1、绥化市三校2014-2015学年度第一学期期末联考高二化学试题试卷说明：1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-20题每题2分；21-25题每题3分，共55分）1下列各组物质中，全部属于纯净物的是（ ） A.汽油、油酸、聚乙烯 B.碳酸、盐酸、冰醋酸 C.甘油、乙醇钠、乙酸乙酯 D.福尔马林、食盐、酒精2下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是( )ACH3CH2OHBCH3COOH CH2ODC6H5OH3在中和热
2、测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A量筒 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平4.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 电离平衡常数Ka B. 水解平衡常数Kb C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw5. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ )A. 在密闭容器中通入水蒸气 B. 升温C. 保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 D. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大6合成氨反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H ，若该反应在一定条件下能自发，则有关该反应的H、S判断正确的是（
3、 ）A. H 0 S0 B. H0 S0 C. H0 S0 D. H0 S07. 在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8. 下列电离或水解方程式正确的是ANa2SO3的水解：SO32+ 2H2O H2SO3 + 2OHBNaHCO3的电离：NaHCO3 Na + + H+ + CO32-CKHS溶液中
4、HS-的电离：HS- + H2O H3O+ + S2-DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)29. 下列描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H + 2283.0 kJmol-1C牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH10下列各组离子
5、一定可以大量共存的是（ ）A在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-B能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-C在水电离出的c(H+) =10-13molL-1 的溶液中：NH4+、AlO2、SO42-、NO3-D加Al粉能放H2的溶液中： K+、Na+、Cl-、SO42-11某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验装置是（ ）12. 将CH3COOH和H18OC2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后的有关说法正确的是( )A18O存在于所有物质里B18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯
6、里C18O仅存在于乙醇和水里D只有乙酸乙酯分子中含18O13一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ）A NaCl BH2SO4 CCuCl2 D Na2SO4 14可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15. 下列实验操作中，正确的是（ ） A.在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2 B.在稀氨水中逐渐
7、加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层D.溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在16. 苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种（ ）A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种17pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是（ ）AHX一定是弱酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性CHX可能是强酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同18在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入 (1) 铁片；(2
8、) 导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是（ ） A. (2) (1) (3) B.(2) (3) (1) C. (1) (2) (3) D.(3) (2) (1)19当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是（ ）A滴定后读取标准液体积时仰视 B锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥C碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗D滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数20关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 （ ）A0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-)B等浓度等体积的NaHSO
9、3溶液与NaClO溶液混合后： c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + 2c(SO32-) + c(OH-)C等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后： 1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)D标况下，将2.24L SO2气体通入到100ml 1molL-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(SO32-) c(H+) c(OH-)21某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 （
10、 ） Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动C此电池在常温时也能工作D正极电极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO3222关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液： 氨水、 盐酸、 氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac(NH)： B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)23. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（ ）A甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两
11、杯醋酸溶液的体积，10V（甲）V（乙）C物质的量浓度c（甲）10c（乙）D甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍24某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和2525时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrA
12、gI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是 （ ）A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.810-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成二、非选择题（包括四大题，共45分）26（6分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO
13、)（填“ ” 或“”或“” 或“”或“” 或“”或“” ） 27. （5分）. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H ”，“ 酸性 27.（15分）I 0.004 mol/（L min） 1.44 (每空2分，不写单位0分) （1分） 不变 （2分）II Y （每空2分，下同） 2Cl - - 2e- = Cl2 NaHCO3 + Cl2 = NaCl + CO2 + HClO（后一反应分两步写也可给分） 0.4628.（每空2分，共14分） B 5 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 6.5 A为多元强酸（答案合理就可给分） M+H2O MOH+H+ 29.（ （1）每空1分，其它每空2分，共10分） 正极 阳极 Ag - e=Ag+ ， CH3OH + 8OH- 6e-= CO32 + 6H2O 3.92 1:6 。
