1、第2课时溴与海水提溴一、氯、溴、碘的性质1溴的存在99%的溴元素以_的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为_。2卤素单质的性质比较(1)溶解性Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。物理性质氯气溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶液颜色水中黄绿色黄色橙色黄色褐色酒精中橙红色紫色四氯化碳中橙红色紫红色(2)溴的特性常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易_。(3)碘的特性特性应用物理性质易升华分离和提纯碘化学性质遇淀粉溶液变_碘的检验3.Cl2、Br2、I2氧化性的比较实验内容实验现象实验结论溶液由_色变为_色，滴加C
2、Cl4，振荡后，溶液_，下层液体呈_色化学方程式为：_，说明_溶液由_色变为_色，滴加CCl4，振荡后，溶液_，下层液体呈_色化学方程式为：_，说明_溶液由_色变为_色，滴加CCl4，振荡后，溶液_，下层液体呈_色化学方程式为：_，说明_卤素单质的氧化性强弱顺序为：_，阴离子的还原性强弱顺序为：_二、海水提溴从海水中提取溴，一般要经过_、_和提取三个步骤。其流程为：海水三、萃取利用混合物中一种溶质在_的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。知识点1卤素性质变化规律1下列叙述中不正确的是()A颜色深浅：AgIAgBrAgClB还原性：HFHCl
3、HBrHIC水溶液酸性：HIHBrHClHFD光敏性：AgIAgBrAgClAgF知识点2海水中提溴2从海水中提溴，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O。与上述反应在原理上最相似的是()A2NaBrCl2=Br22NaClB2KIBr2=I22KBrC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO知识点3溴水的性质3向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是()A加入CCl4多次萃取B加入适量KI溶液C加适量的镁粉D加入适量的K2CO3溶液练基础落实1从海水中提溴，主要反应为：2BrCl2=Br22Cl，下列说法正确的是()ABr具
4、有氧化性 BCl2是还原剂C属于复分解反应 DCl2氧化性比Br2强2能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是()A碘酒 B盐酸C氯化钾 D碘化钾3在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是()A上层紫红色，下层近无色B均一、透明、紫红色C均一、透明、无色D上层近无色，下层紫红色4甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()ABr、I、Cl BBr、Cl、ICI、Br、Cl DCl、I、Br5溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面
5、是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A溴单质可以和烧碱溶液反应B溴单质只具有氧化性C在化学反应中可得1个电子，显1价D可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Br6下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液呈无色的是()NaCl溶液NaOH溶液KI溶液Mg粉A BC D7已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.练方法技巧电荷守恒8将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.
6、175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为()A123 B321C132 D231练综合拓展9某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。也有借助煤油从海水中提取溴的，煤油用过之后，还可以回收。土法提取溴可用浓盐酸作用于漂白粉或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯提取溴。请回答以下几个问题：(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为_。(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是_。(3)借助煤油从海水中提取
7、溴是利用了溴_的性质。10向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。11海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；_；写出实验中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A酒精 B四氯化碳C汽油 D乙酸第2课时溴与海水提溴基础落实一、1Br“海洋元素”2(2)挥发(3)蓝3无
8、橙分层橙红Cl22NaBr=2NaClBr2Cl2的氧化性强于Br2无褐分层紫Cl22KI=2KClI2Cl2的氧化性强于I2无褐分层紫Br22KI=2KBrI2Br2的氧化性强于I2Cl2Br2I2ClBrI二、浓缩氧化苦卤Br2三、互不相溶对点训练1B卤素性质变化规律是：单质氧化性渐弱，卤化银颜色逐渐加深，离子或氢化物还原性渐强，水溶液酸性逐渐增强，光敏性渐强。2C在5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O反应中，反应物中Br被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都被还原和氧化成同一价态物质。在4个
9、选项中，只有C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。3B能使溴水褪色的物质有还原性物质如H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等。促进Br2与H2O反应的物质有NaOH、Na2CO3、AgNO3等。有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3)，溴水的颜色不会褪去。课后作业练基础落实1D此反应中，Cl2是氧化剂，Br2为氧化产物，同一反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。2A碘酒中的碘单质遇到淀粉变蓝。3D四氯化碳的密度比水大，在下层，萃取生成碘单质后呈紫红色。4A向甲中
10、加入淀粉和氯水，溶液为橙色，则甲中必含Br，再加入丙溶液，颜色无变化，说明丙中不含I。5B溴单质的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性。6D溴水中的溴不能与NaCl溶液反应；与NaOH溶液、Mg粉反应生成无色物质；与KI溶液反应生成单质碘，有颜色。所以选D。7C设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则由化学反应方程式：Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中的I的物质的量之比为。练方法技巧8B本题
11、的解答用一般方法解决时，必须根据混合物总质量13.4 g，及通入Cl2后得固体11.175 g，建立方程组求得。但若能注意到溶液中的电荷守恒关系，即可一举获解。这种计算技巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活。由于HKClBrOH，因为HOH，所以KClBr。观察选项，得答案为B。练综合拓展9(1)2BrCl2=Br22Cl(2)溴单质易挥发(3)易溶于有机溶剂解析海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br氧化成Br2。由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。10无MgBr2=MgBr2橙Cl22Br=2ClBr2浅黄色沉淀AgBr=AgBr解析溴水中加入镁粉：MgBr2=MgBr2，使溴水褪色；滤液中加氯水：Cl2MgBr2=MgCl2Br2；滤液中加硝酸银：MgBr22AgNO3=2AgBrMg(NO3)2。11(1)过滤萃取Cl22I=2ClI2(2)BC解析本题考查卤素的性质及分离物质的方法。(1)从流程图可知，操作是过滤， 是萃取，中的反应为Cl22I=I22Cl。(2)根据萃取原理，萃取剂应不溶于水，且碘在萃取剂中的溶解度大，而酒精、乙酸均可与水互溶。