1、聚焦与凝萃1了解金属的通性；2掌握金属钠的物理性质，掌握其化学性质。解读与打通常规考点钠1物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：(H2O)(Na)(煤油)；.熔点、沸点：熔点为98 、沸点为883 ；导电、导热性：具有良好的导电性和导热性。硬度：质地柔软，可以用小刀切割。（金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油小刀切割切外皮露出银白色。）2化学性质（1）与非金属单质的反应Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2NaO2Na2O2。Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4NaO2 = 2Na2ONa与S的反应为：2NaS = Na2S（研磨）Na与Cl2的反应为：2NaCl22NaCl （2）与水的
2、反应化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（3）与盐酸反应离子方程式：2Na2H+=2Na+H2。（4）与CuSO4溶液反应反应化学方程式为：2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2与钠跟CuSO4溶液反应类似的还有：FeCl3溶液、MgSO4溶液等。若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4NaTiCl44NaClTi。3制备：钠最早是在1807年电解氢氧化钠制得的。这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。而电解氯化钠制钠的工业方法直到1921年才实现。目前世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法，只有少数仍沿
3、用电解氢氧化钠的方法。电解氯化钠时需要熔融态的氯化钠，化学方程式为：2NaCl(熔融)2NaCl2。4钠的保存密封保存，通常实验室中通常把少量钠保存在煤油或石蜡油中保存，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。5钠的用途（1）制取Na2O2等化合物；（2）钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；（3）用作电光源，制作高压钠灯。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用于道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，正逐渐取代高压汞灯。钠灯还可以用于冲洗相片的暗室，因为这种黄光不会使相纸曝光；（4）冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，用于冶炼钾、锆、铌、钛、
4、钽等金属，如4NaTiCl44NaClTi；（5）制造钠的化合物。隐性考点金属的通性（一）物理通性1状态：常温下除汞是液体外，其他是固体；2颜色、光泽：绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3良好的导电、导热性4延展性：延性拉成细丝的性质，展性压成薄片的性质。（二）化学通性金属单质易失电子，表现还原性，M - ne- = Mn+1易与氧气反应，得到氧化物2活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au3与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质融合与应用例1取一小块金属钠
5、，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ()金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A B C D答案：C例2将一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生的气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是 ()A投入的Na、K一定等质量 B投入的Na的质量小于K的质量C曲线a为Na，b为K D稀盐酸的量一定是不足量的解析：由图可知，二者生成氢气的质量相等，故需钾的质量要大；因K与氢离子反应剧烈、速率快，故生成等质量氢气所需时间短，曲线a为钾。答案：B扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“”)（每个判断2分，共40分）（ ）1
6、金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠（ ）2金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯（ ）3金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H反应（ ）4金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来（ ）5将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出（ ）6将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小（ ）7将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%（ ）8电解饱和食盐水可以制取金属钠（ ）9Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg(2013重庆理综6B)（ ）10常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
7、(2011北京理综，10C)（ ）11用金属钠可区分乙醇和乙醚 (2011大纲全国卷，7A)（ ）12钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 （ ）13钠可以保存在四氯化碳中（ ）14钠元素在自然界中只能以化合态形式存在（ ）15根据反应，知Na的金属性强于K（ ）16金属钠只有还原性而没有氧化性（ ）17金属着火时，用细沙覆盖灭火（2012福建高考6 D）（ ）18钠原子与钠离子都具有强的还原性（ ）191 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(2011大纲全国卷，12D)（ ）20钠与水反应的离子方程式为NaH2O=NaOHH2 (2008广东理科基础
8、，30A)实训与超越【7+1模式】一、单选（76分=42分）1Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al与Na2O2的物质的量之比为 ( )A21 B12 C112 D2112 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ()A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸
9、收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收3500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为 ()Amol/L B(2ba)mol/L Cmol/L D(10b5a)mol/L4某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到168 mL气体(标准状况下)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。下列说法错误的是 ()A燃烧时出现黄色的火焰B将燃烧的产
