1、成都七中2015-2016学年度上期半期考试高一年级化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 Ba-137一、选择题（每题3分，共60分）1、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 2、成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰3、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) 4、物质中属于电解质的一组是 A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、固态的NaCl C稀
2、H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D液氨、石灰水、水银5、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是 ANaHCO3=Na+ H+ CO32- BNaHSO4=Na+ H+ SO42- CMgCl2=Mg2+ 2Cl- DBa(OH)2=Ba2+ 2OH-6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 A、加入过量的碳酸钠溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B、加入过量的碳酸钾溶液，过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C、加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D、加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、下列说法正确的是 A1 molL的N
3、aCl溶液是指此溶液中含有1 molNaCl B从1 L 0.5 mo1L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1 mol/L C0 时，1 mol C12的体积约为22.4 L D1 molL的CaCl2溶液中，Cl一的物质的量浓度为2 molL8、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 BC+H2O= CO+H2 C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO9、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B在0、101 kPa时，22.
4、4 L氢气中含有NA个氢原子 C14 g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7410、配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是 A用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g B准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 C在500 mL 容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏低11、下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 12、用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体
5、的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2-的物质的量浓度为 A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L14、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2与盐酸 Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液 CNaHCO3溶液与NaHS
6、O4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液D石灰石与硝酸生石灰与盐酸15、下列反应的离子方程式书写正确的是 A石灰乳与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O B用稀硫酸除去铜绿：4H+ Cu2(OH)2CO3=2Cu2+ CO23H2O CNaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液： 2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3+CO32- +2H2O D等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液与NaOH溶液反应 Ca2+ +2HCO3- +2OH- = CaCO3+2H2O +CO32-16、下列各溶液中能大量共存的离子组是 A碳酸氢钠溶液中：K、NO3-、Cl、H B使酚酞试液呈红色的溶液中：
7、Mg2+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+ C澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl- - D使石蕊试液变红的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO17、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是 ACu2S既是氧化剂又是还原剂 B5mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C产物中的SO42- 离子有一部分是氧化产物 DFeS2只做还原剂18、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4 = 2X +5 Z2+8H2O2 A + B2 = 2 A +2
8、B2B+Z2 = B2+2Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生：Z2+2A = 2A +2Z BZ2在反应中为还原剂 C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A2 DX 是XO4的还原产物19、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO43Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性20、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液
9、中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25 Dn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1二、填空题（共40分）21、（6分）下列四组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同。 MgO、Na2O、CO2、CuO NaHCO3、NaHSO4、NaNO3、NaHS NaOH、Na2CO3、KOH、SO2 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）四种物质依次是（填化学式）：
10、， ， ， 。（2）写出组中NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式： （3）实验室制取氢氧化铁胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至 色时，停止加热。22、（6分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子： 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X ，B_，D_。（2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式： （3）
11、D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为 。（用a 、b来表示）23. （10分）按要求完成下列填空：（1）标况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 ，氧原子个数之比 。（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。（3）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如右图所示，物质的量浓度为c1mol/L，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L，质量分数 w1/
12、2 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；质量分数为W2 的氨水（密度为2 g/cm-3）与w2/5 的氨水等质量混合，所得溶液的密度 2 g/cm-324、(8分)(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及_、_、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有_ A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C定容时，俯视容量瓶
13、刻度线进行定容 D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）下列叙述正确的是_(填字母) A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉 B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示 C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中 D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_。（5）如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-,要想除掉SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_（试剂不必选完，填序号即可） 盐酸醋酸钡溶液氯化钡
14、溶液醋酸碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液（6）制取过氧乙酸反应原理为：H2O2+CH3COOHCH3COOOH（过氧乙酸）+H2O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL。通过计算确定原试
15、样中过氧乙酸的质量分数为_。25.(10分)（1）草酸(H2C2O4，其中H的化合价为+1，O的化合价为-2)能使高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式为： _H2C2O4+_MnO4 -+ _Mn2+ +_CO2+_H2O 补充并配平上述方程式； 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。 若消耗18g H2C2O4，则该反应转移的电子数目为_，生成的CO2气体通入到足量的澄清石灰水中，产生的白色沉淀的质量为_g 。（2）请用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目 10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O（3）反应体系中的物质有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、
16、H2O。请将As2S3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。成都七中2015-2016学年度上期半期考试高一年级化学试卷答案一、选择题（每题3分，共60分）1、C 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D11、B 12、C 13、D 14、B 15、B 16、C 17、C 18、B 19、B 20、C二、非选择题 (40分)21(每空1分)（1）CO2，NaNO3，SO2，氢氧化铁胶体。（2）HCO3-+H+=CO2+H2O（3）红褐22、(1)X: CO2，B:NaHSO4，D:BaSO4 （每空1分） (2)Ba2+2OH-+2H+SO42- =BaSO4
17、+2H2O （1分） (3)1- 197b/22.4a （2分）23、（1）3：2，1：1，（每空1分）（2）27g/mol。 （每空2分）（3） c1/2，大于；大于 （每空2分）24（1）250ml容量瓶、胶头滴管 （每空1分）（2）C （1分）（3）BC(填字母) （1分）（4）用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃。21 （1分）教育网（5）_ （1分）（6） 15.2% （2分）25.（1）5H2C2O4+2MnO4- + 6H+=2Mn2+10CO2+8H2O (2分)MnO4-，CO2。（每空1分）2.4081023(或0.4NA)，40g 。 （每空1分）（2）略 （每空2分）（3）As2S3+HNO3H3AsO4+S+NO2+H2O （2分）
