1、青海省西宁市海湖中学2020-2021学年高二化学上学期第一阶段测试试题（无答案）时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量；H 1 Na 23 O 16 Zn 65 C 12 N 14 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题3分共54分）1 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A放热的反应，不必加热就能发生反应 B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热才能发生D热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2. 下列过程中H大于零的是 （ ）A碳的燃烧 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应
2、制取H23. X+Y = M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4下列说法错误的是（ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H不同；化学计量数相同而状态不同，H也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比5下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H
3、 =184.6 kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H = 802.3 kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H = 571.6 kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H = 283 kJ/mol6. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气
4、反应吸热131.1kJ7. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g )4O2( g )2CO2( g )4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、CH42O2CO2H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol8. 在一定条
5、件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = -890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ9已知Zn（s） O2（g）= ZnO（s）；H=350 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ） A54 kJB350 kJC35 kJD85 kJ 10已知H+ (aq) + OH- (aq) = H2O
6、 (l) ； H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应 （1）H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na2SO4 (aq) + 2H2O (l) ； （2）H2SO4 (aq) + Ba（OH ）2(aq) = BaSO4（s）+ 2H2O (l) ； （3）HCl (aq) + NH3H2O (aq) NH4Cl (aq) + H2O (l) ； （4）CH3COOH (aq) + NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (l) ； 其中反应热符合H=-57.3 kJ/mol的是（ ） A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D都不符合11. 已知
7、热化学方程式： C2H2(g) +O2(g) 2CO2(g)H2O(l) H1 -1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) CO2(g) H2 -393.5 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) C2H2(g)的H为（ ）A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-112一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1m
8、ol无水乙醇时放出的热量是（ ）2A（g）+B（g）2C（g） 高低A0.5Q B Q C 2Q D5Q物质所具有的总能量13分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）A2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a(a0) B2A（g）+B（g）=2C（g）; H = a(a0) C2A + B = 2C ; H = a (a0) D2C = 2A + B ; H = a (a0)14已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2k
9、Jmol-1 B+44.2kJmlo-1C-330kJmol-1 D+330kJmlo-115. 已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2834.9 kJmol-1 4Al (s) +2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3119.91 kJmol-1由此得出的结论正确的是（ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应16. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在
10、氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）A. B2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2
11、033 kJmol-117. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生18. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时
12、的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2二填空题（共46分）19.（15分每空3分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) H -a kJmol-1途径II：C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) H+b kJmol-12C3H6(g)+ 9O2(g) = 6CO2(g) +6H2O(l) H -c kJmol-12H2(g)+O2 (g) = 2H2O(l) H -d kJmol-1 （abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热
13、量，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量（2）由于C3H8(g) =C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量_（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要_（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_（3）b 与a、c、d的数学关系式是_20.（9分每空3分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJmol-1）285.8283.0890.3（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_；_
14、；_21.（16分每空4分） 化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.（1）.下列表示物质燃烧热的是_;表示物质中和热的是_。A. B.C.D.E.F.G.H.（2）2.00g 气体完全燃烧生成液态水和气体,放出99.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_。（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为,生成的恰好与100mL浓度为5的KOH溶液完全反应,则燃烧1mol丁烷放出的热量为_。22.回答问题（共6分每空3分）。已知:键能为436kJ/mol,NN键能为945kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是_反应(填“吸热”或“放热”),消耗1mol 合成氨反应的_kJ/mol。