1、考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断1(2016海南化学，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合2(2016江苏化学，5)下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2S
2、iO32Na3(2016天津理综，4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A室温下，测得氯化铵溶液pHc(HCO)Bbc段反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2C原溶液中n(Na2CO3)n(NaHCO3)DK、NO、SiO可大量存在于d点对应的溶液中10下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2OC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH11(2016安徽“江南十校”二次联考，9)在含c(NH
3、4Cl)2c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是()AAl32NH5OH=Al(OH)32NH3H2OB2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2OCAl34NH8OH=4NH3H2OAlO2H2ODAl32NH6OH=AlO2NH3H2O2H2O12(2015山东青岛期末，6)下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O错误，OH、H、H2O的计量数应均为2C
4、过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误，应生成AlO、NH、H2ODCu与醋酸Cu2H=Cu2H2错误，醋酸应该写分子式13.(2016河北三市高三二次联考，12)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞试液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液14.(2016广西桂林质检，16)往含0.2 mol NaOH和
5、0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是(离子水解忽略不计)()15(2015山东烟台期末，8)某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入足量的试剂Q，充分反应后溶液中有n种离子(不考虑水电离出的离子)物质的量保持不变，下列有关Q、n的分析中错误的是()选项ABCDQNa2O2SO2BaCl2AlCl3n114216.(2015北京西城期末，15)二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料。海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要
6、成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：已知：反应以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰。下列推断不正确的是()A反应的离子方程式为MnO2H2O22H=Mn22H2OO2B反应中阴极反应式为Mn22e2H2O=MnO24HC若加入KClO3，则反应为2ClO5Mn24H2O=5MnO2Cl28HD若加入KMnO4，则反应为3Mn22MnO2H2O=5MnO24H17(2016辽宁大连重点中学高三联考，23)向100 mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混
7、合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。(1)当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀为_。(写化学式)(2)溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为_，从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生反应的离子方程式为_。(3)将A、B溶液中部分溶质的物质的量浓度填入下表。溶质Na2SO4BaCl2FeCl3c/molL1考点专练3离子反应、离子方程式的书写与判断【三年高考真题演练】2016年高考真题1CA项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为：HSOBa2OH
8、=H2OBaSO4Ba(OH)2过量、2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NHOH=NH3H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为HOH=H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPOOH=H2OPO。2C稀HNO3被铜还原为NO：3Cu8H 2NO=3Cu22NO 4H2O，A错误；Fe2(SO4)3与Fe反应的离子方程式为：2Fe3 Fe=3Fe2，B错误；氨水是弱碱，Al(OH)3不溶于弱碱，C正确；Na2SiO3能拆分：2
9、HSiO=H2SiO3，D错误。3BA项，氯化铵溶液pH7，NH水解属于可逆反应，应用“”：NH2H2ONH3H2OH3O，错误；B项，镁不与NaOH溶液反应，铝与NaOH溶液反应而除去：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确；C项，酚羟基不与NaHCO3反应，错误；D项，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸为弱酸，应写化学式：2MnO6H5H2C2O4=2Mn210CO28H2O，错误。两年经典高考真题1D根据反应前后电荷守恒，可得n2，则RO中R的化合价为6价，即选D。2DA项，HNO3 可将SO氧化为SO，不会生成SO2 气体，错误；B项，通入过量SO2 产物应为HSO，错误；C项，Al
10、(OH)3 不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。3BA项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因
11、为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。4DA项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2H2OHClHClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为COH2OHCOOH；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。5AA项，CuSO4与Na、NH、NO、Mg2均不反应，四种离子在CuSO4溶液中可以大量共存，正确；B项，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性
12、比H2SO4弱，故与CuSO4溶液不发生反应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，错误；D项，CuSO4溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42，错误。6ABA项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按物质的量比23混合时符合，正确；B项，NaHCO3与Ca(OH)2溶液按物质的量比32混合时符合，正确；C项，Ca(HCO3)2与Ca(OH)2溶液反应，离子方程式一定为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；D项，NH4HCO3与Ca(OH)2溶液反应，离子方程式一定为Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。7CC项
