1、青海湟川中学 20192020 学年第一学 高一期第二次月考化试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 150 分。考试时间 120 分钟。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba：137第卷 一、选择题(共 25 个小题，每小题 3 分，共 75 分。每小题只有一项正确。)1下列“诗、情、画”意中分析不正确的是（）A.“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 B.“熬胆砚铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反
2、应 C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 D.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）AMgCl2晶体 BNaCl 溶液 C液态汞 D熔融的 KOH 3.下列溶液中物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A将 40g NaOH 溶解在 1L 水中 B将 22.4L HCl 气体溶于水配成 1L 溶液 C将 10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL D将 1L 10mol/L 浓盐酸加入 9L 水中 4.下列电离方程式中，正确的是()A.Ca(OH)2 Ca2
3、+2（OH）B.FeCl3Fe2+3Cl C.H2SO4 H2SO42 D.Al2(SO4)3 2Al3+3SO42 5下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等 6.V mLAl2（SO4）3溶液中含有 Al3+a g，取41 V mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 S042-的物质的量浓度是（）A.Va9125mol/L BVa18125mol/L CVa36125mol/L DV
4、a54125mol/L 7.在10mL0.05mol/L 的某金属硫酸盐M2(SO4)X溶液中，滴加15mL0.10mol/L的BaCl2溶液，完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.不能确定 8.向某无色溶液中加入 BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有（）A一定有 CO32-B一定有 Ag+C一定有 SO42-D无法确定 9.10%的 MgSO4溶液 120 g，蒸去 95.4 g H2O 后刚好形成 MgSO4xH2O 晶体，则 x值是（）A8 B7 C6 D4 10.在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出的
5、是（）ANa+、Ba2+、OH-、CO32-BFe3+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、S2-、Cl-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-11.醋酸溶液中滴入稀氨水直至过量，溶液导电性发生变化，其电流(I)随氨水加入量(m)的变化曲线是图中的（）12.120、101kPa，甲烷（CH4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A.21 B12 C17 D71 13.a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种
6、溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示，由表中现象可推知 a、b、c、d 依次是（）反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 14.将溶质的质量分数为 14的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后，得到溶质的质量分数为 28%的溶液 80 mL,此时溶液的物质的量浓度为（）A.5 mol/L B.6.25 mol/L C.7
7、mol/L D.6.75 mol/L 15.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（）A Cu2+和 SO42-B Cu2+和 Cl C K+和 SO42-D Ag+和 NO3 16.在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为 c mol/L下列叙述中正确的是（）上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 NH3H2O NH4+OH-A.B.C.D.17.空气
8、和 CO2按体积比 51 混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中 N2和 O2的体积比为 41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中 CO 的体积分数是（）A.29%B.43%C.50%D.100%18.二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（）A.29813 B.22114 C.13813 D.211012 19.若 50 滴水正好是m mL，则 1 滴水所含的分子数是（）A.m 50186.021023 B6.021023 C.6.021023 D 20.下列反应的离
9、子方程式正确的是()A氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3 CH3COONH4 B澄清的石灰水跟盐酸反应 2H+Ca（OH）2 Ca2+2H2O C向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H D硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：Cu2+S2-=CuS 21.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NO3)2；KCl；NaOH；CuSO4；Na2SO4。如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（）A.B.C.D.22.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，含 1molH
10、Cl 和氢氟酸的混合物的体积约为 22.4L B常温常压下，46g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA C标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA D.在 1L 0.1mol/L 醋酸溶液中氢离子数等于 0.1NA 23测得某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为 Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若设 Na+为 4n 个，则 SO42-的离子数为（）A2n B3n C6n D8n 24.在 20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端
11、的四分之一处（图 a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图 b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A.3:4 B.1：1 C.2：1 D.7：2 25.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。已知 NH4OH-=NH3H2O 由
12、上述实验判断下列说法中正确的是（）ACl不可能存在 B.100mL 溶液中含 0.01mol CO32 C.K一定存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能存在 第卷 二、非选择题(7 个小题，共 75 分)26（14 分）现有下列十种物质：HCl NaHCO3 NaCl 溶液 CO2 蔗糖固体 Ca（OH）2 氢氧化铁胶体 NH3H2O 空气 Al2（SO4）3（1）上述物质中属于电解质的有 ，非电解质的有 。（填序号）（2）向中逐滴滴加的水溶液，看到的现象 。（3）在水溶液中的电离方程式为 。（4）向中滴加少量的水溶液，反应离子方程式 。（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服
13、用适量的含 Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入 2.0 mol/L 盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至 45.0 mL 时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 。（已知：HH23322COHCOCOH O）27（8 分）(1)3.011022个 OH-中含有电子的物质的量为。(2)一储气瓶真空时质量为 500 g。标准状况下，充满氧气后质量为 508 g，装满某气体 X 后总质量为 511 g。则该储气瓶
14、的体积为 L。(3)20g A 物质和 14g B 物质恰好完全反应，生成 8.8g C 物质、3.6g D 物质和 0.2mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为 。(4)现向 100ml、密度为 1.08g/mL、质量分数为 10的 CuCl2溶液中加入过量铁片，充分反应后对铁片洗涤、干燥、称重，则铁片质量增加 g。28（10 分）现有标准状况下四种物质:33.6L CH4 1.2041023 个水分子 4gH2 0.5mol CO2 （1）它们中含分子数最多的是（填写序号，下同），体积最大的是 ，密度由大到小的顺序为 。（2）20g AO32-中核外电子数比质子数多 3.011023个
15、，则 A 的相对分子质量为 ，该微粒化学式为 。29.（14 分）现有含有少量 NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的 NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀 A 的主要成分是 、（填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）中加入过量的 Na2CO3溶液的目的是 。（5）溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3固体，溶液 3 中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液 3 中加入适量的 。30（13 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓
16、度为 mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中 不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.3 mol/L 稀盐酸。该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。（保留一位小数）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约 30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注
17、入 500mL 的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。II、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 。（4）若在标准状况下，将 VLHCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。（5）现将 100mL 0.5mol/L 的盐酸与 200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化
18、忽略不计，所得溶液中 Cl的物质的量浓度是 。31.（8 分）某温度时，取两份等质量等浓度的硝酸钾溶液，一份加入 a g 溶质，另一份蒸发掉 b g 水后恢复原状态温度，均达饱和。（1）该温度下硝酸钾的溶解度为 ，饱和溶液的溶质的质量分数为 。（2）该温度下，若硝酸钾饱和溶液物质的量浓度为 c molL1，则其密度为 。（3）若原来每份溶液的质量为b g，原溶液中溶质的质量分数为 。32.（8 分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672 mL，密度为 2.56 gL1，则（1）
19、反应前 O2的体积为 。生成物的密度是 H2密度的 倍(保留一位小数)。（2）化合物 XY2的摩尔质量是 。（3）在 XY2分子中，X、Y 两元素质量比为 316，则 X、Y 两元素分别为 和 （写元素名称）。化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D C D B C C D B D A C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B A D C D B D D B B D C 26.先出现红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解变为黄色溶液。NaHCO3=Na+HCO3-Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+Al（OH）3+3 H+=Al3+3H2O 16:1 27.0.5mol 5.6 108g/mol 0.64 28.32 SO32-29.（1）BaSO4 BaCO3（2）Ag+Cl=AgCl（3）过滤（4）除去 Ba2+、Ag+（5）Na2CO3或 CO32 稀硝酸 30（1）11.9（2）BD（3）12.6 BCAFED I、（偏低）II、（偏高）（4）A（5）0.3mol/L 31 32（1）672 mL 28.7 （2）76g/mol （3）碳 硫
