1、中原中学2015届高三化学第二次月考14.11.14考试时间：120分钟 满分：150分可能用到的原子量： C12 H1 O16 N14 Fe56 Ba137 S32 Ag108 I127 一、选择题（每题只有一个正确答案，共10分）1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入肺颗粒物，对人体伤害很大。PM2.5来源广泛，下列不可能是PM2.5来源的是（ ）A风扬尘土B汽车尾气C餐饮油烟D水力发电2下列有关化学用语表达正确的是（ ）ACH2Br2只能表示一种物质 B聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2CCl的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p6 D四氯化碳的电子式： 3某
2、反应过程中能量变化如上图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应历程 D催化剂改变了化学反应速率 4重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A1H与D互称同位素 B 1HD通过化学变化不能实现CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O的物理性质不同5下列用项中，利用了用品的氧化性的是A用食盐腌渍食物 B用盐酸除去铁器表面的铁锈C用汽油擦洗衣料上的油污 D漂粉精对泳池水消毒二、选择题 （每题只有一个正确答案，共36分）6纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“
3、照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是（ ） A正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF D由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.57BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应8下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）A石油
4、裂化主要得到乙烯B石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体XYYA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠10关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体11短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的
5、位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQAW得电子能力比Q强B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电直流电源C钠与W可能形成Na2W2化合物DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体12用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是（ ）A. 通电使CuCl2发生电离 Ba端是直流电源的负极C阳极上发生的反应：Cu2+2e- CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体13药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有
6、效成分的说法正确的是（ ）A所有原子可能共平面 B能发生加聚反应生成高分子化合物C酚酞的水解产物中含有醇羟基D1 mol该物质最多能与含4 mol NaOH的烧碱溶液反应14关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3 N2+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是（ ）A生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA15室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L
7、混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是（ ）A B C D0加水体积 XY16一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（ ）A氢氧根离子浓度 BpHC氢离子浓度 D溶液密度17如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞 慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是（ ）气球 A有反应CO32- + 2H+ CO2 + H2O发生20mL 0.6mol/LNa2CO3溶液 B有反应CO32- + H+ HCO3-发生C有反应CO32- + CO2
8、+ H2O 2HCO3-发生D加快盐酸注入速度不会改变反应现象三、选择题 （每题有一至两个正确答案，共20分）18室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ）Ac(CH3COO)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性Bc(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)时，一定是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量19可用右上示意图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钾 钠B气体体积比13的 N2与H2在相同容器中：N2+3H22 N H3氮气的
9、转化率400500C气体体积比13的N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO2与1mol O2，在500下： 2SO2O22SO3SO3物质的量10atm2atm20实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互溶的液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集H2、NH3等气体21下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）A向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02
10、 mol CO2： OHCO2 HCO3B向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32+ 2H2O C向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2 D硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：HSO42Ba2OH BaSO4H2O22有一瓶澄清溶液，含有NH4、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、CO32、NO3、Cl、I中的三或四种离子。取3份等体积的上述溶液进行以下实验：(1) 第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性， 加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈
11、紫红色。(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。(3) 第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定（ ）AMg2可能存在 BFe3肯定不存在 CCl肯定存在 DNO3可能存在四、（共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反
12、应，其反应方程式为： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc 完成下列填空：23如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。（选填编号）a减压 b增加NH3的浓度 c升温 d及时移走产物24铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_25简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_26铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。通过比较_可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。27已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_。CS2熔点高于CO2，其原因是_。五、（共12分
13、）部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）28在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：_。29下列离子方程式正确的是（）A2ClO + H2O + CO2 2HClO + CO32BHCOOH + CO32 2HCOO + H2O + CO2CH2SO3 + 2HCOO 2HCOOH + SO32 DCl2 + H2O+2CO32 2HCO3 + Cl + ClO30、常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固
14、体，易溶于水，有较强的氧化性。31往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。32将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3 + H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（）AH2O2既是氧化剂又是还原剂 BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D氧化性：H2SeO3H2SeO4碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下： HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O33若反应中生成的TeO2
15、与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。六、（共12分）某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。34实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H、；广口瓶中的试剂为。35写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：；某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色A.液面上方出现雾状物.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去36pH试纸颜色的变化说明漂粉精
16、溶液具有的性质是。37该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物，无变化；b搜集雾状物，用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀。实验a的目的是。38现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案，进一步确认这种可能性，方案为 。39用化学方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： 。检验褪色后溶液中是否有的方法是： 。七、（共12分）下图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。有关数据列表如下：请按要求回答下列问题：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色
17、液体无色液体密度g/cm30.792.20.71沸点78.513234.6熔点一l309-1l640A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：_。41气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_。42装置D中品红溶液的作用是_；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象_。43反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_。44判断该制备反应已经结束的方法是_；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_。45有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳
18、液体是否可行_（填“是”或“否”），其原因是_。八、（共12分）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： CH2=CH2 + CH2=CH2 CH3CH2CH=CH2而且不对称的烯烃相互加成得到的产物可能有同分异构现象。CH3CHCH2CH=CCH3CH3CH3某有机物甲的结构简式为： ，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。46乙的系统命名的名称是 ；47丙的结构简式是 。48甲在一定条件下与氢气发生加成反应的产物，其一氯代物有 种。已知C=C N O
19、H 27 两者都是分子晶体，结构相似，CS2的式量大，范德华力大，熔沸点高 五、（共12分）28Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分) 29BD (2分)30C（HCOO）C（Na+）C（H+）C（OH） (2分)31H2SeO3 + 2SO2 +H2O Se + 2H2SO4 (2分)32C (2分) 338HI + 2H6TeO6 TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分)六、（共12分）34 BACDE (1分)；饱和食盐水(1分)352Ca(OH)2 +2 Cl2 Ca(ClO)2 +CaCl2 +2H2O (2分)36碱性、漂白性 (2分)37排除氯气干扰(1分，合理给
20、分)38向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(1分，合理给分)39SO2 +Cl2 +2H2O H2SO4 +2HCl (2分)；取样，加入足量的硝酸钡，带沉淀沉积后，取上层清夜，滴入硝酸银与稀硝酸，产生白色沉淀，说明有Cl。(2分)七、（共12分）40. （2分）41. 使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（2分）42. 验证二氧化硫是否被除尽;玻璃管中液面上升（2分）；43. 减少液溴挥发;1,2二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）44. E中液体由红棕色变为无色;副反应发生或反应太剧烈（2分）；45. 是;乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）八、（共10分）462甲基丙烯；47C
21、H3C(CH3)2CH=C(CH3)2。483种。49氧化；浓硫酸，加热。50C：CH2=C(CH3)COOH E：(CH3)2C(OH)COOH51n CH2=C(CH3)COOH 九、（共12分）52、CH3CH2CCH（1分）、氯原子、羟基（1分2）53、加成反应（1分）、2（1分）54、x y (xy)H2O (2分)55、 （3分）（合理给分） 十、（共14分）56a=1，b=2，c=2 (各1分，共3分)571120mL(2分) ； 2.5mol/L (2分) ；2Na2CO3NaHCO3 2H2O (3分)580gW4.98g V=67200W/332 mL(或V=202.41WmL)4.98gW12.45g V=168044800W/332 mL (或V=1680134.94W mL) W12.45g V=0mL (共4分)
