1、临沭一中2012-2013学年高二12月学情调查化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间80分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一卷（单项选择题，每题3分，共54分。）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为a mol /L，B的平均反应速率VB = a/15 mol/ (L min)，C增加2a / 3 mol/L，这
2、时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（ ）A3：1：2：2B1：3：2：2 C1：3：2：1D1：1：1：13下列变化规律不正确的是（ ）A温度升高，水的电离平衡向右移动B加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动4等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的（ ）ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO35下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）AK+、Ca2+、HCO3、CH3COO B酸性溶液中：I、Cl、Ba2+、Fe3+C水电离出的H+浓度为11014mol
3、L1的溶液中：I、NO3、K+、Mg2+D含有大量Al3+的溶液中：Cl、HCO3、SO42、K+6向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（ ）ApH = 2的硫酸 BpH = 2的醋酸 C0.01 mol/L甲酸 D0.01 mol/L硝酸7草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 molL1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac (K+) + c (H+) = c (HC2O4) + c (OH) + c (C2O42)Bc (HC2O4) + c (C2O42) = 0.01 molL1Cc (C2O42)
4、c (H2C2O4)Dc (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4) + c (C2O42)8现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 molL1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，NaOH，下列说法正确的是（ ）ApH由小到大的顺序是 B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是C取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温12一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密
5、闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为 A20 B40 C 60 D8013下列叙述正确的是（ ）ANa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小Bc(H+)=c(OH-)=110-6mol/L溶液一定呈中性CpH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）:c（SO）=2:1D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)14常温下，向100 mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的H2SO4溶液，当所得混合液的pH为12时，加入H2SO4溶液的体积约为（ ）A25mL B36mL C43mL D82mL15
6、过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 16下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（H0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。（2）该反应平衡常数K的表达式为 。（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_： molL-1min-1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。 A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离； D再充入1molCO2和3molH2； E充入He(g)，使体系总压强增大。临沭一中11级阶段性学情调研化学试题参考答案c