1、第5讲物质结构元素周期律【2019备考】最新考纲：1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的
2、实质。最新考情：本讲内容在高考中主要涉及两道选择题，一是考查常见化学用语的正确使用，涉及原子结构示意图、原子中数量关系、常见物质的电子式、物质组成的表示方法等；二是考查“位构性”的推断，涉及元素周期律的应用、化学键的相关知识。考点一原子的组成及化学用语知识梳理1.原子的构成2.原子内的等量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(2)质子数原子序数核电荷数核外电子数；图示：(3)阳离子：质子数核外电子数电荷数；(4)阴离子：质子数核外电子数电荷数。3.原子结构示意图4.五种化学符号元素核素离子化合价原子(或离子)结构示意图H、Na等H、Cl等Cl、SO等M、C等Cl：、S2：题组诊断原
3、子的组成1.(2019上海化学，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是()A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量293解析Lv中质子数、核外电子数均为116，质量数为293，中子数为177。答案D2.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同B.Cs比I多3个中子C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同D.Cs与Cs都是铯的同素异形体解析A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(13455)(13153)1；
4、D项，Cs与Cs互称同位素。答案C【易错警示】(1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H；(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH；(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等。常见化学用语3.(2019江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A.质量数为31的磷原子：PB.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)3解析B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为K
5、Al(SO4)212H2O，错误。答案A4.(2019江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：OB.Mg2的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析中子数为10的氧原子为O，A错误；Mg2质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案B“四同”的比较5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称为同位素C.H2O与D2O互称为同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同解析A项，氘(D)原子为
6、H，原子核外有1个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互称同位素；C项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物；D项，1HO和DO的相对分子质量均是20。答案C6.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60 互为同素异形体C.14N与15N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同解析13C的质子数为6，中子数为7，15N的质子数为7，中子数为8，A、D不
7、正确。同素异形体指同种元素形成的结构不同的单质，B错误。答案C【总结归纳】同分异构体、同素异形体、同位素概念辨析同分异构体同素异形体同位素概念分子式相同，结构不同的化合物之间互为同分异构体同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素对象一般为有机化合物之间单质之间原子之间化学性质可能相似也可能不同相似，一定条件下可以相互转变几乎完全相同考点二元素周期表 知识梳理1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数核电荷数核外电子数质子数。2.元素周期表的编排原则3.元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。短周期长周期
8、序号1234567元素种数288181832320族元素原子序数21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。主族列121314151617族AAAAAAA副族列345671112族BBBBBBB族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(4)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从B族到B族10个纵列共六十多种元素
9、，这些元素都是金属元素。镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。题组诊断元素周期表的结构1.基础知识判断，正确的打“”，错误的打“”(1)元素周期表中A族是包含元素种类最多的纵行()(2)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(3)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()(4)元素周期表中第2纵行全部为金属元素()(5)原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期B族()(6)第7周期的最后一种元素为118号元素()
10、(7)根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质()(8)若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于B族()2.根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是()A.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8解析目前使用的元素周期表中，最长的周期(即第6、7周期)含有32种元素；原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，阳离子则不是；稀有气体元素He原子的最外层只有2个电子。答案C考点三元素周期律知识梳理1.元素周期律
11、2.具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质主要化合价最高正化合价由17(O、F除外)，负化合价(8主族序数)相同最高正化合价主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易(稳定性)形成由难易(稳定性逐渐增强)形成由易难(稳定性逐渐减弱)最高价氧化物对应的水化物的
12、酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱提醒：金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。3.元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规
13、律，可推知单质砹(At2)应为有色固体，与氢气难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。题组诊断元素周期律的分析与判断1.基础知识判断，正确的打“”错误的打“”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强
14、；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小()(8)第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定()2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.气态氢化物的稳定性HF低于HClC.硒(Se)位于元素周期表第A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性解析在元素周期表中，
15、铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。答案C元素的金属性、非金属性强弱比较3.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()HCl的溶解度比H2S的大HCl的酸性比H2S的强HCl的稳定性比H2S的强还原性：ClS2HClO4的酸性比H2SO4的强Cl2能与H2S反应生成SCl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSA. B.C. D.全部解析元素的非金属性越强，其得电子能力越强。比较元素非金属性强弱的依据有：单质与H2化合的难易程度；简单气态氢化物的稳定性；
16、最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应时，氧化金属的程度等。答案C4.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有()甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多A.全部可以 B.仅不可以C.仅不可以 D.仅可以解析甲单质能与乙的盐溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属Cu和氯化铁之间的反应，故错误；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲原
17、子的原子序数小于乙的原子序数，同主族元素的金属性随着原子序数的增加而增强，即金属元素甲的金属性一定比乙的金属性弱，故错误；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期，元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Mg失去2个电子、Na失去1个电子，但金属性NaMg，故错误；故选D。答案D【规律总结】金属性和非金属性强弱的判断方法微粒半径大小的比较及应用5.下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是()A.KNaLi B.Mg2NaFC.NaMg2Al3 D.ClFF解析A.同主族自上