13、，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合反应的离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O，错误。8DA项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，正确的离子方程式为HCOH=H2OCO2，错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成NO气体，且离子方程式符合书写规则，正确。9CA项，0.1 molL1氨水pH为11说明NH3H2O是弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3H2ONHOH，正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2，其化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2，正确；C项，CuC
14、l2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，其电解化学方程式为CuCl2CuCl2，错误；D项，Al与NaOH溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正确。10DA项，铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，错误；B项，NaOH溶液过量，NH与OH也能反应，其离子方程式为：2NHFe24OH=2NH3H2OFe(OH)2，错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，错误；D项，CO2过量，生成HCO，正确。11C根据题目提供的信息“向等物质
15、的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OHCO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OHCO3HCO22H2O，D正确。12(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)2ClO210I8H=2Cl5I24H2O(3)CO2H2O=H2CO3H2CO3HHCO(4)H2SO3HCO=HSOCO2H2O(5)Al2O32OH=2AlOH2O(6)2Cl2H2OCl2H22OH(7)4H5ClO
16、=Cl4ClO22H2O(8)3CaF2Al3=3Ca2AlF(9)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(10)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H13(1)H3PO2HH2PO(2)S2O2H=SSO2H2OS2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(3)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O(4)SiO22OH=SiOH2O(5)SOI2H2O=SO2H2I【两年模拟试题精练】1BA项，电离不需要电流；C项，CO2为非电解质；D项，H2SO3为弱酸，不能完全电离。2D与Na2SO3反应时均是H起作用；与BaCl2反应时均是SO起作用；与CH3COONa
17、反应时均是H起作用；与Zn反应时，稀硫酸是H、浓硫酸是H和SO起作用。故D项符合题意。3A符合题述离子方程式的反应可以是：HCl、H2SO4、KHSO4、NaHSO4、NH4HSO4五种物质与K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种物质两两之间的反应，共15个。4C根据反应HCOOH=COH2O可看出HCO减少，CO增多，结合选项，本题选C。5B硫酸型酸雨的形成途径之一：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2= 2H2SO4，A项正确；CO分步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，B项错误；玻璃主要成分是SiO2，SiO2和NaOH反应生成具有黏性的Na2SiO3，
18、C项正确；盐酸中的Cl与84消毒液中的ClO在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，D项正确。6C根据“少定多变”的原则，CO完全与Ba2生成沉淀，正确的离子方程式为HCOBa2OH=BaCO3H2O，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水时，阳极Fe放电，B项错误；酸性溶液中，NO被MnO氧化成NO，MnO被还原成Mn2，C项正确；NO在酸性条件下具有强氧化性，能将I氧化成I2，自身被还原成NO，正确的离子反应方程式为Fe33NO10I12H=Fe25I23NO6H2O，D项错误。7A加入足量Na2O2固体生成NaOH和氧气，再加入过量的稀盐酸，Na和Cl数目增多；Fe2被Na2O2氧化为Fe(OH)
19、3，Fe(OH)3溶于盐酸生成Fe3，因此Fe2数目减少，Fe3数目增加；Al3与足量OH反应生成AlO，AlO与过量H反应又转化为Al3，因此Al3数目不变；SO数目不变。故A项正确。8DFe3与I要发生氧化还原反应，正确的为Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O，A项错误；此时引入Cl杂质，B项错误；NH4HSO4过量，H先反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，C项错误；氨水是弱碱，不拆，氨水过量Al(OH)3不溶解，D项正确。9B向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中滴加盐酸时，H先与CO反应并生成HCO，b点时CO全部转化为HCO，由COH=HCO、HHCO=H2OCO2及
20、图中0b、be段消耗盐酸的量知，原溶液中2n(Na2CO3)3n(NaHCO3)，C项错误；a点对应的溶液中3n(Na2CO3)2n(NaHCO3)且CO水解程度比HCO水解程度大，故c(CO)c(HCO)，A项错误；d点对应的溶液中含有大量的H，此时SiO不能大量存在，D项错误。10BHClO是弱酸，不能拆，正确的应为Cl2H2OHClHClO，A项错误；NaHCO3少，完全反应，按照“少定多变”法书写，B项正确；离子方程式不满足电荷守恒及电子得失守恒，正确的应为IO5I6H=3I23H2O，C项错误；CO水解应使用可逆号，正确的是COH2OHCOOH，D项错误。11C Al3、NH、Al(
21、OH)3与氢氧化钠反应的顺序为Al3NHAl(OH)3，由题意可知c(NH)2c(Al3)。A项，Al3，NH恰好与OH完全反应，正确；B项，Al3完全沉淀，NH部分反应，正确；C项，溶液中还有一半Al3未反应，此时不会生成AlO，错误；D项，NH完全反应，而Al3恰好转化成AlO，正确。12BA项，过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2；B项，参加反应的OH、H的物质的量应该是SO的2倍；C项离子方程式正确；D项，铜不能与醋酸发生反应；本题选B。13D稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A项错误，C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)
22、3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与Fe(OH)2反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红，D项正确。14B根据题给信息知，原溶液中离子总物质的量为0.7 mol，n(CO2)0.3 mol。通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为0.2 mol NaOH，离子总物质的量为0.4 mol；继续通入CO2，发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，消耗0.1 mol CO2，此时溶液中的溶质为0.
