止暴沸(2分)a(2分)便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解(2分)（4）84.3%(或84.6%)(2分)