18、而下原子半径增大，故原子半径KNaLi，故A正确；B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FNaMg2，故B错误；C.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径NaMg2Al3，故C正确；D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径ClFF，故D正确；故选B。答案B6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.E2与B3的核外电子数不可能相等B.离子半径大小AD2C.最高价氧化物对应水化
19、物的碱性ACD.氢化物的稳定性DE解析由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。答案B【规律总结】微粒半径的大小比较考点四化学键知识梳理1.化学键(1)化学键：相邻原子间强烈的相互作用。(2)分类(3)离子键与共价键离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用存在举例存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2
20、等提醒：由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中AlCl键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。(4)电子式概念：在元素符号周围用“”或“”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。书写名师助学：离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，MgCl2的电子式为，不能错写成或。注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NH4Cl的电子式应为，而不能写为或。提醒：不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。有化学键变化的不一定是化学变化。
21、如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。2.离子化合物与共价化合物(1)化学键与物质类别的关系(2)离子化合物与共价化合物比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等名师助学：存在离子键的化合物一定是离子化合物
22、。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。题组诊断化学键相关概念辨析1.下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是()A. NaCl溶于水 B. HCl溶于水C.干冰汽化 D. KClO3受热分解解析氯化钠中只含离子键，A错误
23、；氯化氢中只含共价键，B错误；干冰汽化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，C错误；氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，D正确。答案D2.下列说法正确的是()A.共价化合物中可能含有离子键B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C
24、项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。答案D3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2解析根据题意，固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH5的电子式为，C正确；由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；NH5中既有极
25、性共价键又有离子键，B正确；NH5与水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH2，D正确。答案A【方法总结】离子化合物、共价化合物的判断方法电子式的书写与判断4.请写出下列常见微粒的电子式：(1)原子：Na：Na，Cl：。(2)简单离子：Na：Na，F：。(3)复杂离子：NH：，OH：。(4)离子化合物：MgCl2：，Na2O：，Na2O2：。(5)非金属单质及共价化合物：N2：，H2O：，CO2：。HClO：，CCl4：，H2O2：，NH3：。5.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A.H2O2的电子式：H2HB
26、.NH4I的电子式： C.原子核内有8个中子的碳原子：1CD.CO2分子的结构式：O=C=O解析A项，H2O2是共价化合物，错误；B项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；C项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。答案D【易错警示】电子式书写的常见错误1.漏写未参与成键的电子，如：N2：NN，正确应为NN。2.化合物类型不清楚，漏写或多写及错写电荷数，如：NaCl：；HF：H，正确应为NaCl：Na，HF：H。3.书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为NN，不能写成，更不能写成或。4.错误理解
27、原子间的结合顺序，如HClO的结构式为HOCl而非HClO。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为HOCl，电子式为。5.忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH的电子式为而非。6.不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为，不能写成；再如CaBr2的电子式为。5“位构性”的推断江苏高考每年均有一道选择题考查物质结构的推断，在审题中要找出“位置”“结构”与“性质”三者的关系，结合如下规律解题。1
28、.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：电子层数周期数；质子数原子序数；最外层电子数主族序数；主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)，负价主族序数8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：各周期元素种类；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同主族上下相邻元素原子序数的关系。2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子
29、的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。根据原子或离子结构特点推断1.(2019江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子
30、序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。答案D2.(2019江苏化学，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析X为A族元素，由
31、原子序数关系可知为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素。O2为10e，S2为18e，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：NaSOF，D错误。答案B3.(2019江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、
32、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第A族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为：F、O、Si，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：F、O、Si，错误。答案A4.(2019江苏化学)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子
33、序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍， Y是地壳中含量最高的元素，Z2 与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析由题意可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为镁元素，W为硅元素。A项，原子半径大小顺序为：MgSiCO，错误；B项，MgO中有含离子键，SiO2中含有共价键，错误；C项，碳的非金属性强于硅，所以H2CO3的酸性强于H2SiO3，错误；D项，氧的非金属强于硫，
34、硫的非金属性强于硅，所以氧的非金属性强于硅，则H2O比SiH4更稳定，正确。答案D依据残缺的周期表推断5.(2019南京学情调研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：r(X)r(Y)YZ，错误；B项，O的非金属性强于Si(SiO2中Si显4价)，气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，错误；C项，MgCl2、MgO均为离子化合物，正确；D项，非金属性：ClSi，酸性：HClO4H2SiO3，错误。答案C6.(2019苏锡常镇二调)下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子
35、数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是()XYZWQA.X与Y形成的阴离子有XY、X2YB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱解析X元素的最外层电子数为4，所以X为碳元素，则Y、Z、W、Q分别为O、Al、S、Cl。A项，C和O可以形成CO、C2O，正确；B项，Al2O3含有离子键，SO3含有共价键，错误；C项，ClO2是常用消毒剂，正确；D项，非金属性：ClS，所以酸性：HClO4H2SO4，正确。答案B根据元素及其化合物的特性推断7.(2019课标全国，13)短周期元素W、X、
36、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的
37、氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOOH，正确；B项，非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，错误；C项，没有强调最高价，酸性：HNO3HClO，错误；D项，H、N、O三种元素可以组成HNO3、HNO2、NH3H2O对水的电离起抑制作用，还可以形成NH4NO3、NH4NO2对水的电离是促进作用，错误。答案A【知识网络回顾】1.(2019无锡期中)下列化学用语表示正确的是()A.中子数和质子数相等的硫原子：1SB.氟离子的结构示意图：C.次氯酸分子的结构式：HClOD.
