1、高一下学期开学检测化学试题 第I卷一. 选择题。（每题只有一个选项为正确答案，每题3分，共66分）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4L H2O所含的原子数目为3NA B25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA2. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子大小相近的是 ( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3下列物质中既能导电，又属于电解质的一组
2、物质是（）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银4下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2B钠和水反应 Na2H2ONa+2OH-H2C铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+D硫酸铝溶液与氨水反应 Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+； BNH4+、HCO3-、Cl -、K +； CK +、Ba2+、Cl -、SO
3、42-； DCu2+、NH4+、I -、Cl -6在反应2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（ ）A110 B18 C15 D117用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原（反应后生成Na2SO4），则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D18.下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( ) A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. C+H2O CO+H2 C. 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl+HClO9.
4、下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O410纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈程度11把过量CO2通入下列溶液中，最终会有沉淀的是（ ）ACaCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNa
5、HCO312.下列物质中,不属于合金的是（ ）A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢13. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定不含钾元素14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 .( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g15.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( ) A通入氯气； B加入Zn； C
6、加入Fe； D加入Cu16. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ）A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸17下列叙述中，不正确的是：A热稳定性：Na2CO3 比 NaHCO3稳定 B溶解性：Na2CO3比 NaHCO3易溶于水（同一条件下） C相同质量的Na2CO3 和 NaHCO3分别与足量的稀盐酸充分反应后，Na2CO3放出CO2多 D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+18在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原
7、混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A12 B31C21 D6119.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中一般显正价；金属阳离子被还原不一定得到金属单质；金属元素不可能存在于阴离子中；常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸；金属元素由化合态变为游离态一定被还原A. B. C. D.20.把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中Na+浓度为0.6mol/L。若把等质量的混合物加热到恒重，残留固体的质量为（ ）A.3.18g B.2.12g C.4.22g
8、 D.5.28g21.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为65，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A. 11 B. 12 C. 13 D. 1422.现有Mg、Al混合物粉末10.2g，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积为（ ）A.500ml B.1000ml C.2000ml D.不能确定第II卷二.非选择题（共34分）22、（8分）实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶
9、解； 把所得的溶液小心转入 A 中； 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度标线23cm处，改用 B 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度标线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序为（填序号）_。（2）上段文字中的A、B处相应的仪器应该是_ 和_, （3）若没有进行操作，则所配溶液的浓度会_, 若加蒸馏水不慎超过了刻度标线，浓度会_。23.（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸
10、，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各物质的化学式为：A 、 B 、 C 、 D 。现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。24（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：I、II、III、IV四步操作采取的分离方法是 。根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E中的溶质 。写出、四个反应方程式（是离子反应的写离子方程式） 高一化学答案一选择题（每题3分，共54分）二非选择题（共46分）(3)（4分）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3，Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O25（14分） （2分）过滤 （4分）B：Al2O3 C：Al2O3、Fe2O3 D：Fe2O3 E：K2SO4、(NH4)2SO4 (加上NH3H2O不扣分)（8分）Al2O32OH- 2AlO2- H2OAl3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+AlO2-H+H2OAl(OH)3 2Al(OH)3Al2O33H2O
