1、贵州省铜仁市思南中学2021届高三化学第五次月考试题7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClOB高速公路护栏板采用碳素结构钢冷弯成型，表面常采用热浸镀锌保护，若镀层少量损坏仍可起保护作用C用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物D台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片（HUAWEIKirin），此芯片主要成分是SiO28NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A将1mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目为NAB一定条件下0.2mol
2、SO2与0.2mol O2充分反应，生成SO3的分子数最多为0.2 NACl mol白磷（P4） 与l mol甲烷所含共价键数目之比为1：1D标准状况下，11.2L 14CO2含有的中子数为11 NA图49. 每逢春节，一种“本宝宝福禄双全”的有机物就会刷爆朋友圈，其结构简式如图。有关该物质的说法不正确的是 A该有机物的分子式：C8H4O2ClFB该分子所有原子可能共平面C一定条件下，1mol该物质最多消耗3mol H2D该有机物在一定条件下能和银氨溶液反应生成银镜10. 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项微粒加入试剂离子方程式AFe2+、Na+、I、SO
3、42通入少量氯气2Fe2+Cl22Fe3+2C1BNa+、K+、NO3、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2CO32+H2OCK+、CO32、Br、OH少量AlCl3溶液Al3+3OHAl（OH）3DNa+、H+、SO42、 Cl少量Ba（OH）2溶液2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OAABBCCDD11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20W、X、Y最外层电子数之和为15，化合物Z+YWX是实验室常用于检验某常见金属离子的一种化学试剂。下列说法错误的是A原子半径：ZYB元素X、Z的氢化物遇水均能形成碱性溶液CYWX中并不是所有原子最外层均满足8电子稳定结
4、构D简单氢化物的稳定性：Wc(Cl) c(MOH)c(OH )c(H+)C加入20mL盐酸时，溶液中存在：c(Cl) = c（MOH）+ c(M+)D. 加入40mL盐酸时，溶液中存在：c(H+)=c(OH)+c(M+) +c(MOH)26 （13分）氧氯化硫（SO2Cl2）可作为有机反应的氯化剂，该物质遇水强烈水解生成两种强酸，实验室可由纯化的SO2和Cl2在活性炭的催化下反应得到，反应的H0回答下列问题： 图16（1）实验室可选用如图16装置（AF）制备并纯化SO2和Cl2。从如图14提供的装置中选择合适的装置收集一瓶纯净、干燥的氯气，其连接顺序为a e（按气流方向，用小写字母表示）。利用
5、装装置B制取SO2时，使用的药品为 Na2SO3与70%浓硫酸，则该反应的化学方程式为_。（2）一种制备氧氯化硫的改进装置如图17所示：图17仪器IV的名称为 ，该仪器中作用是 。下列有关该装置的说法正确的是 （填字母）。a装置I中盛有的试剂是饱和NaHSO3溶液b实验时应先从n口通入冷却水，再缓慢通入反应气体c增加冷凝管中球泡个数（内含活性炭）可加快反应速率d将活性炭分散到石棉绒上有利于提高催化效果（3）氧氯化硫遇水强烈水解生成两种强酸，该反应的离子方程式为 。称取0.3g制得的氧氯化硫溶于20.00mL 1.000molL1NaOH溶液（足量）中，充分反应后用1.000molL1的盐酸返滴
6、至终点，消耗盐酸11.50mL（杂质不参与反应），氧氯化硫的纯度为 %。（保留1位小数）27. （15分）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如图18。已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）1.6104。回答下列问题：图18（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，可以采取的措施有 、 。（至少填两点），写出“碱浸”时的离子方程式：_。（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂
7、对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中最适合的氧化剂应选择 (填序号)，原因是 。序号锂含量/%氧化剂PH浸出液Li浓度/（gL1）浸出渣中Li含量/%A3.7H2O23.59.020.10B3.7NaClO33.59.050.08C3.7O23.57.050.93D3.7NaClO3.58.240.43（3）“浸出液”循环两次的目的是 。（4）“沉锂”的温度保持在95，最适宜的加热方式为 。“一系列操作”具体包括 、洗涤、干燥。若所得“滤液”中c（Li+）1.6molL1，“沉锂”结束时溶液中c（CO32）为0.1molL1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为 %。（5） “滤渣”经纯化可得FeP
8、O4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为 。28磷、硫、氯的单质及其化合物有着广泛的用途。工业上常用PCl5作为制造乙酰纤维素的催化剂，也常用于手性药品的研发，在材料，医药工业得到了广泛应用，请回答下列问题：（1）PCl5在固态是离子化合物，相对式量为417，其阳离子为PCl4+，则阴离子的化学式为 。（2）硫化氢可用于农药、医药、催化剂再生等，但也会污染环境。已知：iH2O2（l）+H2S（g）S（s）+2H2O（l）H1ii.2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H2a kJmol1iii.2H2（g）+O
9、2（g）2H2O（l）H3b kJmol1ivH2（g）+S（s）H2S（g）H4c kJmol1则H1 kJmol1（用含a、b、c的代数式表示）。（3）三氯化磷与氯气反应制备五氯化磷的化学方程式为PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）H，向某密闭容器中通入2mol PCl3和4mol Cl2，测得平衡时PCl5的体积分数与温度、压强的关系如图19所示。图19 图20 图21已知T1T2 ，则H 0。（填 或 ）原因是 。在T2、p0 kPa条件下，PCl3的平衡转化率为 。不能表明该反应达到平衡状态的是： 。（选填序号）a容器的总压强不再改变b混合气体的平均相对分子质量不变cv正（PC
10、l3）等于v逆（Cl2）d混合气体的密度不变ePCl5的质量不再变化（4）亚氯酸钠（NaClO2）可用于漂白纸张、亚麻、萱麻、棉等。25时，向0.1molL1 NaClO2溶液中逐滴加入稀硫酸，滴加过程中各种含氯微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图20所示，则反应NaClO2+H2OHClO2+NaOH的平衡常数K molL1。（5）氯酸钠（NaClO3）可用于制备高氯酸和高氯酸盐。用一定浓度的NaClO3溶液制备NaClO4的装置如图21所示，则a极的电极反应式为 。若电解一段时间后，电路中流过的总电荷为2.408105C，则理论上 b极产生的ClO4- 物质的量为 （已知NA6.02
11、1023mol1，e1.61019C）。35 化学一一选修3：物质结构与性质(15 分)A族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）在基态14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子，CO32- 离子的几何构型为 。（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中键与键数目之比为 ,NH4Cl 中含有的化学键类有 。（3）如图26为对叔丁基杯4芳烃,由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是 。对叔丁基杯4芳烃中碳原子的杂化方式有 。杯芳烃可用于某些B族元素金属离子如57La3+及21SC2+ 的萃取，基态SC2+核外电子排布式为 。图26(4)硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se (填“”或“ (1分) a(1分)（5）原子（1分） 4（1分） （2分）36、 （有机化学基础）（15分）（第（5）问第一空三种物质答对一个给1分合3分，其余每空2分） （1） ； 。 （2）酯（或取代） （3）对苯二甲酸二甲酯 （4）； 加成（或还原） （5） ； 。