1、江西铜鼓2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B39g Z2Y2中含有的离子数约为1.2041024C元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X
2、mYXmR2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性下列说法正确的是（）AW与X形成的化合物中只含离子键BW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W33、下列各组顺序的排列不正确的是（）A原子半径：FNaMgAlB热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D碱性强弱：CsOHKOHNaOH4、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的
3、5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法中正确的是( )A气态氢化物稳定性最强的是HZB室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸C原子半径由小到大的顺序为：rWrMrYDX的单质可通过电解XZ的水溶液获得5、已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO46、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( )A元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气
4、反应B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（）元素RWXYZ化合价4+1421A离子还原性：Y2Z B离子半径W+ZC气态氢化物稳定性：RH4XH4 D酸性：H2YO4HZO48、X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZB单质活泼性：XYZC原子序数：XYZD离子半径：X2Y
5、+Z9、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A原子半径：ABCDB非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DCD单质B常温下能溶于浓硝酸10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应
6、的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C离子Y2和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强第II卷 非
7、选择题二、非选择题（共52分）13、X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等试回答下列问题：（1）N元素在周期表中的位置为 ；Y的氢化物稳定性 W的氢化物稳定性（填“”“”或“=”）（2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为 （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ；（4）X和W组
8、成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为： 14、A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系根据要求回答问题：（1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 A还原性：H2RH2O B酸性：H2RH2OC稳定性：H2RH2O D沸点：H2RH2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示
9、）化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应相同写出该电池负极的电极反应式 当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为H1和H2，则反应的热化学方程式为 （注：反应条件相同、所有物质均为气体）15、铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应由此可得出以下结论：锗的原子序数为 ：它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式） 16、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，
10、Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ，理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 (5)YZ2在固态时为 晶体，1mol YZ2中含键 mol，键 mol17、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问
11、题A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJmol1 I2=1451kJmol1 I3=7733kJmol1 I4=10540kJmol1D原子核外所有p轨道全满或不满E元素的主族序数于周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式： (2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了 (4)G位于 族 区，该元素的核外电子排布式为 (5)DE3中心
12、原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 (6)检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： 参考答案1.【答案】D【解析】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，根据Z、W、R处于同一周期，故Z、W为第三周期元素，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，AY是O元
13、素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；BNa2O2由钠离子与过氧根离子构成，39gNa2O2中含有的离子数约为36.021023mol1=9.031023，故B错误；CZ的氧化物的水化物为NaOH，R的氧化物的水化物为H2SO4或H2SO3，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，氢氧化钠与亚硫酸反应可以生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，故C错误；D元素Y、R分别与元素X
14、形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，故D正确；故选D2.【答案】C【解析】解：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数ZW，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性，则原子序数YX，且二者处于第三周期A若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，故A错误；BW的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C、Z为Si时，W氢化物沸点
15、较低，故B错误；CW、Z同主族，原子序数ZW，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数ZYX，所以原子半径XYZW，故C正确；D若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为Mg3N2，为Y3W2，故D错误；故选C3.【答案】A【解析】解：A因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：ClF，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：NaMgAlCl；则半径：NaMgAlF，故A错误；B因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：ClSP，所以稳定性：HClH2SPH3，故B正确；C非金属性SPC，元素的非金属性越强，对应的最高
16、价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4，故C正确；D同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：CsOHKOHNaOH，故D正确故选A4.【答案】C【解析】解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则M第二周期元素，且是O元素，W的原子序数大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，则Z是Cl元素，X的原子序数大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，所以X是Na元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素A这几种元素
17、中，非金属性最强的元素是F，所以氟化氢的稳定性最强，故A错误；B常温下，铝和浓硝酸能发生钝化现象，和稀硝酸反应生成硝酸铝，故不发生钝化现象，所以不可用Al的容器盛装稀硝酸，故B错误；C氟原子半径小于氧原子，铝原子半径大于氧原子，原子半径由小到大的顺序是rWrMrY，故C正确；D钠是活泼金属，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电而不是钠离子放电，所以得不到钠单质，故D错误；故选C5.【答案】C【解析】解：A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D酸性H2SO4H3PO4H3AsO
18、4，故D错误；故选C6.【答案】A【解析】解：根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A氧元素非金属性比氮元素强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rZrWrQrXrY，故B错误；CO2、Al3+离子核外电子数均为10，核外电子数和电子层数均相同，故C错误；D同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Q的最高价含氧酸的酸性较强，故D错误；故选A7.【答案】D【解析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R
19、、X氢化物中化合价都为4价，应为第A族元素，且原子序数RX，则R为C元素，X为Si元素，W氢化物中化合价都为+1价，处于A族，原子序数大于碳，故W为Na；Y氢化物中化合价都为2价，Z的氢化物中化合价都为1价，结合原子序数可知Y为S，则Z为Cl，AY为S，则Z为Cl，非金属性SCl，故离子还原性：S2Cl，故A错误；BW为Na，Z为Cl，Na+离子比Cl离子少一个电子层，故离子半径：Na+Cl，故B错误；CR为C元素，X为Si元素，非金属性CSi，故氢化物稳定性CH4SiH4，故C错误；DY为S，则Z为Cl，非金属性SCl，酸性：H2SO4HClO4，故D正确，故选D8.【答案】C【解析】解：X