38、过氧化钙的电子式：解析A项，质子数为16，质量数为32的硫原子：S，错误；B项，氟离子最外层电子数为8，结构示意图为，错误；C项，次氯酸的结构式应为：HOCl，错误。答案D2.具有广泛用途的Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如Co、Co、Co和Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体解析Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质不同
39、，化学性质几乎完全相同，A、C、D错误；Co的中子数为602733，与电子数之差为33276，B正确。答案B3.(2019通扬泰淮二调)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应解析X为碳元素，Z为钠元素，则Y为氮元素，W为磷元素。A项，原子半径：NaPCN，错误；B项，非
40、金属性：NP，稳定性：NH3PH3，正确；C项，Na3P中只有离子键，错误；D项，加热时C和浓HNO3反应生成NO2、CO2气体，错误。答案B4.(2019盐城三模)短周期元索X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置。下列说法错误的是()XYZWA.原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)B.Z与Y的简单离子的电子层结构相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.X的简单氢化物与Y的氢化物化合产物中含有离子键和共价键解析Z为第3周期A族元素，为铝元素，W为硅元素，X为氮元素，Y为氟元素。A项，原子半径：AlSiNF，正确；B项，Al3
41、和F具有Ne的电子层结构，正确；C项，酸性：HNO3H2SiO3，错误；D项，NH4F中NH与F之间存在离子键，NH内部存在共价键，正确。答案C1.(2019苏州期中)下列有关化学用语或模型表示正确的是()A.HCl的电子式：B.乙炔的结构式：CHCHC.水分子的比例模型：D.质子数为6，中子数为8的核素：1C解析A项，HCl为共价分子，电子式为，错误；B项，乙炔的结构式为：HCCH，错误；C项，H2O分子为V形结构，不是直线形，错误。答案D2.(2019通扬泰淮二调)下列有关化学用语表示正确的是()A.HClO的结构式为HClOB.Al3的结构示意图：C.次氯酸钠的电子式：D.碳酸的电离方程
42、式：H2CO32HCO解析A项，HClO的结构式应为HOCl，错误；B项，表示的是铝原子，错误；D项，碳酸是二元弱酸，分步电离，错误。答案C3.美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.Pd和Pd互为同位素B.钯是第5周期元素C.Pd2核外有48个电子D.Pd的原子核内有62个中子解析Pd原子核外有46个电子，则Pd2核外有44个电子。答案C4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB.由水溶液的酸性：HClH
43、2S，可推断出元素的非金属性：ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第6周期A和A族，则碱性：CsOHBa(OH)2解析A项，由题意可知X的原子序数1Y的原子序数2；B项，元素的非金属性可通过其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而非氢化物水溶液的酸性强弱；C项，位于金属与非金属交界处的元素既具有一定的金属性又具有一定的非金属性；D项，同一周期，从左向右元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强。答案B5.下列说法正确的是()A.NH4NO3中只含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时，分子内共价键会
44、发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，活泼金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。答案B6.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A.原子半径：AsClPB.热稳定性：HClAsH3HBrC.还原性：As3S2ClD.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析A项，原子半径AsPCl；B项，非金属性ClBrAs，所以热稳定性HClHBrAsH3；D项，非金属性SPAs，故酸性H2SO
45、4H3PO4H3AsO4。答案C7.下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱解析A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱，正确；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较
46、二者的金属性强弱，错误；C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3PSF，正确；B项，F没有7价，错误；C项，非金属性：PSF，对应的简单氢化物的热稳定性依次增强，正确；D项，酸性：Al(OH)3H3PO4H2SO4，正确。答案B9.(2019通扬泰淮三调)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第A族，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是()A.简单气态氢化物的热稳定性：YWB.原子半径：r(X)r(Y)r(
47、Z)ClCF，错误；C项，Mg2具有Ne的结构，Cl具有Ar的结构，错误；D项，MgC2中Mg2与C之间具有离子键，C内部存在共价键，正确。答案D10.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列有关说法中正确的是()A.元素f位于第3周期第族B.离子的半径大小为r(d2)r(e)C.元素g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强D.由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为解析由原子序数及化合价关系可推得：x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。铝位于第3周期第A族，A错误；O2、Na具有相同的电子
