1、可能要用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第一卷 选择题(共48分)一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48分）1、 下列关于化学用语的表述正确的是 A原子核内有8个中子的碳原子B铁红的化学式：FeO CHClO的结构式为H-O-Cl DCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为2、 下列叙述中正确的是 A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 BO与S2的具有相同的质子数和电子数 C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等 D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，
2、LiH、LiD、LiT的化学性质不同3、 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯 与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中 其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强A. B. C. D. 4、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是 AX与Y可能形成共价化合物XY B. X与Y一定位于同一周期 CX与Y不可能位于同一主族 D. X与Y不可能形成离子化合物XY5、 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A盐酸和NaOH溶液反应 B氯化氢溶于水C稀硫酸与BaCl2
3、溶液反应 D氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 6、 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是AK2S BMgO CMgS DNaF 7、 由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是 a=b+4； a+b=8； a+b=30； a=b+8 A B C D8、 元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是 R的非金属性比S强 R元素原子的内层电子共有110个 R是过渡金属元素 R元素原子的最高价氧化物对应的水
4、化物为强酸 R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. B. C. D. 9、 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 A化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构BX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D一定条件下，X2与Al反应得到AlX10、分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是 A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10 11、已知118号元素的离子aX
5、 m+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A若P K，则还原性cZP dWkB若m n, 则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径aX m+ bY n+ ，则a bD若半径aX m+ bY n+ ，则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y12、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期的主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) A若M(OH)n+1为强碱,则R(OH)n也为强碱 B. 若HnJOm为强酸，则G是位于第A族以后的活泼非金属元素C. 若T的最低负化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M最高正化合价为+4，则五种元
6、素都是非金属元素 13、X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是 A. X、M 两元素氢化物的稳定性：XM B. X、Y、M 的单质的氧化性：XYMC. Z、W单质均易与冷水反应 D. Z、W、M 的单质均能与NaOH溶液反应制取氢气14、铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，则下列推
7、断正确的是 ATl+最外层有3个电子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+CTl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D铊位于第五周期IIIA族15、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为720的化合物BX、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为423CX和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种 1
8、6、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 AS2Cl2的电子式为 B. S2Cl2同时含有极性键和非极性键C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl第二卷 非选择题(共52分)17、 （10分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是 ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是 ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是 ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子
9、数之比是 。（2）核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 。（3）含6.021023个中子的Li的质量是 g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D218O。18、（17分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1) L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。（3）用电子式表
10、示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程： （4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。19、（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1
11、个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E的名称为 ；D的最高价氧化物的水化物的电子式： 。AB离子的电子式为 。（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 。（3）F2C和F2E中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是 。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为 。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示
12、该固体物质的组成为 。20、（11分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是 ，D的原子结构示意图 （2）用离子方程式表示实验中现象的原因： 。（3）实验中出
13、现的现象是 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 （2） （2分） （3）7/4 22 （每空2分）18.（方程式各2分，其余每空1分，共17分）（1）第四周期第VIII族；（1分） （2分）（2）Ca Mg Al P Cl ; P3- Cl- Ca2+ Mg2+ Al3+ （每空1分）（3）-Ca2+-， +C+C （4）Ca(OH)2 ， 弱，（每空1分）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O或 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2+ H2O （2分）（5）Cl2+
14、2Br- = Br2+2Cl- （2分），溶液分层，下层溶液呈橙红色（2分）（6）H2O2H2S=2H2OS （2分）19. （ 14分 ）（1）硫， CN- （每空1分）（2）CH4 NH3 H2O 共价键和离子键 （共3分）（3）H2O，水分子间存在氢键（每空1分）（4）HSO3-+H+=SO2+H2O （2分）（5）0.3 mol Na2O2， 0.1 mol Na2CO3 （4分）20. （ 11分 ）（1）Fe（1分） （1分）（2）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+（2分） Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（1分），加热有大量刺激 性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）（1分）。（4）(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或Fe(NH4)2(SO4)26H2O （3分）