1、铁人中学2020级高一学年上学期期中考试化学试题试题说明：1本试题满分100分，答题时间90分钟。 2请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 K 39 Ca 40第卷 选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。）1中医药广泛参加新冠肺炎治疗，发挥了前所未有的积极作用，中药配方和中成药功不可没。新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案多个版体中的中药配方中都提到的中草药厚朴的主要成分为厚朴酚（如图所示），分子式为C18H18O2。下列
2、叙述正确的是（ ）A厚朴酚的摩尔质量为266B1mol 厚朴酚的质量为266g/molC3.011022个厚朴酚分子的质量为133gD133g厚朴酚分子中含有19mol原子2下列生活或工业中的物质与其及成分、性质和用途的对应关系中，正确的是()选项物质及成分性质用途A小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水，红色制造红色涂料C蓝矾(CuSO45H2O)蓝色检验水蒸气D过氧化钠(Na2O2)强氧化性漂白织物、麦杆、羽毛等3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()AH2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都
3、是氧化物BNa2O2、Na2O、Fe2O3、FeO为金属氧化物，都是碱性氧化物C按分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、浊液和胶体DNaHSO4在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO42-，NaHSO4属于酸4下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质BNaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质CCO2、Na2O、Cl2的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质5漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。下列说法不正确的是（ ）A用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)
4、2B漂白粉中的Ca(ClO)2比较稳定，不需要密封保存C漂白粉与84消毒液的杀菌、消毒原理相似D漂白粉既可做漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂6Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为：S2O32-+Cl2+H2OSO42-+Cl-+H+（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（ ）A反应中硫元素发生了氧化反应 B脱氯反应后的溶液呈酸性C根据该反应可判断还原性：S2O32-Cl- D反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42-7很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物
5、所呈现的各种艳丽色彩。关于焰色试验下列说法正确的是（ ）A烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B某物质焰色试验完成后，使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其它物质的焰色试验 C某物质的焰色试验火焰显黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素D钾的焰色为紫色，铜的焰色为黄色。8要除去（ ）中的杂质，所选试剂不正确的是( ) AFeCl3溶液（FeCl2）：Cl2 BNa2CO3固体（NaHCO3）：加热CCl2（HCl）：饱和食盐水 DCO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液9用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 10某化学兴趣小
6、组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()AA中可用分液漏斗代替长颈漏斗 BA中缺少加热装置来源:Z,xx,k.ComCB中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 DD中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸11在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求、生产安全等因素，下列关于物质制备的说法中正确的是（ ）A工业上用Na2O与H2O反应制NaOH B工业上光照H2和Cl2的混合气体制HCl来源:学科网C工业上用Cl2与石灰水反应制漂白粉 D工业上用饱和食盐水与NH3、CO2反应制纯碱12下列离子方程式书写正确的是()A氯气溶于
7、水生成具有漂白性的物质：Cl2H2O=HClOClHB向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33HB用KSCN溶液检测FeCl3溶液中的Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D向FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe33OH=Fe(OH)313设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5NAB25，101KPa下，22.4L氧气的分子数为NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D1mol任何物质均含有NA个原子14下列方法不能用于鉴别Na2CO3
8、和NaHCO3固体的是( )A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重15赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A该反应氧化剂只有Cu2OBCu 既是氧化产物又是还原产物来源:学科网CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：116下列关于0.1mol/LBa
9、(NO3)2溶液的说法正确是（ ）来源:学。科。网Z。X。X。K A该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为36.021022C5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.5mol/L D0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1molCl2与足量氢氧化钠溶液完全反应时，转移电子2NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAC含NA个Na的Na2O2溶于水配成1L溶液，Na的物质的量浓度为0.5mol/LD2.3 g Na与O2完全反应，失电子数是0.1NA18
10、关于N2和CO2的说法正确的是（ ）A物质的量相同，体积相同 B质量相同，N2体积大 C常温常压下，密度比为11：7 D常温常压下，体积相同，CO2含有的原子数多19水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法不正确的是()A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为4 mol BFe2和S2O都是还原剂C1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol Dx420现有Na2O2Fe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)3五种物质，下列说法正确的是（ ）A均能通过化合反应生成B只有能通过化合反应生成C过
11、量的铁在氯气中燃烧可以生成D将1mol投入含有1mol的溶液中，生成白色絮状沉淀并有气泡冒出。21向100mL 0.2mol/L NaOH和0.1mol/L Na2CO3的混合溶液中逐滴加入300mL0.1mol/L的稀盐酸至反应完全（忽略体积变化），下列说法正确的是（ ）A反应后的溶液中c（Na+）=0.08mol/LB反应后的溶液中的溶质只有NaHCO3和NaClC反应后的溶液中NaHCO3和NaCl的物质的量之比为1:1D原混合溶液最多可以吸收0.04mol的CO2第卷 非选择题（共58分）22（14分）请按要求填写下列空白：（1）在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的
12、体积之比是114，则A的相对分子质量为_。（2）在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 _ mol/L，SO42的物质的量浓度为 _ mol/L。（3）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 g（4）实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为_。 （5）物质的量相等的乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的平均摩尔质量为 （6）在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为21，含1 mol氯离子的该混合物的质量为_g。23（1
13、5分）中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式为 ；C溶液的颜色为： ；E在F中燃烧的火焰颜色为： （2）N长期置于空气中，最后形成的物质是： （填化学式）（3）N和水反应的化学方程式为： （4）M生成A的化学方程式为： （5）C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为 （6）C、D在溶液中反应的实验现象（在空气中） （7）向P和水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液的现象为 。24（14分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84消毒液”瓶
14、体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液有效成分：NaClO规格：100mL质量分数：25%密度：1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。（保留小数点后一位）（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）=_molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。关于配制过程的说法正确的是_（填字母）。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配
15、制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量NaClO固体的质量为143.0 gD按右图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 gcm3）的浓硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。写出稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式 。25（15分）ClO2和Cl2的性质相近，均具有较强氧化性。ClO2在自来水消毒、果蔬保鲜和污水处理等方面应用广泛。某兴趣小组通过如下图装置
16、（夹持装置略）模拟ClO2的制备、吸收、释放。（1）仪器C的名称 （2）ClO2的制备：打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，该反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）ClO2的吸收：ClO2在D中被稳定剂充分吸收生成NaClO2，此时F中淀粉KI溶液不蓝，则装置C的作用是 （4）ClO2的释放：关闭活塞B，打开活塞E，NaClO2在酸性条件下发生释放ClO2，同时生成NaCl。该反应的化学方程式为 ，生成13.5g ClO2转移电子的物质的量为 mol。（5）已知吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释
17、放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 。（6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN（N元素为-3价）氧化为无毒物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。 铁人中学2020级高一学年上学期期中考试化学参考答案选择题：每小题2分，共42分1234567891011DDCDBDCDBCD12131415161718192021A来源:学科网CBCDDDCAB22、每空2分，共14分（1）44（2）；（3）5.85（4）75%（5）35g/mol（不写单位得1分）（6）65 23、除（1）每空1分外，其余每
18、空2分，共15分）（1）FeCl3；浅绿色；苍白色（2）Na2CO3（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（5）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（6）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（7）溶液先变红，后褪色24、每空2分，共14分（1）4.0（2）0.04（3）500mL容量瓶 B（4）4.6 250 2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO425、（1）1分，其余每空2分，共15分（1）球形干燥管（2）2ClO3-+4H+2Cl-=2ClO2+Cl2+2H2O；1：1（3）吸收氯气（4）5NaClO24HCl=5NaCl+4ClO2+2H2O；0.2（5）稳定剂（6）2.5