48、层结构，“序小径大”，离子半径：O2Na，B正确；非金属性：ClS，所以酸性HClO4H2SO4，C错误；NH3的电子式中N原子还有1对孤对电子，正确的为，D错误。 答案B11.(2019镇江期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()XYZWA.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B.原子半径由小到大的顺序为：YXWZC.室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同解析Z为镁元素，W为铝元素，X为碳元素，Y为氮元素。A项，N的非金属性强于C，气态氢化物更稳定，错误；
49、B项，原子半径：NCAlr(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是()A.元素X位于第A族B.甲不能溶解于乙中C.甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D.乙的沸点低于丙的沸点解析由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第A族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。答案D13.(2019盐城期中)短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，
50、Y、Z的原子最外层电子数之和等于9，X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)ClCF，错误；B项，非金属性：FCl，正确；C项，Cl可以形成HClO4、HClO3、HClO2、HClO等多种酸，HClO的酸性弱于H2CO3，错误；D项，CF4中只有共价键，MgF2中只有离子键，错误。答案B14.(2019徐宿连三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的
51、是()A.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SNO，错误；B项，N和O可以组成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等化合物，错误；C项，非金属性：OS，稳定性：H2OH2S，正确；D项，Al3、Cl核外分别有10e、18e，错误。答案C15. 元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是()A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B.原子半径的大小顺序为ZWYC.离子半径的大小顺序为W2Y2Z3D.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；D项，H2
52、S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。答案BC16.(2019南京盐城徐州连云港高三二模)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、RC.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D.R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4解析电解Al2O3制备Al，故W为Al，为3价，最低负价为3价的元
53、素应为N。Z、W、R的最高价氧化物对应水化物能两两反应，则Z为Na，R可能为S或是Cl。Y和R同族，则Y可能是O或F。A项，原子半径：NaAlS(或Cl)，正确；B项，非金属性O(或F)强于N，所以稳定性：H2O(或HF)强于NH3，错误；C项，碱性：NaOHAl(OH)3，错误；D项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2SO4，也可能是HClO4，错误。答案A17.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A.X、M两种元素只能形成X2M
54、型化合物B.X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C.元素Y与W可以形成共价化合物D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析Y的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y是Si，根据X、Y、Z、W同周期以及Z2、M2知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X与M2具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2W，则W为Cl。Na、O能形成Na2O和Na2O2两种化合物，A错误；NaClO 中Cl与O以共价键结合在一起形成ClO，B错误；Si与Cl均是非金属元素，形成的是共价键，C正确；Cl和O形成的单质Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。答案CD18.(2019
55、南京盐城二模)X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是()A.Y、Z、W原子半径依次增大B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构解析X为碳元素，Y、R的核外电子总数为24，Y、R同主族，Y为氧元素，R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素。A项，原子半径NaAlO，错误；B项，最高价含氧酸酸性H2SO4H2CO3，错误；C项
56、，CO2与SO2、SO3均只含共价键，正确；D项，Al3含10个电子，S2含18个电子，二者电子层结构不同，错误，答案为C。答案C19.(2019南京盐城一调)在电冶铝的电解槽中存在电解质W2X2Y2Z4，己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是()A.原子序数：WXYZB.原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)C.W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱D.Y的简单氢化物的稳定性比Z的强解析由“Y原子最外层电子数为次外层的3倍”，推知Y为O；“X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半”，则X的最外层为3个电子，且“四种元素的简单离子的电子层结构均相同”，所以X为Al，Z为F，根据化合价代数和为零，推知W为Na。电解质W2X2Y2Z4可用表示。A项，原子序数：AlNaFO，即XWZY，错误；B项，原子半径：r(Na)r(Al)r(O)r(F)，即r(W)r(X)r(Y)r(Z)，正确；C项，NaOH的碱性强于Al(OH)3，错误；D项，HF的稳定性强于H2O，错误。答案B第 31 页