10、物溶于水发生置换反应，有单质H2和O2产生C燃烧产物中过氧化钠的质量为0.39 g D燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为215把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ()加入的NaOH质量一定最大加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为11制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2112A B C D6下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是 ()Na与足量CuSO4溶液 Ca(OH)2溶液与Na2CO3
11、溶液Ca(OH)2溶液与足量NaCl溶液 Na2O2与足量FeCl2溶液Na与足量Na2SO4溶液 Na2O2与足量NH4Cl溶液Na2O与足量NaHCO3溶液 Na与足量Na2CO3溶液A B C D7标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 molL1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解) ()A11 B12 C21 D13二、填空（18分）8图中X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：（1）A的电子式为_，D的化学式为_。（2）写出A、B混合物中加水反应
12、的化学反应方程式：_。（3）B的水溶液呈 性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因(用离子反应方程式表示)_。（4）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_。（5）若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为_。考点十九 钠参考答案与解析扫描与历练【正误判断】题号正误解析1略2略3略4金属钠投入到水溶液中，首先和水反应，不能将溶液中的不活泼金属置换出来。5略61 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，生成1 g H2和49 g Cu(OH)2。7忽视了生成H2的质量，所得溶液的质量分数应大于4%。8电解饱和食盐水得到的是NaOH溶液，而不是金属
13、钠。9金属钠投入到水溶液中，首先和水反应，不能将溶液中的不活泼金属置换出来。10温度升高生成Na2O211略12钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上，由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动；13钠应保存在比其密度小的煤油中14钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在15反应，是利用了K的低沸点，故不正确。16钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性。1718钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性，故不正确19略20未配平实训与超越【7+1模式】题号答案解 析1B整个过程发生的化
14、学反应方程式为：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O，NaOHHCl=NaClH2O。根据反应放出的气体可以列式：32 gmol1n(Na2O2)2 gmol1n(Al)3.5 g，根据消耗HCl的量，可以列式：2n(Na2O2)3n(Al)0.1 L7 molL10.7 mol，两式联立可求得，n(Al)n(Na2O2)12，选B。2AA项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2NaCl22NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶
15、液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl22KI=2KClI2，I2会使淀粉变蓝。3D每份溶液的体积为100 mL，加入NaOH发生的化学反应为：NH4HCO32NaOH=NH3H2ONa2CO3H2O，每份溶液中n(NH4HCO3) mol；加入HCl反应的化学方程式为：NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，每份溶液中，n(NH4HCO3)2n(Na2CO3)b mol，n(Na)2n(Na2CO3)b mol mol，c
16、(Na)(10b5a)mol/L，选D。4B由于生成的气体引燃后恰好完全反应，所以生成的氢气和氧气的体积比为21，又因为总体积为168 mL，所以氢气的体积为112 mL，氧气的为56 mL。钠与水反应生成氢气，据氢气的量可计算出钠的物质的量为0.01 mol；过氧化钠与水反应生成氧气，据氧气的量可计算出过氧化钠的物质的量为0.005 mol，质量为0.39 g。过氧化钠与水发生的反应不是置换反应，B错误。5A溶液中加入Na2O2、Na2O和Na都会消耗水，所以加入NaOH质量一定最大，正确；加入等物质的量的Na2O2和Na2O消耗等量的水，生成等量NaOH，正确；因为Na2O2、Na2O和N
17、a消耗水，NaOH不消耗水，所以4份溶液中所含NaOH质量不同；加入NaOH和Na的物质的量不能确定。6B选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与中的Cu2生成Cu(OH)2沉淀，与中Fe2先生成Fe(OH)2最终生成Fe(OH)3沉淀，与中NH生成NH3H2O，与中HCO 生成CO，所以只有中生成的NaOH不被消耗；Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，符合要求；不反应。7Bn(CO2)0.150 moln(NaOH)0.200 L1.00 molL10.200 mol2NaOHCO2=Na2CO3H2O0200 mol0.100 mol
18、0.100 mol此时过量CO2：0.150 mol0.100 mol0.050 mol，进一步与Na2CO3反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO30050 mol0.050 mol0.100 mol。8（1）CO2（2）2Na2O22H2O=4NaOHO2NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O（3）碱性HCOH2OH2CO3OH（4）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（5）Na2CO3由X、C为单质生成A为淡黄色固体可知A为Na2O2，B中含有Na，依据信息A、B混合物加水生成气体C，则C一定为氧气，A、B加硫酸生成无色无味气体D一定是CO2，可知为Na2CO3或NaHCO3，A、B加热生成氧气，可知B一定不是Na2CO3，B一定是NaHCO3。
