1、第2节电解质课时1电解质及其电离目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。(微观探析)3.学会书写电离方程式。(变化观念)一、电解质和非电解质1电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。(2)常见物质：蔗糖、乙醇。微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。二、 电解质的电离1电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号
2、表示电离过程的式子。(2)写出HCl、H2SO4、NaCl的电离方程式。HCl=HCl；H2SO4=2HSO；NaCl=NaCl。3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。(2)电离时，生成H的化合物不一定是酸，如NaHSO4。三、强电解质、弱电解质1强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4
3、=2HSO，KOH：KOH=KOH。2弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。()(2)酒精溶于水和熔融时都不能导电，酒精是非电解质。()(3)盐酸中不存在HCl分子。()(4)盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子()答案(1)(2)(3)(4)2下列物质属于电解质的是()A氨 B稀盐酸 C硫酸钡 D铜答案C3下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的
4、离子，其中由酸电离产生的是()ANa、OH、SO BH、SO、ClCNa、K、OH DK、Na、ClB酸电离出的阳离子全部是H。电解质的判断方法1.从物质分类角度酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水是电解质。2从化合物导电性角度化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。3判断电解质与非电解质应注意的问题(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身
5、不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。【典例1】现有：铁片NaCl氨水醋酸酒精盐酸浓硫酸KOH 蔗糖HClO其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质又不是非电解质的是 。解析先确定物质属于纯净物还是混合物，再看纯净物中属于单质还是化合物，最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质，也不是非电解质。答案1现有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法正确的是()AX一定是电解质BX可能是非电解质C
6、X只能是盐DX可以是任何化合物答案A2下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D判断某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质；NH3、CO2的水溶液均能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果，所以NH3、CO2是非电解质。电解质的电离及导电性1.实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构
7、，外因是水分子的作用或受热熔化。2条件：溶于水或熔融状态。3程度：根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质又分为强电解质和弱电解质。有关电解质的强弱必须注意以下两点：(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。4方式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。(2)强碱和大多数盐在固态时不会发生电离，在
8、水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。【典例2】下列电离方程式书写错误的是()ANaHSO4(水溶液)=NaHSOBKClO3=KCl3O2CAlCl3(水溶液)=Al33ClDKNO3=KNOB原子团是在化学反应中做为整体参加反应的微粒，不能继续拆成离子形式，如SO、ClO等。但由于H2SO4为二元强酸，所以HSO在水溶液中电离成H和SO。(1)若将A项“NaHSO4(水溶液)”改为“NaHSO4(熔融)”，则电离方程式书写对吗？(2)若将A项“NaHSO4”改为“NaHCO3”，电离方程式如何书写？答案(1)不对。酸或酸式酸根离子在熔融状态下不电离，应为NaHSO4(熔融)=N
9、aHSO。(2)NaHCO3=NaHCO。1下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是()A铜丝B熔融的氯化镁C氯化钠固体 D蔗糖溶液答案B2下列说法中正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强答案A1下列说法正确的是()A蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电B蔗糖溶液
10、是混合物，不是电解质，A不正确；电解质与非电解质的本质区别是溶于水或熔融状态下能否导电，B正确；某些活泼金属的氧化物也可认为是电解质(如Na2O)，C不正确；HCl在熔融状态下不能导电，D不正确。2下列物质属于电解质的一组是()ACO2、NH3、HClBH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、CuD液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OHBCO2、NH3属于非电解质，A选项不正确；Cu属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C选项不正确；NaOH溶液属于混合物，C2H5OH属于非电解质，D选项不正确。3等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是()A盐酸 B醋酸溶液C氨水 D蔗
11、糖溶液A盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。4以下电离方程式错误的是()AMgCl2=Mg22ClBFe2(SO4)3=2Fe33SOCNaHCO3=NaHCODNaOH=NaOHC氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg22Cl，故A正确；硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，故B正确；碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=NaHCO，故C错误；氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH=NaOH，故D正确。5(1)下列物质的电离方程式
12、如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Al2(SO4)3=2Al33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是 (写化学式)；属于碱的物质是 ；属于盐的物质是 。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。写出纯碱的电离方程式： 。解析(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2NaCO。答案(1)HClO4Ba(OH)2Al2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO