1、1.1焓变 反应热练习一、选择题1下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化答案：C2下列叙述正确的是()A物质燃烧都是吸热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的能量一定等于吸收的能量D化学反应中放出的热量才是反应热答案：B3下列各项与反应热的大小无关的是()A反应物的状态 B温度C反应物的物质的量 D表示反应热的单位答案：D4下列过程属于放热反应的是()A用石灰石烧制石灰 B在生石灰中加水C浓硫酸的稀释 D硫酸铵与氢氧化钙的反应解析：浓硫酸的稀释放热不是化学反应。答案：B5“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料
2、。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 ()A氯化钠 B固体硝酸铵C固体氢氧化钠 D生石灰解析：氯化钠溶解几乎没有能量的变化，固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放热，铵盐类溶于水一般吸热。答案：B6下列属于放热反应的是()AAlHCl(稀)BBa(OH)28H2ONH4Cl(固体)CKClO3受热分解DCaCO3受热分解解析：金属与酸的反应及大多数化合反应放热，NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应和大多数分解反应是吸热的。答案：A7下列关于能量变化的说法正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变
3、化的同时，伴随着能量变化，表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒解析：A项中说明等质量的水和冰，冰的能量低；B项化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化，一般表现为吸热和放热，但也可以转化为其他形式的能量，如电能、光能等；C项中由热化学方程式可知，金刚石本身具有的能量高于石墨，故金刚石不如石墨稳定；D项正确。答案：D8氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放
4、的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3解析：H2Cl22HCl，该反应为放热反应，所以破坏化学键所消耗的能量(Q1Q2)kJ小于形成化学键所放出的能量2Q3 kJ，所以Q1Q22Q3。答案：D9已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为()A404 B260 C224 D200解析：根据反应热与键能之间的关系可得：H436 kJ/mola kJ/mol2366 kJ/mol7
5、2 kJ/mol，解之得：a224。故选C。答案：C10下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动解析：D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，D错误。答案：D11反应C(石墨)C(金刚石)H0，由此可知()石墨比金刚石稳定石墨没有金刚石稳定石墨和金刚石可以相互转化石墨和金刚石不可以相互转化A B C D解析：C(石墨)的总能量小于C(金刚石)的总能量，能量高的物质不稳定
6、。答案：A12固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是()A破坏的是分子间作用力，未破坏共价键，因此未发生吸热反应B碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C碘受热升华，未破坏共价键不供应热量也能发生D碘受热升华，热能转化为化学能答案：A二、非选择题13已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，H_0(填“”或“”)。解析：(1)从化学键的角度来解释化学反应，化学反应就是旧键的断裂和新键的形成。由图示可知，a代表破坏旧键需吸收的能量，吸收能量后变为单个原子，然后原子
7、重新组合形成H2O(g)，释放出能量，则b代表形成新键释放的能量。(2)因为释放的能量多，所以该反应为放热反应。答案：(1)旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量反应热(2)放热14在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：(1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1”“吸热15下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能(k
8、Jmol1)243193151436431298366根据上述数据回答下列问题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氢化物中最不稳定的是()AHClBHBrCHIDHF(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。解析：(1)题目所给为键能数据，键能越大，破坏化学键所消耗的能量越多，物质就越稳定，而物质本身所具有的能量也越低。(2)可直接通过所给键能数据作判断，也可利用氢化物稳定性与非金属性之间的关系作判断，同主族元素随原子序数递增非金属性减弱，氢化物稳定性逐渐减弱。(3)可利用数据根据H
9、反应物键能之和一生成物键能之和进行计算。Cl2、Br2、I2消耗1 mol H2时放出的热量分别为183 kJ、103 kJ和9 kJ，所以放出热量最多的为Cl2。答案：(1)A(2)C(3)Cl216如图所示，把试管放入盛有25澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5 mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象有_。(2)产生上述实验现象的原因是活泼金属镁与酸反应放出氢气，且反应放热；_。(3)写出有关的离子方程式_ _。(4)由实验可知，MgCl2和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。(5)如将本题中“25澄清饱和石灰水”换成“20的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是_。其原因是_。解析：镁和盐酸的反应与铝和盐酸的反应是相同的，是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2。由于Mg和盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有Ca(OH)2固体析出。答案：(1)试管中有气泡冒出，烧杯中石灰水变浑浊(2)当温度升高时氢氧化钙的溶解度降低(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于(5)试管和烧杯中都有气体冒出碳酸受热分解会放出CO2气体