23、1 mol Na2CO3，离子总物质的量为0.3 mol；继续通入CO2，发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，Na2CO3与CO2恰好完全反应，此时溶液中的溶质为0.2 mol NaHCO3，离子总物质的量为0.4 mol。故溶液中离子总物质的量变化为：0.7 mol0.4 mol0.3 mol0.4 mol，B项正确。15CNa2O2有强氧化性，能氧化SO，Na2O2溶于水会生成NaOH，OH又可将HCO转化为CO，故物质的量没有变化的只有NO，A项正确；SO2溶于水后能将HCO、CO转化为CO2，将SO转化为HSO，还能还原NO，故物质的量没有变化的只有Na，B项正确；Ba
24、2可与CO、SO结合形成相应的沉淀，将促进HCO的水解，故物质的量没有变化的有Na、NO，C项错误；Al3能与HCO、CO、SO发生相互促进的水解反应，故物质的量没有变化的有Na、NO，D项正确。16B在酸性条件下，双氧水能被二氧化锰氧化，生成O2，A项正确；电解反应中， 阴极发生还原反应，反应中，阴极反应式为2H2e=H2，B项错误；氯酸钾与硫酸锰溶液反应生成二氧化锰、氯气和硫酸，C项正确；硫酸锰与高锰酸钾发生归中反应生成二氧化锰，D项正确。17解析Na2SO4只与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，NaOH先与FeCl3反应生成Fe(OH)3，当溶液中Fe3被完全沉淀后，Al3才开始沉淀。0
25、M段加入B溶液从0 mL至90 mL，生成BaSO4、Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，且加入B溶液90 mL时，Fe3、Al3恰好完全沉淀；MN段加入B溶液从90 mL至100 mL，此段沉淀总物质的量不变，这是由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成引起的，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等；NP段加入B溶液从100 mL至110 mL，Al(OH)3继续溶解，且加入B溶液100 mL时，Ba2恰好完全沉淀，加入B溶液110 mL时，Al(OH)3恰好完全溶解。(1)当加入B溶液110 mL时，沉淀为BaSO4和Fe(OH)3。(2)MN段加入B溶液从9
26、0 mL至100 mL，溶解的Al(OH)3的物质的量等于生成的BaSO4的物质的量，发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O、Ba2SO=BaSO4，故溶液B中n(Na2SO4)n(NaOH)，所以溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比为11。(3)在NP段，10 mL溶液B溶解0.01 mol，所以c(Na2SO4)1 molL1。消耗100 mL溶液B时，Ba2完全沉淀生成BaSO4，所以n(BaSO4)1 molL10.1 L0.1 mol，溶液A中c(BaCl2)1 molL1。在P点沉淀为BaSO4和Fe(OH)3，共0.11 mol，溶液A中c(FeCl3)0.1 molL1。答案(1)BaSO4、Fe(OH)3(2)11Ba2SO=BaSO4、Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)110.1