1、黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2020-2021学年高二化学下学期5月月考试题一、单选题（每小题3分，共45分）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，4.48 L含有的电子数为2B.56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2C.标准状况下，14 g CO与11.2 L所含分子数均为D. 1 L 0. 2 mol/L的溶液中的数目小于 0.2 2.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g重水所含电子的数目为10B.所含共价键的数目均为0.6的白磷和甲烷的物质的量相等C.常温常压下，46 g的混合物中含H原子数目为4D.电解精炼铜时，当电路中通过个电子，
2、阳极溶解32 g铜3.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL-1和0.1molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A0.15molL-1 B0.225molL-1 C0.35molL-1 D0.45molL-14.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是()A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含Ca2+B.取少量滤液向其中滴加过量的氨水,白色沉
3、淀逐渐增多,然后渐渐溶解,说明矿石中含有Al3+C.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有SO42D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明矿石中一定含有Fe2+5.实验室用NaClO固体配制溶液，下列说法正确的是( )A.如图所示的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器即可B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏低D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低6.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.
4、在捕获过程中，若有22.4L参与反应，则在反应过程中分子只拆开了对电子对B.已知的性质与类似，与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中的数目为 C.1000LpH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为 D.每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为27.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.过量CO2通入澄清的石灰水:Ca2+ + 2OH- + CO2=CaCO3+H2OB.向CuSO4溶液中通入H2S:H2S+Cu2+CuS+2H+C.向碘化钾溶液中加入少量酸性双氧水:3H2O2+I-I+3H2OD.向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2:C+2CO2+H2O2HC8.通过实验得出的结论正确的是()A.将某固体试样
5、完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在SO42B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+C.在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀D.溶解,则该固体试样中存在SiO32在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在NH4+9.唐代李勣、苏敬等人集体编撰的新修夲草中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”，下列有关叙述错误的是( )A.青矾的化学式为 B.青矾需密封保存C.青矾的水溶液显酸性 D
6、.“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应10.钛( Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 制取 Ti 的主要反应有： 下列说法不正确的是( )A.是中间产物 B.反应中是还原产物C.反应都是置换反应 D.反应中Mg有还原性11.某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中含量。测定原理：碱性条件下，将氧化为酸性条件下，将氧化为：（未配平）；用标准溶液滴定生成的。下列有关说法错误的是( )A.在3个测定原理中，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素B.在测定原理中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.氧化性：D.中S的平均化合价为+2价12.下列不能形成配位键的组合是( )A.Ag+、NH3
7、 B.BF3、NH3C.Co3+ 、CO D.Ag+、H+13.在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是( )A.NF3 B.CH3- C.SO3 D.H3O+14.下列有关物质结构的叙述正确的是( )A.次氯酸的电子式为B.二氧化硅的分子式为SiO2C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图为15. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（ ） A. BaTi8O12 BBaTiO3 CBaTi2O4 DBaTi4O6二、填空题（共47分）16.(10分)按要求写方程式（1）写出下列物质
8、的电离方程式高氯酸_。亚硫酸_。（2）书写下列反应的离子方程式碳酸钙中加入醋酸_。铜与稀硝酸反应_。溴化亚铁和足量氯气反应_。氢氧化钙和足量碳酸氢钠_。17.(6分)用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。(1)1个分子含有_个电子。(2)个分子含有原子_mol，含有N_mol 。(3)0.5mol D2O中含有_个电子，质量为_g。(4)质量都是50 g的四种气体，含原子个数最多的是_18.(2分)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式_19.(6分)氯酸钾和浓盐酸之间有下列反应：。(1
9、)该反应中发生还原反应的物质是_，氧化产物是_。(2)用双线桥标出方程式中的电子得失： (3)当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为_L(标准状况)，被氧化的HCl有_mol。 20.(6分)实验室用固体配制900mL 0.05molL-1的溶液。回答下列问题：（1）计算并称量固体的质量为_g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是_。（2）下列实验操作规范的是_（填标号）。（3）下列情况会使所配制的溶液浓度偏大的是_（填标号）A未洗涤烧杯和玻璃棒B将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水C定容时俯视刻度线D定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出（4
10、）取所配制的溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有和生成，则反应的离子方程式为_。21(7分).下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为_。（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_mL量筒最好。（3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断_（4）将上述溶液沿玻璃棒转移到_中，并用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。（5）加水至距刻度12cm处时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平
11、。（6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_；B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_。22.(10分)在浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中若干种离子阳离子阴离子、现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向II的滤液中滴加溶液无明显现象查阅资料可知：硅酸()是一种酸性极
12、弱的难溶性酸，不稳定，加热易分解请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子c/mol/L(4)判断是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。三、计算题（共8分）23.空气中含有少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示:浓度限值(mg/m3)一级标准0.12二级标准0.16三级标
13、准0.20臭氧与KI溶液反应,生成1种可使带火星木条复燃的气体,反应后的溶液能使酚酞试液变红,也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量,将50m3的空气通过足量的KI溶液,使臭氧完全反应:在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。1.(3分)O3与KI反应的化学方程式:_。2.(5分)通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别。参考答案1.答案：D2.答案：C3.答案：B4.答案：C5.答案：C6.答案：C7.答案：B8.答案：D9.答案：D10.答案C11.答案：B12.答案：D13.答案：C14.答案：C15.答案：B16.17.答案：(1)22 (2)8 ； 2 (3)10NA 10g(4)18.答案：19.答案：(1) ; (2) (3)2.24 ; 0.2 20.答案：（1）7.9 ; 1000mL容量瓶（2）C（3）C（4）21.答案：(1)27.7mL(2)50(3)搅拌(4)容量瓶(5)胶头滴管(6)偏低;偏低22.答案：(1)、 (2)(3)如表阴离子？0.250.40(4)存在，最小浓度为0.8 23.答案：1.O3+2KI+H2O2KOH+I2+O22.二级