20、、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，结合离子电荷可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B单质活泼性：硫氟气，故B错误；CX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故C正确；D电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2FNa+，故D错误；故选C9.【答案】B【解析】解：A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，结合三种元素原子的最外层电子数之
21、和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素A、由于B、C、D同周期，原子序数依次增大，同一周期，从左到右半径在减小，原子半径BCD，D为氯元素，A为氧元素，原子半径为DA，故原子半径为BCDA，故A错误；B、A、C同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性AC，故B正确；C、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、D同周期，从左到右金属性减弱，非金属性增强，所以非金属性DC，非金属性越强，最高价氧化物对应
22、水化物的酸性越强，所以高氯酸酸性强于硫酸，故C错误；D、B为铝元素，常温下铝在浓硝酸钝化，不能溶解，故D错误故选B10.【答案】D【解析】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类
23、型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性OSi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D11.【答案】B【解析】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，AH、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对
24、分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：WX，故A错误；B元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性WZ，所以阴离子的还原性：WZ，故B正确；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PCl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；DX、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B12.【答案】B【解析】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q，由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，
25、Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，A、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故A错误；B、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故B正确；C、离子Y2和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故酸性Q强于M，故D错误；故选B13.【答案】（1）第三周期VIA族；（2）；（3）HSO3+H+=SO2+H2O或SO32+2H+=S
26、O2+H2O；（4）H2O2；OH+CN+H2O2=CO32+NH3【解析】解：X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；X与M同主族，结合原子序数可知M为Na；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期，X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，W与N同主族，且常温下六种元素的常见单质中三种为气体、三种为固体，故Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C、Z为N、W为O，N为S元素（1）N为S元素，位于周期表中第三周期VIA族，非金属性Y（C）W（O
27、），故Y的氢化物稳定性W的氢化物稳定性，故答案为：第三周期VIA族；（2）X、Z 形成的含18电子的化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（3）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为NH4HSO3或（NH4）2SO3，A与足量盐酸反应的离子方程式为：HSO3+H+=SO2+H2O或SO32+2H+=SO2+H2O，故答案为：HSO3+H+=SO2+H2O或SO32+2H+=SO2+H2O；（4）H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，此化合物可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：OH+C
28、N+H2O2=CO32+NH3，故答案为：H2O2；OH+CN+H2O2=CO32+NH314.【答案】（1）3；（2）AC；（3） ；NH3+H20NH4+OH； 2NH36e+6OH=N2+6H2O； N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=0.8（H1H2）【解析】解：（1）A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R组成的单质，反应、为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应由化合物A、B反应生成单质，也应为氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有、，共3个，故答案为：3；（2）元素R与氧同主族，则R为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律可知，能说明S与氧的非金属
29、性相对强弱的有，还原性：H2RH2O、稳定性：H2RH2O，故答案为：A、C；（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为NH3，根据转化关系可知，A为NO，乙为N2，化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是氨水电离产生氢氧根离子，离子方程式为NH3+H20NH4+OH，故答案为：；NH3+H20NH4+OH；化合物NH3与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），电池负极为氨气发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，故答案为：2NH36e+6OH=N2+6H2O； 当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为H1和H2，根据盖斯定律，将反应
30、反应（）可得反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=0.8（H1H2），故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=0.8（H1H2）15.【答案】 32； Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）4【解析】解：锗在硅元素的下一周期，二者原子序数之差为18，故锗的原子序数为14+18=32，故答案为：32；同主族自上而下金属性增强，金属性越强，它们+4价氢氧化物的碱性越强，故碱性由强到弱顺序为：Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）4，故答案为：Pb（OH）4Sn（OH）4Ge（OH）416.【答案】(1) S；C；(2) V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，
31、SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；(3) Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；(4) FHF、FHO；OHF、OHO；(5) 分子；2；2【解析】解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则:(1)由以上分析可知，X为S，Y为C，故答案为：S
32、；C；(2)SO2中，S的价层电子对数为2+=3，含有1对孤对电子，故为V形结构；CO2为直线形；SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案为：V形；直线形；SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大；(3)Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期B族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；(4)HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形
33、成氢键，可表示为HFH，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 FHO，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为OHF，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键，可表示为OHO，故答案为：FHF、FHO；OHF、OHO；(5)CO2在固态时为分子晶体，结构式为O=C=O，1mol CO2中含2mol键、2mol键，故答案为：分子；2；217.【答案】(1) ；(2) 3；纺锤；(3) 泡利原理；(4) B；d；3d54s2；(5) sp3；三角锥；(6) 焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基
34、态时，将以光的形式释放能量【解析】解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第A族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为
35、第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素，(1)NH5为离子化合物，是由NH4+与H两种粒构成，电子式为，故答案为：；(2)B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3；纺锤；(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；(4)G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第B族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：B；d；3d54s2；(5)PCl3中心原子P原子成3个键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：sp3；三角锥；(6)F为K元素，检验F元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
